wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Тренировочные тесты по Химии

Total questions: 39

Worksheet time: 39mins

Name
Class
Date
1.

Какая термодинамическая система обменивается с окружающей средой массой (веществом) и энергией?

a)

открытая

b)

закрытая

c)

изолированная

d)

гомогенная

e)

гетерогенная

2.

Какая термодинамическая величина является мерой реакционной способности химической системы?

a)

внутренняя энергия

b)

температура системы

c)

теплота образования продуктов реакции

d)

энергия Гиббса

e)

температура окружающей среды

3.

Как изменяются теплота и энтальпия при протекании эндотермической реакции?

a)

Q<0, ∆H>0

b)

Q<0, ∆H<0

c)

Q>0, ∆H>0

d)

Q=0, ∆H<0

e)

Q>0, ∆H=0

4.

Закон сохранения энергии: Энергия не возникает из ничего и не исчезает, она может только переходить из одной формы в другую в

a)

в максимальных количествах

b)

в больших количествах

c)

в эквивалентных количествах

d)

в минимальных количествах

e)

в небольших количествах

5.

Какие биохимические процессы протекают в клетках живого организма?

a)

изобарные

b)

изохорные

c)

изотермические

d)

изохоро-изотермические

e)

изобарно-изотермические

6.

«Теплота разложения какого-либо химического соединения равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте его образования» - это формулировка

a)

первого начала термодинамики

b)

второго начала термодинамики

c)

закона Лавуазье-Лапласа

d)

закона Гесса

e)

следствия из закона Гесса

7.

Термодинамические расчеты позволяют определить возможность и направление самопроизвольных процессов. Для этой цели используют изменение термодинамической функции состояния системы

a)

энтропии

b)

энергии Гиббса

c)

внутренней энергии

d)

энтальпии

8.

Что такое скорость химической реакции?

a)

изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

b)

число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

c)

число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента

d)

сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции

e)

изменение концентрации катализатора в единицу времени

9.

Каким уравнением выражается скорость реакции первого порядка?

a)

w=k

b)

w=k∙CA∙CB∙CC

c)

w=k∙C

d)

w=k∙C2

e)

w=k∙CA∙CB

10.

В чем заключается функция ферментов в живом организме?

a)

транспорт оксигенов

b)

катализ биохимических реакций

c)

обеспечение иммунитета

d)

обеспечение энергией

e)

перенесение кислорода к тканям и органам

11.

Как количественно выражается влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции?

a)

правилом Вант-Гоффа

b)

законом действующих масс

c)

уравнением Аррениуса

d)

уравнением Михаэлиса-Ментен

e)

уравнением Гендерсона-Гассельбаха

12.

Какая термодинамическая система (при равном количестве вещества) будет иметь наименьшее значение энтропии?

a)

разбавленный раствор глюкозы

b)

насыщенный раствор хлорида натрия над осадком

c)

воздух

d)

жидкий азот

e)

кристаллический йод

13.

При протекании какой химической реакции, идущей в газовой фазе, энтропия термодинамической системы увеличивается?

a)

2N2O+4O2→2N2O5

b)

3H2+N2→2NH3

c)

4HCl+O2→2Cl2+2H2O

d)

N2+O2→2NO

e)

2H2O2→2H2O+O2

14.

Чему будет равна энтальпия реакции разложения двух моль воды, если энтальпия реакции образования одного моль воды равна -241,6 кДж?

a)

(-241,6) кДж

b)

(+241,6) кДж

c)

(-120,8) кДж

d)

(-483,2) кДж

e)

(+483,2) кДж

15.

Какое уравнение выражает зависимость скорости прямой реакции 2NO+O2<-->2NO2 от концентрации реагентов?

a)

w=[NO]^2+[O2]

b)

w=[2NO]^2[O2]

c)

w=[2NO]^2

d)

w=k[NO][O2]

e)

w=k[NO]^2[O2]

16.

Как изменится скорость прямой химической реакции 2NO2(г) = N2O4(г) если давление в системе увеличить в 5 раз?

a)

увеличится в 5 раз

b)

уменьшится в 25 раз

c)

уменьшится в 5 раз

d)

увеличится в 25 раз

e)

не изменится

17.

Какая формула соответствует константе равновесия реакции 2NO(Г)+Сl2(Г)→2NOCl(Г)

a)

K=C^2(NOCl)/C^2(NO)∙C(Cl2)

b)

K=C^2(NO)∙C(Cl2)

c)

K=C^2(NO)∙C(Cl2)/C^2(NOCl)

d)

K=C^2(NOCl)/C^2(NO)+C(Cl2)

e)

K=C^2NO+C(Cl2)/C^2(NOCl)

18.

Температурный коэффициент реакции γ=2. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры с 35оС до 65оС?

a)

увеличится в 8 раз

b)

уменьшится в 8 раз

c)

не изменится

d)

увеличится в 6 раз

e)

уменьшится в 6 раз

19.

Закрытой является термодинамическая система

a)

идеальный термос

b)

запаянная ампула

c)

живая клетка

d)

вселенная

e)

человек

20.

Теплота образования отлична от нуля для вещества

a)

NO

b)

Cl2

c)

Br2

d)

N2

e)

B

21.

Выберите процесс, в котором энтропия увеличивается

a)

конденсация пара

b)

выпадение осадка

c)

испарение спирта

d)

замерзание воды

e)

кристаллизация расплавленного металла

22.

Особенностью каталитического действия ферментов является

a)

каталитическая активность, сопоставимая с неорганическими катализаторами

b)

независимость каталитического действия от температуры

c)

независимость каталитического действия от рН

d)

отсутствие температурного оптимума

e)

высокая специфичность действия

23.

Гомогенной реакцией является

a)

Fe(T)+H2(Г)→Fe(T)+H2O(Ж)

b)

2C(T)+H2O(Ж)→H2(Г)+CO(Г)

c)

2NO(Г)+Cl2(Г)→2NOCl(Г)

d)

С(T)+2H2(Г)=CH4(Г)2С(T)+H2(Г)=CH4(Г)

e)

2С(T)+O2(Г)=CO2(Г)

24.

Уравнение Михаэлиса-Ментен имеет вид . При небольших концентрациях субстрата порядок ферментативной реакции по субстрату равен

a)

0

b)

1/2

c)

1

d)

2

e)

3

25.

Какое сочетание давления и температуры дает наивысший выход вещества C при равновесии для реакции 2A (г) + B (г) ↔ 2C (г) +80 ккал?

a)

1000 атм и 500oC

b)

500 атм и 500oC

c)

1000 атм и 100oC

d)

500 атм и 100oC

e)

не имеет значения

26.

По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация эквивалента?

a)

m(х) / (mр-ра∙100%)

b)

m(х) / (М(х)∙Vр-ра)

c)

m(х) / (МЭ(х)∙Vр-ра)

d)

m(х) / (Vр-ра∙ pр-ра∙100%)

e)

n(х) / Vр-ра

27.

Как называется часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных компонентов?

a)

давление насыщенного пара над чистым растворителем

b)

давление насыщенного пара растворителя над раствором

c)

систолическое давление

d)

диастолическое давление

e)

онкотическое давление

28.

Количество вещества эквивалента можно рассчитать как отношение

a)

молярной массы вещества к его массе

b)

массы вещества к его молярной массе

c)

молярной массы эквивалента вещества к его массе

d)

массы вещества к его молярной массе эквивалента

e)

массы вещества к массе раствора

29.

Какая величина представляет собой отношение количества растворенного вещества к объему раствора?

a)

молярная концентрация

b)

молярная концентрация эквивалента

c)

массовая доля

d)

мольная доля

e)

моляльная концентрация

30.

Какие соединения входят в состав гидрокарбонатного буферного раствора?

a)

H2CO3 и NaHCO3

b)

Na2CO3 и K2CO3

c)

Na3PO4 и Na2HPO4

d)

CaCO3 и H2CO3

e)

K2CO3 и CaCO3

31.

Какие соединения входят в состав фосфатного буферного раствора?

a)

Na3PO4 и H3PO4

b)

Na2HPO4 и NaH2(PO4)2

c)

H3PO4

d)

Na3PO4 и Na2HPO4

e)

Ca3(PO4)2

32.

Чему равна концентрация ионов [𝐻+] в чистой воде при 25°С (моль/л)?

a)

10^-14

b)

10^-7

c)

10^7

d)

10^-1

e)

7

33.

Чему равен рН воды при 25оС?

a)

10^-14

b)

10^-8

c)

1

d)

7

e)

12

34.

Как называется смещение реакции среды в организме в кислую сторону?

a)

осмос

b)

ацидоз

c)

алкалоз

d)

гидролиз

e)

нейтрализация

35.

В 1 литре содержится 3,65 г хлороводорода. Чему равна молярная концентрация

этого раствора?

a)

1 моль/л

b)

0,5 моль/л

c)

0,1 моль/л

d)

0,05 моль/л

e)

0,01 моль/л

36.

В хирургии применяются гипертонические марлевые повязки, пропитанные 10%-ным водным раствором хлорида натрия. Сколько г соли и воды нужно взять для приготовления 500 г такого раствора?

a)

5 и 495

b)

10 и 490

c)

25 и 475

d)

50 и 450

e)

75 и 425

37.

Что означает запись «3%-ный раствор H2O2»?

a)

в 1 литре раствора содержится 3 г пероксида водорода

b)

в 1000 г раствора содержится 3 г пероксида водорода

c)

в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода

d)

в 100 г раствора содержится 3 моль пероксида водорода

e)

в 1000 г растворителя содержится 3 г пероксида водорода

38.

Сколько хлорида кальция (молярная масса CaCl2 составляет 110 г/моль) содержится в 500 мл

0,1М раствора?

a)

5,5 г

b)

55 г

c)

11 г

d)

0,11 г

e)

2,2 г

39.

Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^0. Чему равна температура кипения водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 2 моль/кг?

a)

100 градусов С

b)

100,52 градусов С

c)

101,04 градусов С

d)

99,48 градусов С

e)

98,96 градусов С

Similar Resources on Wayground

Тест по таблеткам

41 questions

Тест по таблеткам

quiz

Worksheet

•

University

200-250

35 questions

200-250

quiz

Worksheet

•

University

Рк 2 чксть 2

40 questions

Рк 2 чксть 2

quiz

Worksheet

•

University

Аналитика 38-74

37 questions

Аналитика 38-74

quiz

Worksheet

•

University

органика-диазо и азотсодержащие

35 questions

органика-диазо и азотсодержащие

quiz

Worksheet

•

University

Алкиндер

35 questions

Алкиндер

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Бх тесты

37 questions

Бх тесты

quiz

Worksheet

•

University

Химия -1

35 questions

Химия -1

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University