Free Printable Pengayaan semua bab

Worksheets

Pengayaan semua bab

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 22mins

Name

Class

Date

Atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …

1, 2, 3, 4

2, 0, 3, 6

6, 3, 0, 2

0, 3, 6, 2

2,3,0,6

Yang merupakan hidrokarbon jenuh adalah .....

3-metil-3-butena

2-metil-1-butena

2-metil butana

3-metil-1-butna

2-metil-2-pentana

Nama yang tepat untuk rumus struktur berikut adalah ….

2,5–dietil–3–metilheksana

2–etil–4,5–dimetilheptana

6–etil–3,4–dimetilheptana

3,4,6–trimetiloktana

3,5,6–trimetiloktana

Struktur molekul :

mempunyai nama

3,4-dietil-3-metil-l-pentena

3,3-dietil-4-metil-l-pentena

2,3-dietil-3-metil-4-pentena

4-etil-3,4-dimetil-5-heksena

3-etil-3,4-dimetil-1- heksena

Rumus alkana, alkena, dan alkuna berturut – turut adalah…

C_nH_2n+2 , C_nH_2n-2 , C_nH_2n

C_nH_2n , C_nH_2n-2 , C_nH_2n+2

C_nH_2n-2 , C_nH_2n+2 , C_nH_2n

C_nH_2n+2 , C_nH_2n , C_nH_2n-2

Nama IUPAC dari struktur di atas adalah…

2,4-dimetil heksana

3,5-dimetil heksana

2-metil-4-etil-5-pentena

4-etil-2-metil-5-pentena

2-etil-4-metil-1-pentena

Nama Senyawa berikut adalah....

3-metil-1-heptuna

3-etil-1-heptuna

3-etil-2-heptuna

Manakah rumus struktur 3-etil-5-metil-1,3-heksadiena yang tepat......

10.

Manakah rumus struktur 5-etil-2,6-dimetil-3-heptena yang tepat......

11.

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, tidak ada perpindahan energi

12.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

13.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

14.

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = -104 kj/mol
H2O(l) = -286 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
maka harga $\Delta$ H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g) $\rightarrow$ 3CO2(g) + H2O(l) adalah .......

-1.034 kJ

-1.121 kJ

-1.134 kJ

-2.222 kJ

15.

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, tidak ada perpindahan energi

16.

Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....

larutan HCl dan larutan KOH

laboratorium dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan HCl

tabung reaksi dan larutan KOH

laboratorium dan tabung reaksi

17.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

18.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

19.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

20.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

21.

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂ 1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5^oCjika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^-1c^-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

59,8 KJ/mol

62,7 KJ/mol

-71,8 KJ/mol

-62,7 KJ/mol

-59,8 KJ/mol

22.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

23.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

24.

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Reaksi menyerap kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Entalpi sistem bertambah

25.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

26.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

27.

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$ H positif
II.  H negatif
III. $\Sigma$ Hproduk reaksi >  Hpereaksi
IV.  Hproduk reaksi <  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

I dan III

II dan III

II dan IV

I dan II

28.

-1.034 kJ

-1.121 kJ

-1.134 kJ

-2.222 kJ

29.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

30.

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s)

ΔH = −1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

31.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

32.

Perhatikan diagram di atas:

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH₁, ΔH₂, dan ΔH₃ adalah ....

ΔH₂ = ΔH₁ - ΔH₃

Δ H₃ =ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₂ = ΔH₃ +ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₁ -ΔH₂

33.

Ke dalam klorimeter styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) sehingga turun dari 25⁰C menjadi 17⁰C. Jika kalor jenis air 4,2 J g^-1 K^-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah ....

84,00 kJ/mol

36,60 kJ/mol

33,60 kJ/mol

8,40 kJ/mol

3,36 kJ/mol

34.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

35.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

36.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

37.

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

(a + b) kJ

(a – 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

(-a + 2b) kJ

38.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

39.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena...

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel reaktan

kenaikan suhu akan menaikkan energi aktivasi reaktan

kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

kenaikan suhu akan memperluas permukaan

40.

Laju reaksi: 2 P + 3 PQ2 → 2 PQ3 dapat dinyatakan sebagai...

penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu

pengurangan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktu

41.

Perhatikan faktor-faktor berikut :

1. Suhu saat reaksi berlangsung

2. Luas permukaan

3. konsentrasi zat pereaksi

4. Penambahan katalis yang tepat

5. Senyawa yang tepat

faktor yang dapat mempengaruhi laju rekasi ditujukan pada nomer...

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 5

2 dan 4

4 dan 5

42.

Seorang ilmuan melakukan 4 percobaan !

Apabila laju reaksi keempat percobaan ini diukur percobaan manakah yang memiliki laju terbesar?

Benar semua

43.

V = k [NO]²[Cl₂]

V = k [NO][Cl₂]

V = k [NO][Cl₂]²

V = k [NO]²[Cl₂]²

V = k [Cl₂]

44.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) $\leftrightarrow$ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

45.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol

hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi

pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

46.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

47.

Harga Kc untuk reaksi:

2 A₂B(g) ⇄ 2 A₂(g) + B₂(g)

adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

35,4

246

300,3

393,6

412

48.

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .

0,05

0,25

0,50

0,60

0,80

49.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

reaksi reversibel

terjadi dalam ruang tertutup

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

reaksinya tidak dapat balik

tidak terjadi perubahan makroskopis

50.

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) $\leftrightarrow$ 2 HBr(g) dapat ditempuh dengan cara … .ΔH = +25 kJ/mol

pada suhu tetap, volume diperbesar pada suhu tetap, volume diperbesar

pada suhu tetap, tekanan diperkecil

suhu diperbesar

suhu dikurangi

pada suhu tetap, ditambah katalisator

Reset

Pengayaan semua bab

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 22mins

Similar Resources on Wayground