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WorksheetsEnergia dos eletrões nos átomos
Total questions: 18
Worksheet time: 17mins
A energia da radiação A é maior do que a da radiação D. Por sua vez, a energia da radiação B é maior do que a da radiação A. A energia da radiação E é maior do que a energia da radiação B e, finalmente, a energia da radiação C é maior do que a energia da radiação E.
Estabelece a correspondência correta entre a radiação e as respetivas letras A, B, C, D e E.
A: Visível
B: Ultravioleta
C: Raios Gama
D: Infravermelho
E: Raios X
A: Raios X
B: Ultravioleta
C: Raios Gama
D: Infravermelho
E: Visível
A: Raios X
B: Raios Gama
C: Ultravioleta
D: Infravermelho
E: Visível
A: Visível
B: Raios Gama
C: Ultravioleta
D: Raios X
E: Infravermelho
Algumas das radiações do espetro da luz visível apresentam as seguintes cores:
(A) Amarelo
(B) Verde
(C) Vermelho
(D) Violeta
Ordena-as por ordem crescente de energia.
(C) ; (A) ; (B) ; (D)
(D) ; (B) ; (A) ; (C)
(C) ; (B) ; (A) ; (D)
(A) ; (C) ; (B) ; (D)
Neste espetro pode-se observar...
absorção de todas as radiações visíveis.
emissão de todas as radiações visíveis.
emissão de algumas radiações visíveis.
absorção de algumas radiações visíveis.
O espetro representado na figura é um espetro de…
absorção descontínuo.
absorção contínuo.
emissão descontínuo.
emissão contínuo.
Identifica o tipo de espetro de uma lâmpada de incandescência.
Espetro de emissão de riscas
Espetro de emissão contínuo.
Espetro de absorção de riscas.
Espetro de emissão descontínuo
A imagem representa o espetro solar e os espetro de alguns elementos químicos. Quais dos elementos indicados podem fazer parte da constituição do Sol?
hidrogénio e sódio
hidrogénio, mercúrio e lítio
sódio e lítio
hidrogénio, sódio, lítio e mercúrio
Seleciona a opção que completa corretamente a frase:
"Bohr propôs um modelo...... para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por....... de energia, pelo que há ..... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ....."
quântico, absorção, excitação, discretos.
clássico, emissão, desexcitação, contínuos.
quântico, absorção, desexcitação, contínuos.
quântico, emissão, excitação, discretos.
Na figura representam-se as transições eletrónicas X e Y para o átomo de hidrogénio. Na/A transição...
...Y há absorção de energia enquanto na transição X há emissão de energia.
... X há absorção de energia enquanto na transição Y há emissão de energia.
.... X corresponde a uma desexcitação do átomo.
.... Y corresponde a uma excitação do átomo.
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio obtém-se quando ocorrem transições entre níveis de energia.
Considera as transições possíveis entre o nível 1 e o nível 3 e diz qual das seguintes afirmações é verdadeira.
A radiação absorvida na transição do eletrão do nível 2 para o nível 3 corresponde à série de Lyman.
O espetro pode apresentar no máximo 3 riscas.
A transição mais energética ocorre entre os níveis 2 e 3.
A transição do eletrão do nível 1 para o nível 3 só é possível devido à absorção de uma radiação infravermelha.
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis para o eletrão do átomo de hidrogénio. Das seguintes afirmações identifica a verdadeira.
As transições X,Y e Z correspondem a radiação visível.
As transições V e W correspondem a energia emitida pelo eletrão, excitando-se.
A transição W corresponde à série de Paschen.
A transição X é a de maior energia.
Estabelece a correspondência correta entre as orbitais e o número máximo de eletrões que estas podem conter:
2p ; 3s ; 3d
8 ; 2 ; 10
6 ; 2 ; 10
6 ; 4 ; 10
8 ; 6 ; 10
Um elemento tem uma distribuição eletrónica de 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia. Seleciona a afirmação verdadeira.
O número atómico do elemento é 10.
O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.
Os eletrões mais energéticos encontram-se numa orbital do tipo d.
O número atómico do elemento é 8.
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Qual das seguintes afirmações é verdadeira?
O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.
O átomo de alumínio possui 3 eletrões de valência.
O átomo de enxofre encontra-se no estado excitado.
O átomo de enxofre possui 4 eletrões de valência.
Considera o átomo de 7N e seleciona a opção correta.
A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...
1s2 2s2 2px2 2py1.
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1.
Considera as configurações eletrónicas de 2 átomos representadas pelas letras X e Y:
X: 1s2 2s2 2px2 2py3
Y: 1s2 2p6 2s2
A configuração que não obedece ao Princípio da Energia Mínima é a ___ e a que não obedece ao Princípio da exclusão de Pauli é a ___.
Seleciona a opção que contém as letras na ordem correta para tornar a afirmação verdadeira.
X ... X
Y ... Y
Y ... X
X ... Y
O átomo de Boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18J.
Seleciona a opção que contém as respostas corretas para as três questões seguintes:
A: Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?
B: Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico?
C: A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J para extrair um eletrão?
A: 2
B: 5
C: 2p
A: 3
B: 5
C: 1s
A: 3
B: 7
C: 2p
A: 3
B: 5
C: 2p
A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis 1 e 2 do átomo de hidrogénio. A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve uma variação de energia calculada como...
-2,18 x 10-18 - 5,45 x 10-19.
-2,18 x 10-18 + 5,45 x 10-19.
-5,45 x 10-19 - 2,18 x 10-18.
-5,45 x 10-19 + 2,18 x 10-18.
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca correspondente a 3,0 x 10-19 J, uma segunda risca a 4,1 x 10-19 J, entre outras a valores superiores de energia.
Qual é a variação de energia do átomo de hidrogénio quando o eletrão transita do nível n = 4 para o nível
n = 3?
-7,1 x 10-19 J.
-4,1 x 10-19 J.
-3,0 x 10-19 J.
-1,1 x 10-19 J.
