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EXAMEN DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA (SEMANA 15)

Total questions: 40

Worksheet time: 3600secs

Name
Class
Date
1.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

s,p,d,f

c)

n,l,m,s

d)

1,2,3

2.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

3.

En el subnivel "d" de energía, ¿Cuántos electrones caben?

a)

10

b)

2

c)

4

4.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

5.

Realizar la C.E. de : 32Ge

a)

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

c)

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s4

e)

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

6.

La C.E. de 52Te termina en :

a)

3p4

b)

4p4

c)

4p5

d)

3p5

e)

5p4

7.

La C.E. de 14S correcta es :

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b)

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

8.

¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?

a)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s

b)

1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d

c)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d

d)

1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p

e)

1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s

9.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
10.

La C.E. indica la manera en la cual los electrones se estructuran y organizan en un átomo, viene dada por la combinación de estados cuánticos. Si un átomo neutro tiene 10e- en el tercer nivel de su C.E., halle el número atómico (Z) del elemento.

a)

21

b)

22

c)

20

d)

25

e)

18

11.

La C.E. de un elemento termina en 4s2, si tiene como masa A=42, determine la cantidad de partículas fundamentales (protón-p, neutrón-n y electrón-e-) del átomo neutro

a)

63

b)

65

c)

60

d)

70

e)

62

12.

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden existir en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

13.

LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA FINAL PARA EL ÁTOMO SIGUIENTE ES:

a)

3d10

b)

4s1

c)

3d6

d)

4p5

14.

Si la distribución electrónica de un átomo termina en 3p1 , y tiene 10 neutrones, calcula su número de masa

a)

50

b)

72

c)

23

d)

32

15.

Si en un átomo neutro, Z =14; calcula el número de electrones en su tercer y último nivel de energía

a)

5

b)

7

c)

4

d)

10

16.

Dado un átomo neutro con A = 35 y n= 10, calcula el número de electrones en su penúltimo nivel:

a)

13

b)

11

c)

10

d)

9

17.

En un átomo con Z = 10, calcula su último elemento de su distribución electrónica:

a)

2p6

b)

3s2

c)

3p6

d)

2p5

18.

Calcula el número de electrones en el segundo nivel de energía de un átomo neutro de 18 de número atómico

a)

2

b)

8

c)

10

d)

6

19.

Dado un átomo neutro con número de protones 23, calcula su número de electrones de su tercer nivel:

a)

11

b)

21

c)

3

d)

13

20.

Un elemento presenta la siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 , además posee 80 nucleones. Hallar su número de neutrones.

a)

35

b)

45

c)

50

d)

40

21.

Si el átomo X+3 tiene la siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 . Calcular “Z”

a)

15

b)

18

c)

17

d)

12

22.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

23.

¿Qué nomenclatura se basa en las cantidades de los elementos?

a)

Tradicional

b)

Stock

c)

Sistemática

24.

¿En cuál de las nomenclaturas se utiliza una serie de prefijos y sufijos que dependen del estado de oxidación?

a)

Tradicional

b)

Stock

c)

Sistemática

25.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

26.
LA FÓRMULA QUIMICA DEL OXIDO FERRICO ES  Fe 2,3
a)
FeO
b)
Fe3O2
c)
Fe2O3
d)
FeOH
27.

¿QUE SE FORMA CUANDO SE COMBINAN UN METAL MAS EL OXIGENO,?

a)

Un óxido básico

b)

Un óxido ácido

c)

Un hidroxuido

d)

Un ácido oxácido

28.

que nomenclatura utiliza los prefijos oso e ico para nombrar los compuestos

a)

sistemática

b)

stock

c)

tradicional

d)

ninguna

29.

la unión de un oxido básico mas agua

a)

ácido oxacido

b)

hidruro

c)

hidroxido

d)

hidracido

30.

¿Cuál es la nomenclatura Stock del siguiente compuesto?

Li2OLi_2O  

a)

Hidruro de litio (II)

b)

Acido de Litio (I)

c)

Oxido de Litio (I)

d)

Ninguno

31.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Br2O5Br_2O_5 ?

a)

Oxido de boro (II)

b)

Oxido de bromo (V)

c)

Oxido de berilio (III)

d)

Ninguno

32.

De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:

a)
b)
c)
d)
33.

Una reacción química se define como:

a)

Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.

b)

Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.

c)

Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.

d)

Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.

34.

La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

combustión

35.

La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

doble sustitución

36.

La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

doble sustitución

37.

Las reacciones químicas que tiene lugar con desprendimiento de calor se llaman:

a)

Exotérmicas

b)

Endotérmicas

c)

Neutras

d)

De neutralización

38.
La manera de representar la formación de un precipitado en una ecuación química es 
a)
↑ 
b)
 → 
c)
↓ 
d)
 ∆
39.

Estas ecuaciones químicas corresponden a reacciones de doble desplazamiento

a)

FALSO

b)

VERDADERO

40.

La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO

a)

es de descomposición

b)

es de síntesis

c)

es endotérmica

d)

no está bien ajustada

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