Free Printable Konsep Sifat Koligatif Larutan

1.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

2.

Gambar diatas merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya.

Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

3.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

4.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

5.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

6.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

7.

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

tidak mempengaruhi apapun

c)

titik didih semakin tinggi

d)

titik beku semakin tinggi

8.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

9.

Gambar diatas merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya.

Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

10.

Keberadaan zat terlarut dalam larutan dapat mengakibatkan ….

a)

tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi dari tekanan uap jenuh pelarut

b)

titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarut

c)

titik didih pelarut lebih tinggi dari titik didih larutan

d)

titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut

11.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

12.

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ......

a)

larutan garam merupakan larutan elektrolit

b)

larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

c)

larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

d)

larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

13.

Larutan berikut yang mempunyai faktor vant Hoff (i) = 1 adalah ...

a)

asam asetat

b)

glukosa

c)

Natrium Hidroksida

d)

Garam dapur

14.

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

a)

Molaritas

b)

Normalitas

c)

Fraksi Mol

d)

Molalitas

15.

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

a)

penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit

b)

penurunan titik beku larutan elektrolit

c)

kenaikan tekanan uap larutan elektrolit

d)

kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

16.

Arti dari simbol "n" dalam rumus tersebut adalah ....

a)

jumlah koefisien kation

b)

jumlah koefisien kation + anion

c)

jumlah muatan anion

d)

jumlah muatan kation

17.

Beberapa aturan dari simbol alpha dalam rumus tersebut adalah ....

a)

nilai alpha = 0 untuk larutan elektrolit

b)

nilai alpha = 0 untuk larutan elektrolit lemah

c)

nilai alpha antara 0 dan 1 untuk larutan elektrolit kuat

d)

nilai alpha = 1 untuk elektrolit kuat

18.

Berikut ini larutan yang mempunyai titik beku terendah adalah ....

a)

-0,02 °C

b)

-0,12 °C

c)

-0,14 °C

d)

-0,26 °C

19.

Harga i (faktor van't Hoff) dari senyawa Barium klorida adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

20.

dari senyawa berikut yang bukan larutan elektrolit adalah...

a)

urea

b)

garam dapur

c)

asam sulfat

d)

cuka

Konsep Sifat Koligatif Larutan

Total questions: 20

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground