Free Printable sifat koligatif larutan

1.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

2.

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari :

(1) pembuatan ikan asin;

(2) pembuatan es putar;

(3) mencairkan salju di jalan raya di daerah dingin;

(4) membunuh lintah dengan garam; dan

(5) pemakaian cairan/obat tetes mata

Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(4) dan (5)

3.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

4.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

e)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

5.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

6.

Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

7.

Berikut ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

a)

0,2 molal alkohol

b)

0,3 molal amonium klorida

c)

0,1 molal magnesium sulfat

d)

0,3 molal barium klorida

e)

0,5 molal urea

8.

Sebanyak 0,8 mol MgCl₂ dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 ^oC/m, ρ air = 1 gr/ml)

a)

101,5 ^oC

b)

102,5 ^oC

c)

103,5 ^oC

d)

104,5 ^oC

e)

106,5 ^oC

9.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

10.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

11.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

12.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

13.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

14.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

15.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

e)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

16.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (4)

17.

Di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ....

a)

penurunan titik beku

b)

kenaikan titik didih

c)

penurunan tekanan uap

d)

tekanan osmosis

e)

molaritas larutan

18.

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

a)

0,26

b)

0,52

c)

0,026

d)

0,052

e)

100,26

19.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….

a)

jenis zat terlarut

b)

konsentrasi molal larutan

c)

jenis pelarut

d)

jenis partikel zat terlarut

e)

jumlah partikel zat terlarut

20.

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

a)

KL

b)

KS

c)

LR

d)

RM

e)

SN

sifat koligatif larutan

Total questions: 20

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground