Qual a soma de seus coeficientes estequiométricos

C₃H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O

Com 3 mols de NH_3, Teremos quanto de massa?

Com 2 mols de C₁₂H₂₂O_11, Teremos quantos átomos e volume nas CNTP's?

Quando temos uma questão falando sobre Pureza remete aos....?

Quando temos uma questão falando sobre Rendimento remete aos....?

A produção do gás cloro pode ser

feita pela oxidação do ácido clorídrico com

permanganato de potássio, como mostra a equação

a seguir:

2 KMnO₄ + 16 HCl ⇌ 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Sendo o rendimento da reação de 60%, qual o volume

de gás cloro (Cl₂) produzido com 5mols de KMnO₄?

(dado: 1 mol = 22,4L na CNTP)

Uma amostra contendo 4,20 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1,76g de CO₂, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.

MgCO_3(s) + 2 HCl_{(aq) -->} CO_2(g) + MgCl_2(aq) + H₂O_(l)

(Dado: MM do MgCO₃ = 84g/moL; 44g/moL)

O rendimento da reação foi:

a) 80%

b) 86%

c) 83%

d) 93%

e) 90%

Uma amostra de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Calcule a quantidade de CaO produzidos com 625g deste calcário.

(Dado: MM do CaCO₃ = 100g/mol; CaO = 56g/mol)

A azida de sódio, NaN₃, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação.

Sendo o rendimento da reação igual a 75% e as massas molares iguais do NaN₃ = 65g/mol; N₂ = 28g/mol, calcule a massa de gás nitrogênio produzida com 260g de NaN₃.

A estequiometria é a parte que se encarrega dos cálculos das quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.