Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

LAT PAS XI SMASA

Total questions: 80

Worksheet time: 2hrs 51mins

Name
Class
Date
1.

Data keelektronegatifan beberapa unsur: H=2,1 ; F = 4,0 ; Cl = 3,0 ; Br = 2,8 ; I = 2,5.

Senyawa yang paling polar adalah ....

a)

HF

b)

HCl

c)

HBr

d)

HI

e)

H2

2.

Molekul CH4 bersifat nonpolar. Interaksi yang terjadi antar molekul CH4 adalah ....

a)

ikatan ion

b)

ikatan kovalen polar

c)

ikatan kovalen koordinasi

d)

gaya Van der Waals

e)

ikatan hidrogen

3.

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

4.

Ikatan yang terdiri dari Unsur Logam dan Non Logam adalah...

a)

Ikatan Logam

b)

Ikatan Ion

c)

Ikatan Kovalen

d)

Ikatan Hidrogen

e)

Ikatan Rangkap

5.

ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama-sama pasangan elektron adalah ....

a)

ikatan ion

b)

ikatan kovalen

c)

ikatan logam

d)

ikatan elektron

e)

ikatan proton

6.

ikatan logam terjadi antara ...

a)

muatan positif ion logam dengan muatan positif kovalen

b)

muatan negatif ion dengan muatan ion positif polar

c)

muatan positif ion logam dengan muatan negatif elektron-elektron yang bebas bergerak

d)

muatan positif kation logam dengan muatan negatif elektron yang diam

7.

4. Diketahui konfigurasi e- Bohr beberapa unsur sebagai berikut:

P : 2

Q : 2 4

R : 2 8 2

S : 2 8 1

T : 2 8 6

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara ...

a)

P dan Q

b)

P dan R

c)

Q dan R

d)

Q dan T

e)

S dan T

8.

Unsur 13X bereaksi dengan 8Y membentuk senyawa dengan rumus kimia ...dan jenis ikatan ....

a)

XY, kovalen

b)

X2Y, kovalen

c)

X2Y3 , ion

d)

X2Y3 , kovalen koordinasi

e)

X3Y2, ion

9.

Tipe molekul berikut yang memiliki bentuk seperti gambar di atas adalah ...

a)

AX3E2

b)

AX3E

c)

AX3

d)

AX2E2

e)

AX2E3

10.

Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan disebut….

a)

ikatan ion

b)

ikatan kovalen rangkap

c)

ikatan kovalen kordinasi

d)

ikatan kovalen

e)

ikatan elektrovalen

11.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

12.

Unsur A yang memiliki nomor atom 7 akan berikatan dengan unsur B yang memiliki nomor atom 1 membentuk senyawa AB3. Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (X) dan Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E) dari molekul AB3 adalah ... dan ....

a)

3 dan 1

b)

2 dan 2

c)

3 dan 0

d)

4 dan 0

e)

3 dan 2

13.

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH3 dan HF

2). H2O dan HCl

3). HF dan H2O

4). NH3 dan HBr

5). NH3 dan H2S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

a)

2 dan 3

b)

4 dan 5

c)

1 dan 5

d)

1 dan 3

e)

3 dan 4

14.

Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini karena antarmolekul HF terdapat ...

a)

ikatan kovalen

b)

Ikatan ion

c)

Ikatan hidrogen

d)

Gaya Van der Waals

e)

Ikatan kovalen koordinasi

15.

Didalam minuman Softdrink mengandung senyawaan gas CO2 dan H2O. Gaya antar molekul yang paling dominan antar dua molekul tersebut adalah...

a)

gaya London

b)

gaya dipol-dipol

c)

gaya dipol-dipol terimbas

d)

gaya van der Waals

e)

ikatan Hidrogen

16.

Senyawa PCl3 memiliki tipe molekul dan bentuk molekul berturut -turut adalah ....(Nomor atom P=15 dan Cl=17)

a)

AX3E, Segitiga piramida

b)

AX3, segitiga sama sisi

c)

AX2E2, bengkok

d)

AX2E, bengkok

e)

AX3E2, bentuk T

17.

Bentuk molekul yang tepat untuk H2O ( nomor atom H = 1; O=8) adalah ....

a)
b)
c)
d)
18.

Ikan dapat hidup dalam air karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut.

Oksigen nonpolar dapat larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk ....

a)

gas

b)

dipol sesaat

c)

dipol

d)

ion negatif

e)

ion positif

19.

Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah ....

a)

2

b)

3

c)

5

d)

6

e)

7

20.

Di alam, gas mulia ditemukan sebagai gas monoatomik (tunggal tidak bersenyawa). Hal tersebut disebabkan karena ....

a)

wujudnya yang merupakan gas membuatnya sukar untuk bereaksi di alam. Gas mulia akan bereaksi dengan atom yang lain dalam wujud padatan atau cairan.

b)

kemuliaan gas mulia membuatnya sukar untuk berinteraksi dengan atom yang lain.

c)

senyawa gas mulia tidak dapat ditemukan di alam. Oleh karena itu, gas mulia di alam semuanya merupakan gas monoatomik (atom tunggal)

d)

konfigurasi e- gas mulia yang tidak stabil membuatnya cenderung tidak berikatan dengan atom yang lain. Suatu atom akan bereaksi jika dalam keadaan yang stabil.

e)

gas mulia tidak perlu bereaksi dengan atom yang lain untuk mencapai kestabilan. Atom gas mulia sendiri telah stabil tanpa membentuk ikatan.

21.

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam ....

a)

Sistem terbuka

b)

Perubahan entalpi

c)

Sistem tertutup

d)

Perubahan energy dalam

e)

Sistem terisolasi

22.

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

a)

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

b)

mempelajari sistem dan lingkungan

c)

mempelajari perubahan wujud zat

d)

mempelajari kalor reaksi

23.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

a)

endoterm

b)

eksoterm

c)

isoterm

d)

redoks

24.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

25.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

c)

Lingkungan mengalami kenaikan suhu

d)

Entalpi sistem berkurang

e)

Entalpi sistem bertambah

26.

Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah….

a)

terjadi penurunan suhu

b)

perubahan entalpi positif

c)

reaksi memerlukan kalor

d)

berlangsung tidak spontan

e)

Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

27.

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

a)

Entalpi

b)

Endoterm

c)

Eksoterm

d)

Sistem

e)

Lingkungan

28.

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

a)

a dan b

b)

a, b, dan d

c)

b saja

d)

c saja

e)

c, d, dan e

29.

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

a)

kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ

b)

kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

c)

Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ

d)

dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

e)

dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

30.

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi disebut...

a)

Sistem terisolasi

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem tertutup

d)

Sistem menyempit

31.

Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah....

a)

163,34 kj

b)

529,4 kj

c)

582,3 kj

d)

200 kj

e)

532,6 kj

32.

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan ....

a)

∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3

b)

∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

c)

∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1

d)

∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3

e)

∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1

33.
 Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 
a)
Ag+ + NO3-  →  AgNO3    ∆H = -23 kkal
b)
Ag + N2 + 3/2 O2  →  AgNO3  ∆H = -23 kkal
c)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H =  +46 kkal 
d)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H = -23 kkal
34.

Perhatikan siklus tahapan reaksi pembentukan gas NO2 di atas:

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

a)

+91 kJ

b)

-23 kJ

c)

+23 kJ

d)

-91 kJ

35.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

a)

- 95 kJ/mol

b)

- 47,7 kJ/mol

c)

95 kJ/mol

d)

47,7 kJ/mol

e)

50 kJ/mol

36.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a)

–1.024 kJ

b)

–1.121 kJ

c)

–1.134 kJ

d)

–2.222 kJ

e)

–2.232 kJ

37.

Dari gambar tersebut manakah pernyataan yang tepat ….

a)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).

b)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

c)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

d)

Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

e)

Sistem merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).

38.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

39.
a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

40.
a)

570 kJ

b)

484 kJ

c)

242 kJ

d)

86 kJ

e)

43 kJ

41.

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam ....

a)

Sistem terbuka

b)

Perubahan entalpi

c)

Sistem tertutup

d)

Perubahan energy dalam

e)

Sistem terisolasi

42.

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

a)

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

b)

mempelajari sistem dan lingkungan

c)

mempelajari perubahan wujud zat

d)

mempelajari kalor reaksi

43.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

a)

endoterm

b)

eksoterm

c)

isoterm

d)

redoks

44.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

45.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

c)

Lingkungan mengalami kenaikan suhu

d)

Entalpi sistem berkurang

e)

Entalpi sistem bertambah

46.

Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah….

a)

terjadi penurunan suhu

b)

perubahan entalpi positif

c)

reaksi memerlukan kalor

d)

berlangsung tidak spontan

e)

Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

47.

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

a)

Entalpi

b)

Endoterm

c)

Eksoterm

d)

Sistem

e)

Lingkungan

48.

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

a)

a dan b

b)

a, b, dan d

c)

b saja

d)

c saja

e)

c, d, dan e

49.

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

a)

kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ

b)

kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

c)

Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ

d)

dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

e)

dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

50.

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi disebut...

a)

Sistem terisolasi

b)

Sistem terbuka

c)

Sistem tertutup

d)

Sistem menyempit

51.

Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah....

a)

163,34 kj

b)

529,4 kj

c)

582,3 kj

d)

200 kj

e)

532,6 kj

52.

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan ....

a)

∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3

b)

∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

c)

∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1

d)

∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3

e)

∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1

53.
 Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 
a)
Ag+ + NO3-  →  AgNO3    ∆H = -23 kkal
b)
Ag + N2 + 3/2 O2  →  AgNO3  ∆H = -23 kkal
c)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H =  +46 kkal 
d)
Ag2O + N2O  →  2 AgNO3  ∆H = -23 kkal
54.

Perhatikan siklus tahapan reaksi pembentukan gas NO2 di atas:

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

a)

+91 kJ

b)

-23 kJ

c)

+23 kJ

d)

-91 kJ

55.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

a)

- 95 kJ/mol

b)

- 47,7 kJ/mol

c)

95 kJ/mol

d)

47,7 kJ/mol

e)

50 kJ/mol

56.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a)

–1.024 kJ

b)

–1.121 kJ

c)

–1.134 kJ

d)

–2.222 kJ

e)

–2.232 kJ

57.

Dari gambar tersebut manakah pernyataan yang tepat ….

a)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).

b)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

c)

Lingkungan merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

d)

Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam perubahan energi. Sistem (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia) : Lingkungan (air dan CuSO4).

e)

Sistem merupakan segala sesuatu yang dapat membatasi dan mempengaruhi sistem. Sistem (Air dan CuSO4) : Lingkungan (gelas ukur, batang pengaduk, dinding gelas kimia).

58.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

59.
a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

60.
a)

570 kJ

b)

484 kJ

c)

242 kJ

d)

86 kJ

e)

43 kJ

61.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .

a)

menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

b)

memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

c)

memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d)

memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

e)

memperbesar luas permukaan

62.

  Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

a)

Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

Laju reaksi berbansing lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

63.

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ....

a)

Semakin tinggi suhu maka energi aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

b)

Semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

c)

Semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

d)

Katalis mengubah tahap – tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

e)

  Pada pemanasan, energi kinetik molekul – molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

64.

Perhatikan bagan reaksi 4 gram pualam CaCO3 dengan larutan HCl pada masing-masing wadah berikut! 

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor…..

a)

(1) terhadap (2)

b)

(1) terhadap (3)

c)

(2) terhadap (4)

d)

(3) terhadap (4)

e)

(4) terhadap (5)

65.

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.

a)

128     

b)

64

c)

32

d)

16

e)

8

66.

Data hasil percobaan : A + B ⟶\longrightarrow   C

Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh..

a)

Konsentrasi       

b)

Suhu     

c)

Katalis

d)

luas permukaan

e)

sifat zat

67.

Dari data reaksi tersebut yang paling cepat adalah…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

68.

Dari percobaan tersebut disimpulkan tingkat reaksi total adalah…….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

69.

Laju reaksi antara X dan Y secara keseluruhan adalah orde ketiga. Persamaan laju reaksi yang tidak benar adalah

a)

Laju = k ( X)2(Y)(Z)0

b)

laju = k (X)(Y)3

c)

laju = k (X)0(Y)3 

d)

laju = k (X)(Y)2

e)

laju = k (X)2(Y)

70.

Katalisator suatu reaksi berfungsi untuk ….

a)

menurunkan energy aktivasi suatu reaksi

b)

menaikkan energy produk

c)

menurunkan suhu zat yang bereaksi

d)

mempermudah tumbukan

e)

semua benar

71.

Reaksi kimia A ⟶\longrightarrow  B dalam waktu 330 detik, konsentrasi zat A berkurang dari 1,00 M menjadi 0,75 M, kecepatan reaksi pembentukan B adalah…

a)

0,045 mol/menit L          

b)

0,030 mol/menit L          

c)

0,025 mol/menit L

d)

0,90 mol/menit L

e)

0,050 mol/menit L

72.

Satuan konstanta (k) kecepatan reaksi orde satu adalah…

a)

M/det

b)

Detik -1

c)

Liter2 mol -1 det -1

d)

Mol/dtk

e)

M

73.

Setiap kenaikan suhu 20oC, kecepatan reaksi menjadi 3 kali lebih cepat. Jika pada 20oC lamanya reaksi berlangsung 9 menit, maka reaksi pada suhu 80oC adalah…….

a)

1/9 menit

b)

2/3 menit

c)

1/3 menit

d)

1/6 menit

e)

3/6 menit

74.

Tingkat reaksi totalnya adalah …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

75.

Rumus kecepatan reaksi dari reaksi tersebut :

a)

V = k(NO)(Br2)

b)

V = k(NO)2(Br2)

c)

V = k (NO)(Br2)3

d)

V = k(NO)(Br2)2

e)

V = k(NO)2(Br2)2

76.

        Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

a)

Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

77.

Kepingan  pita  magnesium  direaksikan  dengan  100ml  larutan  HCl  1  mol/L  menurut persamaan berikut.

Mg (s) + HCl (aq) ⟶\longrightarrow  MgCl2(aq) + H2

Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya?

I.Menaikkan suhu larutan HCl

II.mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium

III.mengganti larutan dengan 50 ml HCl 1 M

IV.menambahkan 50 ml HCl 1 M

a)

I dan II

b)

II dan III          

c)

I dan III

d)

II dan IV

e)

I dan IV

78.

Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan

N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)

Hubungan antara laju pengurangan N2

terhadap laju pembentukan NH3 adalah ....

a)

VN2 = ½ VNH3

b)

VH2 = ½ VNH3

c)

VN2 = 1/3 VNH3

d)

½ VN2 = VNH3

e)

3/2 VN2 = ½ VNH3

79.

Tetapan laju reaksinya ....

a)

0,25

b)

0,5

c)

0,625

d)

2,5

e)

5

80.

Diketahui reaksi P + Q → R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ….

a)

Vp = +[P]. t-1    

b)

vR = - [R]. t-1    

c)

vQ = + [Q]. t-1   

d)

VS = - [S]. t-1

e)

vP = -[ P]. t-1     

Similar Resources on Wayground

IB Chemistry SL/HL1 Topic 2 Multiple Choice Review

75 questions

IB Chemistry SL/HL1 Topic 2 Multiple Choice Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Chemistry I Chp. 1 Review

75 questions

Chemistry I Chp. 1 Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Significant Figures Independent Practice

85 questions

Significant Figures Independent Practice

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Chem I Unit 5 Review - 2025

80 questions

Chem I Unit 5 Review - 2025

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Test 5 Test Review Spring 2022

76 questions

Test 5 Test Review Spring 2022

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Final Review Spring 2023

77 questions

Final Review Spring 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Sebatian karbon F5

77 questions

Sebatian karbon F5

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Periodic Table and Trends

76 questions

Periodic Table and Trends

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade