WorksheetsASO KIMA SMA
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 20mins
Semua sifat berikut tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ....
Penurunan Tekanan Uap
Kenaikan Titik Didih
Penurunan Titik Beku
Tekanan Osmosis
Kepekatan Larutan
Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ΔP, dan fraksi mol pelarut Xp , serta fraksi mol terlarut Xt , maka hubungan yang benar adalah ....
P = Xp . P°
P = Xt . P°
ΔP = Xp . P°
ΔP = Xt . P
ΔP = (Xp - Xt )P°
Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ... mmHg.
3,5
14
17,5
17,7
21
Sebanyak 4 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,347 °C, maka massa molar zat tersebut adalah ....
30
60
90
120
180
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2.Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
2 mol elektron
7 mol electron
4 mol elektron
8 mol electron
5 mol electron
Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoksadalah ….
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….
Sifat oksidatornya lemah
Sifat reduktornya lemah
Garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
Energi ionisasi tinggi dari logam lain
Ion logamnya tidak mengalami reduksi
Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah…..
KOH > NaOH > LiOH
LiOH > KOH > NaOH
NaOH > LiOH > KOH
LiOH > NaOH > KOH
KOH > LiOH > NaOH
Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .
21
20
19
18
17
Pada isotop unsur , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut - turut adalah . . .
(26 , 26) : (88 , 88)
(26 , 26) : (88 , 138)
(26 , 30) : (88 , 138)
(26 , 30) : (88 , 266)
(26 , 56) : (88 , 138)
Lambang suatu unsur dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .
18 neutron dan 18 proton
22 neutron dan 22 proton
40 proton dan 18 elektron
18 proton dan 22 neutron
18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
Dari persamaan reaksi :
A
B
C
D
E
Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .
tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
bertentangan dengan hukum - hukum fisika klasik dar Maxwell
tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom - atom suatu unsur identik
tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . .
A
B
C
D
E
Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
Elekcron valensi
Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
Lintasan electron
Neutron dalam inti atom
Proton dan neutron
Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah …
Rapuh
Titik leleh tinggi
Larutan dapat menghantar listrik
Lelehannya dapat menghantar listrik
Padatannya dapat menghantar listrik
Perbedaan antara ion Na+dengan atom natrium adalah:
Ion Na+ kelebihan 1 proton
Ion Na+ kelebihan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 proton
Ion Na+ kekurangan 1 neutron
Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah:
Es batu
Silikon
Perunggu
Batu kapur
Gula
Unsur yang mengikat dua electron untuk mendapatkan konfigurasi electron yang stabil adalah ….
11Na
14Si
16S
19K
20Ca
Diketahui nomor atom unsur: A= 3 B= 4 C= 11 D= 12 E= 9 F= 17 Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara ….
A dengan E
A dengan F
C dengan E
C dengan F
B dengan F
Di antara peristiwa berikut yang bukan peristiwa ciri reaksi kimia adalah .....
perubahan warna
perubahan massa
perubahan suhu
terbentuk endapan
timbul gas
Diberikan percobaan berikut : Lilin di dalam tabung reaksi dipanaskan Gula pasir dilarutkan dalam air Pita magnesium dibakar Larutan KI 0,1 M dan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur Pita aluminium dimasukkan ke asam klorida dan gas yang dihasilkan dibakar Dari percobaan di atas, yang menunjukkan perubahan kimia adalah .....
1 dan 2
2 dan 5
1, 3 dan 5
3, 4 dan 5
2, 4, dan 5
Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuwan dalam mengembangkan ilmu kimia . a. Merumuskan masalah b. Melakukan eksperimen c. Mengolah data d. Menemukan masalah e. Menyusun kerangka teori f. Membuat laporan g. Menarik kesimpulan h. Merumuskan hipotesis Urutan langkah kerja sesuai metode ilmiah yaitu.....
d – a – h – e – b – c – g – f
a – d – b – c – e – f – g – h
b – g – d – f – e – c – a – h
e – a – c – h – g – b – d – h
a – b – c – d – e – f – g – h
Cara menyimpan alat laboratorium : Tabung reaksi: dikeringkan, simpan dalam almari Gunting: dikeringkan, disimpan di almari dekat bahan kimia Stopwatch: dibersihkan, simpan dalam almari Pipet: disimpan dalam laci dan posisi terbalik Lampu Bunsen: ditutup dengan penutup pada bagian sumbunya. Cara penyimpanan alat laboratorium yang benar adalah .....
1, 2, 3
1, 3, 4
1, 3, 5
3, 4, 5
2, 3, 4
Kelemahan teori atom Dalton adalah tidak menjelaskan .....
Atom dapat bergabung membentuk molekul
Atom tidak bisa dibagi-bagi
Atom memiliki inti dan electron
Atom dari unsur sejenis memiliki sifat yang berbeda
Atom-atom gas tidak dapat bergabung
Jika persamaan energi lintasan elektron tunggal dari sebuah atom hidrogen adalah En = 13,6/n2. Maka, sebuah elektron yang tereksitasi dari lintasan n = 1 ke n = 4 mengalami perubahan energi elektron sebesar .....
25,50 eV
12,75 eV
6,25 eV
5,00 eV
3,125 eV
Pada teori atom Bohr elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain. Perpindahan elektron dari tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut .....
eksitasi
loncatan energi
pemancaran energi
deeksitasi
sublimasi
Di antara perpindahan elektron berikut, yang disertai pelepasan energi paling besar adalah .....
dari kulit K ke kulit N
dari kulit M ke kulit K
dari kulit L ke kulit K
dari kulit M ke kulit P
dari kulit N ke kulit M
Diketahui nomor atom Fe = 26. Di dalam ion Fe2+ terdapat .....
26 elektron di sekitar inti
24 proton di sekitar inti
24 elektron di sekitar inti
26 neutron dalam inti
28 elektron di sekitar inti
Jumlah orbital yang berisi pasangan elektron yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah .....
4
7
10
13
15
Atom X memiliki nomor massa 31. Jumlah neutron dalam atom X berlebih satu dari protonnya. Harga keempat bilangan kuantum pada elektron terluar pada kulit terluar unsur X adalah .....
n = 3; l = 1; m = -1; s = + ½
n = 3; l = 1; m = +1; s = + ½
n = 3; l = 2; m = +1; s = + ½
n = 3; l = 1; m = -1; s = - ½
n = 4; l = 1; m = -1; s = + ½
Penyusunan unsur pertama kali dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokan tersebut, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atomnya adalah .....
17
19
21
27
28
Konfigurasi elektron terluar untuk unsur-unsur A, B, C dan D adalah sebagai berikut : A : 3s2 3p6 B : 4d8 5s2 C : 6s1 D : 4s2 3d10 4p3 Berdasarkan keterangan berikut A unsur gas mulia B unsur logam transisi C unsur logam alkali D unsur golongan karbon Pernyataan yang benar adalah .....
1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
hanya 4
1, 2, 3 dan 4
Di antara unsur - unsur 3P 12Q 19R 33S dan 53T, yang terletak pada golongan yang sama adalah .....
P dan Q x
Q dan S
S dan T
. R dan T
P dan R
Elektron terakhir dari atom unsur M memiliki bilangan-bilangan kuantum: n = 3 l = 2 m = 0 s = - ½ Dalam tabel periodik unsur M terletak pada .....
periode 3, golongan VIIIB
periode 3, golongan II B
periode 4, golongan VIIIA
periode 4, golongan VIIIB
periode 5, golongan VIIIA
Diketahui empat buah unsur 8A, 16B, 17C, dan 18D. Dari pernyataan berikut, unsur C memiliki jari-jari atom terbesar potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar unsur B lebih elektronegatif dari pada unsur A keelektronegatifan unsur C lebih besar dibanding unsur B Pernyataan yang benar adalah .....
1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
hanya 4
1, 2, 3 dan 4
Di antara sifat-sifat berikut i. nonlogam ii. keelektronegatifan tinggi iii. energi ionisasi rendah iv. afinitas elektron rendah Yang merupakan sifat dari unsur-unsur alkali adalah .....
i dan ii
i dan iii
ii dan iii
ii dan iv
iii dan iv
Kimia adalah cabang ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang .....
Struktur dan susunan materi beserta kalornya
Sifat dan perubahan energi dan struktur ikatan kimianya
Hubungan antara materi dan energi dan perubahan sifat-sifatnya
Struktur, susunan dan sifat materi serta kalor yang dihasilkan.
Struktur, susunan, sifat, perubahan materi serta energi yang menyertai perubahan materi
Contoh peranan ilmu kimia dalam bidang pertanian ialah .....
Penemuan vaksin untuk penyakit menular.
Penemuan jenis obat tertentu untuk melawan penyakit.
Penemuan pupuk sintesisi untuk meningkatkan hasil pertanian.
Penemuan sel surya untuk menghasilkan energi.
Penemuan mikroprosesor untuk peralatan elektronit.
Pernyataan tentang partikel berikut yang benar adalah .....
Partikel terkecil dari suatu senyawa adalah ion.
Atom merupakan partikel terkecil dari penyusun ion.
Molekul unsur merupakan gabungan dari atom-atom sejenis.
Bagian terkecil dari senyawa adalah ion positif dan ion negatif.
Ion positif dan ion negatif bergabung membentuk senyawa
