Suatu molekul (Mr = 134) mengandung 34,33% Na (Ar = 23), 17,91% C (Ar = 12), dan sisanya atom O (Ar = 16).  Rumus molekul senyawa tersebut adalah

Soda kue (Na₂CO₃, Mr = 106) sebanyak 21,2 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Na₂CO₃ (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (belum setara)

Volume gas CO₂ yang terbentuk pada keadaan 4L gas NH₃ (Mr = 17) bermassa 8,5 gram adalah

Massa Kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 2,5 M adalah (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

Gas asetilena (C₂H_2, Mr = 26) sebagai gas penerangan diperoleh dari reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:

CaC₂ (s) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + C₂H₂ (g)

Jika penerangan 1 jam memerlukan 22,4L gas asetilena pada STP, maka massa CaC₂ (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 5 jam adalah

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pereaksi pembatas pada peristiwa tersebut adalah ....

(Ar Al = 27, O = 16)

Jika 60 gram kalsium direaksikan dengan 32 gram oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

2 Ca _(s) + O_{2 (g)} → 2 CaO_(s)

maka massa CaO yang dihasilkan adalah ….. (Ar Ca = 40, O = 16)

Sebanyak 2,7 gram Al (Ar Al = 27) direaksikan dengan 0,01 liter larutan HCl 1 M dengan persamaan reaksi :

Al + HCl $$\rightarrow$$ AlCl₃ + H₂

maka volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....

Jika 31,2 gram MgSO₄. xH₂O dipanaskan, akan menghasilkan 24 gram MgSO₄ (Ar Mg = 24, O = 16, S = 32, H = 1). Maka harga x adalah.......

Jumlah mol dari 1,8 gram C₆H₁₂O₆ adalah........(Ar C = 12, O = 16, H = 1)

4 gram NaOH direaksikan dengan larutan H₂SO₄ menurut reaksi :

NaOH + H₂SO₄ $$\longrightarrow$$ Na₂SO₄ + H₂O

Massa Na₂SO₄ yang dihasilkan adalah......(Ar Na= 23, O = 16, S = 32, H =1)

Massa molar (Mr) dari senyawa CuSO₄.5H₂O (Ar Cu = 64; S = 32; H = 1; O =16) adalah ....

Sebanyak 2 mol gas helium pada suhu 27 ⁰C dan tekanan 2 atm akan memiliki volume sebesar ... liter

Suatu senyawa karbon tersusun dari atom C (40), H = 6,67%, dan atom O = 53,33%. Jika Ar X = 12; H = 1; dan O = 16, rumus empiris dari senyawa itu adalah ...

Suatu senyawa karbon tersusun dari atom C (40), H = 6,67%, dan atom O = 53,33%. Jika Ar X = 12; H = 1; dan O = 16 dan Mr dari senyawa ini = 60, maka rumus molekulnya adalah ...

Suatu oksida logam tersusun dari 90 gram logam L (Ar = 60) dan 24 gram oksigen (Ar = 16). Rumus empiris dari senyawa oksida itu adalah ....

Massa glukosa (C₆H₁₂O₆) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah ...

Pada senyawa K₂Cr₂O₇ (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah …

Dalam 100 gram pupuk urea CO(NH₂)₂ terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah …

Sebanyak 1 mol kalsium sianida (CaCN₂) dan 2 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi:

CaCN₂ + 3 H₂O ⎯⎯→ CaCO₃ + 2 NH₃

Volume gas NH₃ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah …

Sejumlah 5,6 liter gas SO₃ (Ar S = 32; O = 16) pada keadaan standar (STP) memiliki massa sebesar ... gram.

Massa 1 mol XSO₄ adalah 144 gram, maka massa atom relative X adalah (Ar S = 32, O = 16)

Setengah mol Al dilarutkan dalam asam sulfat menurut reaksi:

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Jumlah mol asam sulfat yang terpakai dalam reaksi tersebut

Aluminium (Ar Al = 27) larut dalam asam klorida menurut reaksi:

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)

Jika massa Al yang dilarutkan 5,4 gram, volume gas H₂ yang terjadi diukur pada keadaan STP

Jika 63,5 gram logam tembaga direaksikan dengan 40 gram belerang sesuai reaksi:

8Cu(s) + S₈(s) → 8CuS(s)

Diketahui : Ar Cu = 63,5 ; S = 32

Pernyataan paling tepat adalah ...