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WorksheetsU3-MOCK EXAM COMPLETO
Total questions: 164
Worksheet time: 1hrs 22mins
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Fuerzas que estabilizan las moléculas individuales
Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula
Fuerzas de atracción entre moléculas
Fuerzas de repulsión entre moléculas
¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intermoleculares y las fuerzas intramoleculares?
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidos a los átomos en una molécula, mientras que las fuerzas intramoleculares hacen que las moléculas se condensen entre sí
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidos a las de un compuesto, mientras que las fuerzas intramoleculares mantienen unidos a los átomos de una molécula
Las fuerzas intermoleculares son más fuertes que las fuerzas intramoleculares
No hay diferencia entre las dos
¿Qué son los puentes de hidrógeno?
Fuerzas entre moléculas no polares
Fuerzas entre moléculas con enlaces intramoleculares
Fuerzas entre moléculas polares
Fuerzas donde el hidrógeno está enlazado a un átomo muy electronegativo y de volumen pequeño
¿Cuál es el ejemplo más común de molécula que forma puentes de hidrógeno?
Amoníaco
Agua
Dióxido de carbono
Metano
¿Qué propiedades térmicas tiene el agua debido a sus puentes de hidrógeno?
No tiene propiedades térmicas especiales
Es líquida a temperatura ambiente y tiene un alto punto de fusión
Es un sólido a temperatura ambiente
Es un gas a temperatura ambiente
¿Qué tipo de fuerzas son más débiles, las fuerzas intermoleculares o las fuerzas intramoleculares?
Las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intramoleculares
Ambas son igual de fuertes
Depende del tipo de molécula
¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas a las moléculas que ya se formaron?
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas intramoleculares
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de Van der Waals
¿Qué tipo de moléculas forman puentes de hidrógeno?
Moléculas no polares
Moléculas con enlaces intramoleculares
Moléculas muy polares con hidrógeno enlazado a un átomo muy electronegativo y de volumen pequeño
Moléculas con fuerzas de dispersión
¿Qué tipo de enlace se da entre un metal y un no metal?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace se da entre dos no metales?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace se da entre metales?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace implica la transferencia de electrones?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace implica el compartir de electrones?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace se da entre átomos formando una red cristalina?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué tipo de enlace se da entre iones positivos y negativos formando una red cristalina?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿En qué estado de agregación se encuentran los sólidos iónicos?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Depende del compuesto
¿En qué estado de agregación se encuentran los sólidos metálicos?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Depende del compuesto
¿En qué estado de agregación se encuentran las sustancias moleculares covalentes?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Depende del compuesto
¿Cuál es el punto de fusión de los sólidos iónicos?
Bajo
Alto
Depende del compuesto
No tienen punto de fusión
¿Cuál es el punto de fusión de los sólidos metálicos?
Bajo
Alto
Depende del compuesto
No tienen punto de fusión
¿Cuál es el punto de fusión de las sustancias moleculares?
Bajo
Alto
Depende del compuesto
No tienen punto de fusión
¿Cuál es la solubilidad de los sólidos iónicos en agua?
Solubles
Insolubles
Depende del compuesto
No son solubles en agua
¿Cuál es la solubilidad de las sustancias moleculares en agua?
Solubles
Insolubles
Depende del compuesto
No son solubles en agua
¿Cuál es la masa molar del cloruro de hidrógeno?
36.5 gramos/mol
40 gramos/mol
35.5 gramos/mol
38 gramos/mol
¿Cuál es la masa molecular del carbonato de calcio?
100 umas
40 gramos/mol
100 gramos/mol
56 gramos/mol
¿Cuántas veces se repite el azufre en el compuesto con la fórmula (FeSO4)3?
3 veces
2 veces
4 veces
1 vez
¿Cuál es la masa de oxígeno en el compuesto con la fórmula (FeSO4)3?
48 gramos/mol
192 gramos/mol
96 gramos/mol
16 gramos/mol
¿Cuál es la masa del hierro en el compuesto con la fórmula (FeSO4)3?
40 gramos/mol
56 gramos/mol
400 gramos/mol
112 gramos/mol
¿Cuál es la masa molar del cloruro de hidrógeno si preguntan por la masa molecular?
36.5 gramos/mol
35.5 gramos/mol
38 gramos/mol
40 gramos/mol
¿Cuál es la masa molecular del carbonato de calcio si piden la masa molar?
40 gramos/mol
100 gramos/mol
56 gramos/mol
100 umas
¿Cuál es la masa molar del compuesto con la fórmula (FeSO4)3?
400 gramos/mol
48 gramos/mol
112 gramos/mol
192 gramos/mol
¿Cuál es la masa molecular del compuesto con la fórmula (FeSO4)3?
48 umas
192 umas
112 umas
400 umas
Dado un compuesto Fe2(XO4)3 con 400 g/mol de masa molar, ¿cuál es la masa atómica del elemento X?
32
16
64
30
¿Cuál es la masa molar del sulfato de sodio (Na2SO4)?
142 gramos/mol
98 gramos/mol
120 gramos/mol
164 gramos/mol
¿Cuántas veces se repite el sodio en el compuesto con la fórmula Na2SO4?
3 veces
2 veces
4 veces
1 vez
¿Qué es el enlace metálico?
La unión de dos metales
La unión de un metal y un no metal
La unión de dos no metales
La unión de un metal y un metaloide
¿Qué se forma con los electrones libres de los dos elementos metálicos?
Una nube electrónica
Un enlace iónico
Un enlace covalente
Un enlace polar
¿Cómo se pueden concebir los metales?
Como un conjunto de iones positivos
Como un conjunto de iones negativos
Como un conjunto de átomos neutros
Como un conjunto de moléculas
¿Qué es la nube electrónica?
Una nube de electrones libres
Una nube de electrones negativos
Una nube de electrones positivos
Una nube de protones
¿Qué características presentan los metales?
Brillo, conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad y ductilidad
Opacidad, baja conductividad térmica y eléctrica, fragilidad
Transparencia, baja conductividad térmica y eléctrica, rigidez
Opacidad, alta conductividad térmica y eléctrica, rigidez
¿Qué hace que los metales brillen?
La formación de la nube electrónica
La formación de enlaces iónicos
La formación de enlaces covalentes
La formación de enlaces polares
¿Por qué los metales son buenos conductores del calor y la electricidad?
Debido a la presencia de electrones libres en la nube electrónica
Debido a la presencia de iones positivos en la nube electrónica
Debido a la presencia de iones negativos en la nube electrónica
Debido a la presencia de protones en la nube electrónica
¿Qué significa que los metales sean maleables?
Que pueden ser deformados sin romperse
Que son resistentes a la deformación
Que son frágiles y se rompen fácilmente
Que no pueden ser deformados
¿Qué significa que los metales sean ductiles?
Que pueden ser estirados en hilos delgados
Que son rígidos y no pueden ser estirados
Que son opacos y no pueden ser estirados
Que son transparentes y no pueden ser estirados
¿Por qué los metales presentan puntos de fusión y ebullición elevados?
Debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y los electrones libres
Debido a la fuerza de atracción entre los iones negativos y los electrones libres
Debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y los iones negativos
Debido a la fuerza de atracción entre los electrones y los protones
¿Cuál es la principal responsable de las características de los metales?
La nube electrónica
Los iones positivos
Los iones negativos
Los protones
¿Cuándo se forma un enlace covalente?
Un enlace químico entre dos no metales con una diferencia de electronegatividad menor a 1.7
Un enlace químico entre dos no metales con una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7
Un enlace químico entre un metal y un no metal
Un enlace químico entre dos metales
¿Cuál es la característica principal de un enlace covalente no polar?
Los electrones se comparten de manera equitativa
Uno de los átomos atrae más a los electrones
Se forma entre un donador y un aceptor
Hay una alta probabilidad de que los electrones estén más cercanos a uno de los átomos
¿Cuál es un ejemplo de enlace covalente no polar?
Cloruro de hidrógeno
Agua
Fluoruro de hidrógeno
Amoniaco
¿Cuál es un ejemplo de molécula con un dipolo eléctrico?
Cloruro de hidrógeno
Agua
Fluoruro de hidrógeno
Amoniaco
¿Cuántos enlaces covalentes tiene la molécula de amoniaco NH3?
1
2
3
4
¿Cuántos electrones aporta cada hidrógeno en el enlace covalentede la molécula de amoniaco NH3?
1
2
3
4
¿Cuántos enlaces covalentes del tipo polar tiene la molécula del agua?
1
2
3
4
¿Qué es el enlace iónico?
La atracción electrostática entre un catión y un anión
La atracción electrostática entre dos cationes
La atracción electrostática entre dos aniones
La atracción electrostática entre dos metales
¿Cómo se forman los cationes?
Ganando electrones
Perdiendo electrones
Compartiendo electrones
No tienen carga eléctrica
¿Cómo se forman los aniones?
Ganando electrones
Perdiendo electrones
Compartiendo electrones
No tienen carga eléctrica
¿Qué tipo de elementos forman un enlace iónico?
Dos metales
Dos no metales
Un metal y un no metal
Dos cationes
¿Cuál es la característica principal de los metales en un enlace iónico?
Tienen alta electronegatividad
Tienen baja electronegatividad
Son buenos conductores de la electricidad
Son malos conductores de la electricidad
¿Cuál es la característica principal de los no metales en un enlace iónico?
Tienen alta electronegatividad
Tienen baja electronegatividad
Son buenos conductores de la electricidad
Son malos conductores de la electricidad
¿Qué ocurre en un enlace iónico?
Se comparten electrones
Se ganan electrones
Se pierden electrones
No hay transferencia de electrones
¿En qué condiciones los compuestos iónicos son conductores de la electricidad?
Cuando son sólidos
Cuando están disueltos en agua
Siempre son conductores
Nunca son conductores
¿Cuál es la principal diferencia entre los compuestos iónicos y los compuestos covalentes?
Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión más elevados
Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión más elevados
Los compuestos iónicos son malos conductores de la electricidad
Los compuestos covalentes son malos conductores de la electricidad
¿Por qué los compuestos iónicos tienen puntos de fusión elevados?
Debido a los enlaces covalentes
Debido a los enlaces metálicos
Debido a los enlaces iónicos
Debido a los enlaces polares
¿Por qué los compuestos iónicos son conductores de la electricidad?
Debido a los enlaces covalentes
Debido a los enlaces metálicos
Debido a los enlaces iónicos
Debido a los enlaces polares
¿Cuál es la diferencia de electronegatividad entre el sodio y el cloro en el cloruro de sodio?
0.9
1.7
2.1
3.0
¿Qué elemento pierde electrones en el cloruro de sodio?
Sodio
Cloro
Ambos pierden electrones
Ninguno pierde electrones
¿Cuál es el punto de fusión del cloruro de sodio?
801 grados Celsius
100 grados Celsius
0 grados Celsius
500 grados Celsius
¿Qué es un enlace químico?
La unión entre átomos que tiene un carácter permanente y un intercambio de electrones
La unión entre átomos que tiene un carácter temporal y un intercambio de protones
La separación entre átomos que tiene un carácter permanente y un intercambio de electrones
La separación entre átomos que tiene un carácter temporal y un intercambio de protones
¿Qué enuncia la regla del octeto?
Los átomos tienden a poseer una última capa completa con 8 electrones
Los átomos tienden a poseer una última capa completa con 2 electrones
Los átomos tienden a poseer una última capa completa con 6 electrones
Los átomos tienden a poseer una última capa completa con 10 electrones
¿Qué comportamiento tienen los no metales?
Tienen tendencia a ganar electrones y ganar carga negativa
Tienen tendencia a perder electrones y ganar carga negativa
Tienen tendencia a ganar electrones y ganar carga positiva
Tienen tendencia a perder electrones y ganar carga positiva
¿Qué comportamiento tienen los semimetales?
Pueden ganar o perder electrones
Solo pueden ganar electrones
Solo pueden perder electrones
No pueden ganar ni perder electrones
¿Qué comportamiento tienen los gases nobles?
No ganan ni pierden electrones
Tienen tendencia a ganar electrones y ganar carga negativa
Tienen tendencia a perder electrones y ganar carga positiva
Pueden ganar o perder electrones
¿Cuál es la carga de un metal que pierde 2 electrones?
+2
-2
+1
-1
¿Cuál es la carga de un no metal que gana 1 electrón?
-1
+1
-2
+2
¿Cuál es la carga de un semimetal que gana 4 electrones?
-4
+4
-2
+2
¿Cuál es la carga de un gas noble?
Neutra
+1
-1
+2
¿Cuál es el comportamiento de un metal?
Tiene tendencia a perder electrones y ganar carga positiva
Tiene tendencia a ganar electrones y ganar carga negativa
Tiene tendencia a perder electrones y ganar carga negativa
Tiene tendencia a ganar electrones y ganar carga positiva
¿Cuál es el comportamiento de un no metal?
Tiene tendencia a ganar electrones y ganar carga negativa
Tiene tendencia a perder electrones y ganar carga negativa
Tiene tendencia a ganar electrones y ganar carga positiva
Tiene tendencia a perder electrones y ganar carga positiva
¿Cuál es el comportamiento de un semimetal?
Puede ganar o perder electrones
Solo puede ganar electrones
Solo puede perder electrones
No puede ganar ni perder electrones
¿Cuál es el comportamiento de un gas noble?
No gana ni pierde electrones
Tiene tendencia a ganar electrones y ganar carga negativa
Tiene tendencia a perder electrones y ganar carga positiva
Puede ganar o perder electrones
¿Cuál es la carga de un metal que pierde 3 electrones?
+3
-3
+2
-2
¿Qué tipo de enlace se forma cuando se une un elemento metal con uno no metal?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Cuál es una característica del enlace iónico?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir dos elementos no metales
¿Qué ocurre en un enlace iónico?
Se comparten electrones
Se forma una nube de electrones
Hay transferencia de electrones
Los electrones fluyen entre los átomos
¿Cuál es una característica del enlace covalente?
Son solubles en agua
Son buenos conductores de electricidad
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con otro metal
¿Qué tipo de enlace se forma cuando se une un elemento no metal con otro no metal?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué ocurre en un enlace covalente?
Se comparten electrones
Se forma una nube de electrones
Hay transferencia de electrones
Los electrones fluyen entre los átomos
¿Cuál es una característica del enlace metálico?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con un no metal
¿Qué ocurre en un enlace metálico?
Se comparten electrones
Se forma una nube de electrones
Hay transferencia de electrones
Los electrones fluyen entre los átomos
¿Cuál es una característica común de los enlaces iónicos y metálicos?
Son solubles en agua
Son buenos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir dos elementos no metales
¿Cuál es una característica común de los enlaces iónicos y covalentes?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con otro metal
¿Cuál es una característica común de los enlaces covalentes y metálicos?
Son solubles en agua
Son buenos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con un no metal
¿Cuál es una característica de los enlaces covalentes y metálicos que no tienen los enlaces iónicos?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir dos elementos no metales
¿Cuál es una característica de los enlaces iónicos y covalentes que no tienen los enlaces metálicos?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con otro metal
¿Cuál es una característica de los enlaces iónicos y metálicos que no tienen los enlaces covalentes?
Son solubles en agua
Son buenos conductores de electricidad
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir un metal con un no metal
¿Cuál es una característica de los enlaces iónicos y covalentes que no tienen los enlaces metálicos?
Son solubles en agua
Son pocos conductores de electricidad
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Se forman al unir dos elementos no metales
¿Qué es un enlace químico?
La fuerza que mantiene unidos los átomos de un compuesto
La fuerza que repele los átomos de un compuesto
La fuerza que atrae los átomos de un compuesto
La fuerza que separa los átomos de un compuesto
¿Qué tipo de enlace se forma entre el hidrógeno y el oxígeno en el agua?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de hidrógeno
¿Cuáles son los tres componentes de un átomo?
Electrones, protones y neutrones
Electrones, positrones y neutrones
Electrones, protones y fotones
Electrones, positrones y fotones
¿Cuál es la capa que indica el número de electrones libres de un átomo?
La capa más interna de un átomo
La capa intermedia de un átomo
La capa más externa de un átomo
La capa más cercana al núcleo de un átomo
¿Qué tipo de enlace ocurre entre un metal y un no metal con electronegatividad diferente?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de hidrógeno
¿Cuál es la ley del octeto?
La ley que establece que los átomos tienen ocho electrones en su capa externa
La ley que establece que los átomos tienen ocho protones en su núcleo
La ley que establece que los átomos tienen ocho neutrones en su núcleo
La ley que establece que los átomos tienen ocho electrones en su núcleo
¿Cuántos enlaces covalentes simples se necesitan para crear una molécula de agua?
Uno
Dos
Tres
Cuatro
¿Cuál es la principal causa del efecto invernadero y el cambio climático?
Dióxido de carbono (CO2)
Amoníaco (NH3)
Metano (CH4)
Ácido clorhídrico (HCl)
¿Qué tipo de enlace ocurre solo en elementos metálicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de hidrógeno
¿Cómo se caracterizan los enlaces metálicos?
Conductores eficientes de electricidad
Puntos de fusión y ebullición bajos
Fácilmente oxidables
Todas las anteriores
¿Qué compuesto se forma cuando el cloro atrae el electrón de la capa de valencia del átomo de sodio?
Cloruro de Sodio (NaCl)
Óxido de Calcio (CaO)
Óxido de Hierro (FeO)
Yoduro de Potasio (KI)
¿Qué tipo de enlace se caracteriza por ser maleable y resistente a los arañazos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de hidrógeno
¿Qué es un enlace químico?
La unión de dos átomos iguales para perder estabilidad
La unión de dos átomos diferentes para ganar estabilidad
La unión de dos moléculas para ganar estabilidad
La unión de dos iones para ganar o perder estabilidad
¿Cuál es la finalidad de un enlace químico?
Volverse inestable
Volverse más reactivo
Volverse estable
Volverse más electronegativo
¿Cuántos electrones deben tener los átomos para ser estables según Lewis?
4 electrones
6 electrones
8 electrones
10 electrones
¿Cuál es el único tipo de enlace que ocurre entre un metal y un no metal?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
Los átomos comparten electrones
Los átomos se atraen mutuamente
Un átomo cede electrones al otro
La electronegatividad es igual en ambos átomos
¿Cuál es la diferencia de electronegatividades para que un enlace sea iónico?
Mayor a 0 pero menor a 1.7
Mayor a 1.7
Igual a 0
Menor a 0
¿Cuál es el tipo de enlace que ocurre entre dos no metales?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace polar
¿Qué ocurre en un enlace covalente no polar?
Los átomos comparten electrones de manera desigual
Un átomo cede electrones al otro
Los átomos comparten electrones de manera igual
La electronegatividad es igual en ambos átomos
¿Cuál es la diferencia de electronegatividades para que un enlace covalente sea polar?
Mayor a 0 pero menor a 1.7
Mayor a 1.7
Igual a 0
Menor a 0
¿Cuál es la característica principal del enlace metálico?
Los átomos comparten electrones de manera desigual
Los átomos se atraen mutuamente
Los átomos forman una nube de electrones
La electronegatividad es igual en ambos átomos
¿Qué permite que los metales tengan características como la conducción de la electricidad y del calor?
La formación de enlaces iónicos
La formación de enlaces covalentes
La formación de una nube de electrones
La formación de enlaces polares
¿Cuál es la molécula formada por un enlace covalente no polar?
Cloruro de sodio (NaCl)
Agua (H2O)
Nitrógeno (N3)
Óxido de hierro III (Fe2O3)
¿Cuál es la molécula formada por un enlace covalente polar?
Cloruro de sodio
Agua
Nitrógeno
Oxígeno
¿Cuál es la molécula formada por un enlace iónico?
Cloruro de sodio
Agua
Nitrógeno
Oxígeno
¿Qué es el enlace químico?
La unión de átomos para formar moléculas
La separación de átomos en una reacción química
La atracción entre átomos de diferentes elementos
La repulsión entre átomos de un mismo elemento
¿Cuántos tipos de enlace químico existen?
1
2
3
4
¿Cuál es el primer tipo de enlace químico mencionado?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué ocurre en el enlace iónico?
Los átomos comparten electrones
Los átomos se convierten en iones
Los átomos forman una corriente de electrones
Los átomos se repelen entre sí
¿Qué es un catión?
Un átomo cargado positivamente
Un átomo cargado negativamente
Un átomo sin carga
Un átomo con 8 electrones en su última capa
¿Qué es un anión?
Un átomo cargado positivamente
Un átomo cargado negativamente
Un átomo sin carga
Un átomo con 8 electrones en su última capa
¿Qué ocurre en el enlace covalente?
Los átomos comparten electrones
Los átomos se convierten en iones
Los átomos forman una corriente de electrones
Los átomos se repelen entre sí
¿Qué tipo de enlace se da solo entre metales?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Qué ocurre en el enlace metálico?
Los átomos comparten electrones
Los átomos se convierten en iones
Los átomos forman una corriente de electrones
Los átomos se repelen entre sí
¿Cuántos electrones deben tener los átomos en su última capa para ser estables?
4
6
8
10
¿Qué tipo de enlace se forma cuando los átomos comparten electrones?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace molecular
¿Cuál es el objetivo del enlace químico?
Formar moléculas estables
Separar átomos en una reacción química
Crear repulsión entre átomos
Generar una corriente de electrones
¿Qué es el enlace químico?
La unión de átomos para formar moléculas
La atracción entre iones de carga opuesta
La interacción entre moléculas
La unión de átomos metálicos
¿Cuál es la regla del octeto?
Los elementos buscan completar su última capa con 8 electrones
Los compuestos buscan completar su última capa con 8 electrones
Los elementos buscan completar su última capa con 6 electrones
Los compuestos buscan completar su última capa con 6 electrones
¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio (NaCl)?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace intermolecular
¿Cuál es la estructura tridimensional que se forma en un enlace iónico?
Red cristalina
Molécula
Red metálica
Red covalente
¿Cuál es la propiedad de las sustancias iónicas relacionada con su dureza?
Dureza baja
Dureza alta
Dureza media
Dureza variable
¿Qué tipo de enlace se forma entre el hidrógeno y el cloro para formar el cloruro de hidrógeno (HCl)?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace intermolecular
¿Cuál es la propiedad de las sustancias covalentes relacionada con su conductividad eléctrica?
Conductividad alta
Conductividad baja
Conductividad media
No conducen electricidad
¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de elementos no metálicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace intermolecular
¿Cuál es la propiedad de las sustancias metálicas relacionada con su conductividad eléctrica?
Conductividad alta
Conductividad baja
Conductividad media
No conducen electricidad
¿Cuál es la unidad de masa atómica (uma)?
La masa de un átomo en kilogramos
La masa de un átomo en gramos
La masa de un átomo en libras
La masa de un átomo en una unidad relativa
¿Cómo se calcula la masa molecular de una molécula?
Sumando las masas atómicas de los átomos en la molécula
Multiplicando las masas atómicas de los átomos en la molécula
Dividiendo las masas atómicas de los átomos en la molécula
Restando las masas atómicas de los átomos en la molécula
¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de elementos metálicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace intermolecular
¿Cuál es la propiedad de las sustancias metálicas relacionada con su conductividad eléctrica?
Presencia de protones libres
Presencia de neutrones libres
Presencia de iones libres
Presencia de electrones libres
¿Cómo se calcula la masa molecular de una molécula?
Restando las masas atómicas de todos los átomos que la componen.
Sumando las masas atómicas de todos los átomos que la componen.
Dividiendo las masas atómicas de todos los átomos que la componen.
Multiplicando las masas atómicas de todos los átomos que la componen.
¿Cuál es el tipo de enlace que se forma entre las moléculas de agua?
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace de hidrógeno
¿Por qué ciertos átomos tienden a formar redes cristalinas iónicas?
Porque tienen una alta electronegatividad
Porque tienen una baja electronegatividad
Porque tienen una alta energía de ionización
Porque tienen una baja energía de ionización
¿Quién enunció la regla del octeto?
Niels Bohr
Ernest Rutherford
Dmitri Mendeleev
Gilbert N. Lewis
¿Cuál es el proceso de formación del cristal iónico de fluoruro de potasio, KF?
Transferencia de electrones entre átomos
Compartir electrones entre átomos
Formación de enlaces covalentes
Formación de enlaces metálicos
¿Qué propiedades tendrá el cristal iónico de fluoruro de potasio, KF?
Baja conductividad eléctrica y baja solubilidad en agua
Alta conductividad eléctrica y alta solubilidad en agua
Baja conductividad eléctrica y alta solubilidad en agua
Alta conductividad eléctrica y baja solubilidad en agua
Calcula la masa molecular de estas sustancias: amoníaco (NH₂), ácido sulfúrico (H₂SO4) y cloruro de litio (LICI).
Amoníaco: 17 g/mol, Ácido sulfúrico: 98 g/mol, Cloruro de litio: 42 g/mol
Amoníaco: 34 g/mol, Ácido sulfúrico: 98 g/mol, Cloruro de litio: 58 g/mol
Amoníaco: 17 g/mol, Ácido sulfúrico: 98 g/mol, Cloruro de litio: 58 g/mol
Amoníaco: 34 g/mol, Ácido sulfúrico: 98 g/mol, Cloruro de litio: 42 g/mol
¿Cómo se denominan las sustancias que contienen solo átomos del mismo número atómico?
Sustancias iónicas
Sustancias metálicas
Sustancias covalentes
Sustancias elementales
¿Por qué se le ha llamado históricamente regla del octeto a la tendencia de los elementos a conseguir la configuración electrónica externa de los gases nobles?
Porque los elementos buscan tener 8 electrones en su capa de valencia, al igual que los gases nobles.
Porque los elementos buscan tener 8 protones en su núcleo, al igual que los gases nobles.
Porque los elementos buscan tener 8 neutrones en su núcleo, al igual que los gases nobles.
Porque los elementos buscan tener 8 electrones en su núcleo, al igual que los gases nobles.
¿Qué es el enlace químico?
Es la unión de dos o más átomos para formar una molécula.
Es la unión de dos o más moléculas para formar una red cristalina.
Es la unión de dos o más iones para formar una molécula.
Es la unión de dos o más iones para formar una red cristalina.
¿Cuáles son los diferentes tipos de entidades elementales y da un ejemplo de cada una?
Átomos (ejemplo: hidrógeno), moléculas (ejemplo: agua), iones (ejemplo: cloruro)
Átomos (ejemplo: oxígeno), moléculas (ejemplo: dióxido de carbono), iones (ejemplo: sodio)
Átomos (ejemplo: nitrógeno), moléculas (ejemplo: metano), iones (ejemplo: potasio)
Átomos (ejemplo: hierro), moléculas (ejemplo: oxígeno), iones (ejemplo: calcio)
¿Por qué dos elementos diferentes se combinan estableciendo enlace iónico o enlace covalente?
Porque tienen una gran diferencia de electronegatividad, lo que resulta en la transferencia de electrones en el enlace iónico y el compartimiento de electrones en el enlace covalente.
Porque tienen una baja diferencia de electronegatividad, lo que resulta en la transferencia de electrones en el enlace iónico y el compartimiento de electrones en el enlace covalente.
Porque tienen una gran diferencia de electronegatividad, lo que resulta en el compartimiento de electrones en el enlace iónico y la transferencia de electrones en el enlace covalente.
Porque tienen una baja diferencia de electronegatividad, lo que resulta en el compartimiento de electrones en el enlace iónico y la transferencia de electrones en el enlace covalente.
Verdadero o falso: Las sustancias iónicas y las sustancias metálicas forman redes cristalinas tridimensionales: las metálicas son frágiles y quebradizas, mientras que las iónicas son dúctiles y maleables.
Verdadero
Falso
Indica si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes afirmaciones: a) El enlace covalente es compatible con la formación de moléculas, pero incompatible con la formación de redes cristalinas. b) El cloruro de magnesio, MgCl₂, forma moléculas triatómicas. c) Los átomos del mismo tipo pueden establecer entre sí enlace covalente o metálico d) La estructura electrónica de gas noble constituye una buena explicación para los enlaces covalente, iónico y metálico e) El enlace de Van der Waals se establece entre moléculas diatómicas f) Las redes cristalinas se presentan cuando se establece enlace iónico o metálico.
a) V, b) F, c) V, d) V, e) V, f) V
a) F, b) V, c) F, d) F, e) F, f) F
a) V, b) V, c) F, d) V, e) F, f) V
a) F, b) F, c) V, d) F, e) V, f) F
Relaciona cada caso de la primera columna con el tipo de enlace que presenta: A. Moléculas de yodo B. Átomos de oxígeno y nitrógeno C. Átomos de potasio D. Átomos de calcio y cloro
A-Enlace iónico, B-Enlace covalente, C-Enlace metálico, D-Enlace covalente
A-Enlace covalente, B-Enlace iónico, C-Enlace metálico, D-Enlace iónico
A-Enlace covalente, B-Enlace covalente, C-Enlace iónico, D-Enlace iónico
A-Enlace iónico, B-Enlace iónico, C-Enlace covalente, D-Enlace covalente
Explica cómo se forma un ion Mg²+.
El magnesio gana dos electrones.
El magnesio pierde dos electrones.
El magnesio comparte dos electrones.
El magnesio no forma un ion Mg²+.
¿Cómo se forman los iones fluoruro, F-?
El fluoruro gana un electrón.
El fluoruro pierde un electrón.
El fluoruro comparte un electrón.
El fluoruro no forma un ion F-.