NEW
Font size
Worksheetskuis sel elektrokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 32mins
Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...
anode merupakan kutub positif
katode merupakan kutub negatif
anode merupakan kutub negatif
energi listrik menjadi reaksi kimia
Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.
(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu
(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup
(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu
(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup
(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup
Proses korosi terjadi pada percobaan ….
(1) dan (2)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(1) dan (5)
Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...
Ag+ + e → Ag
Ag → Ag+ + e
Fe2+ + 2e → Fe
Fe + 2e → Fe2+
Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....
elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink
ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi
arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga
Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …
Na+ + e → Na
4OH- → 2H2O + O2 + 4e
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
2H+ + 2e → H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .
Sel Elektrokimia
Reaksi Redoks
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Elektrik
Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....
C, Ag, Pt
Au, C, Pt
Cu, Ag, C
Pt, C, Cu
Ag, Cu, C
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …
2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)
Diketahui potensial reduksi beberapa logam ....
Ga3+(aq) + 3e– → Ga(s) Eo= –0,55 V
Ir2+(aq) + 2e– → Ir(s) Eo = +1,00 V
La3+(aq) + 3e– → La(s) Eo= –2,52 V
Sn2+(aq) + 2e– → Sn(s) Eo= –0,14 V
Bi3+(aq) + 3e– → Bi(s) Eo= +0,25 V
Susunan logam-logam tersebut dalam deret Volta adalah ....
La – Ga – Sn – Bi – Ir
La – Ir – Ga – Bi – Sn
Sn – Ga – La – Bi – Ir
Ir – Bi – Sn – Ga – La
La – Ga – Sn – Ir – Bi
Dari hasil potensial standart berikut ini :
Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) EO = +0,34 V
Ag+(aq) + e --> Ag(s) EO = +0,80 V
Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….
+0,06 V
+0,46 V
+1,14 V
- 1,14 V
-1,26 V
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan …
317,5 mg
625,0 mg
952,5 mg
1270 mg
1905 mg
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….
2H2O(aq) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)
2H+(aq) + 2e → H2(g)
Na+(aq) + e → Na(s)
SO42-(aq) + 2e → SO4(aq)
4OH–(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) + 4e
