wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 100-200

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Электролиз - это:

a)

окислительновосстановительный процесс на электродах при пропускании  электрического тока

b)

процесс обмена в реакции кислородом

c)

процесс взаимодействия между кислотой и основанием

d)

процесс разложения вещества под действием тока

e)

процесс разложения вещества при нагревании

2.

Указать число Фарадея в А∙ч:

a)

26,8

b)

96,5

c)

32

d)

8,314

e)

789

3.

Форма р-облака электрона:

a)

гантель

b)

сфера

c)

квадрат

d)

пирамида

e)

шар

4.

Энергия ионизации:

a)

энергия, необходимая для отрыва

электрона от нейтрального атома

b)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

c)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электрона нейтральному катому

d)

способность атома отдавать  электроны

e)

способность атома  принимать  электроны

5.

Сродство к электрону:

a)

энергия, необходимая для присоединении

электрона к нейтральному атому

b)

количество энергии, необходимое  для отрыва

электрона от нейтрального атома

c)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

d)

способность атома  присоединять  электроны

e)

способность атома отдавать  электроны

6.

Электроотрицательность:

a)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

b)

способность атома  присоединять  электроны

c)

количество энергии, необходимое  для отрыва

электрона от нейтрального атома​

d)

способность атома отдавать  электроны

e)

количество энергии, выделяемое  при присоединении электрона к нейтральному атому

7.

Указать название основной руды для производства алюминия:

a)

глинозем

b)

шамот

c)

нефелин

d)

дуралюмин

e)

магналий

8.

Указать донор при образовании иона NH+:

a)

N

b)

H

c)

нет донора

d)

NH

e)

O

9.

Указать акцептор  при образовании иона NH+:

a)

N

b)

H

c)

нет акцептора

d)

NH

e)

O

10.

У элементов IA группы сверху вниз наблюдается:

a)

уменьшение энергииионизации

b)

возрастают неметаллические свойства

c)

увеличение сродства к электрону

d)

уменьшение радиусов элементов

e)

повышение электроотрицательности

11.

Необратимому  гидролизу подвергается соль:

a)

Al2S3

b)

ZnSO4

c)

KCl

d)

NiCl2

e)

K2S

12.

Радиус атома по группа сверху вниз:

a)

увеличивается

b)

уменьшаетя

c)

остается неизменным

d)

меняется со знаком

e)

меняет валентность

13.

Металлические свойства элемента характеризуют:

a)

способность  атома отдавать электроны

b)

способность атома принимать электроны

c)

менять  радиус атома

d)

увеличивать радиус атома

e)

не характеризуют никакие свойства

14.

Неметаллические свойства  элемента характеризуют:

a)

способность атома принимать электроны

b)

радиус атома уменьшать

c)

способность отдавать электроны

d)

сродство к электрону не меняют

e)

энергию ионизации увеличивать

15.

Указать молекулу с ковалентной  связью:

a)

Cl2

b)

NaCl

c)

Al

d)

Zn

e)

Ti

16.

По закону Гессатепловой эффект реакции

зависит от:

a)

начального и конечного состояния системы

b)

концентрации всех реагирующих веществ

c)

повышения температуры

d)

присутствия катализатора

e)

хода протекания процесса

17.

Тепловой эффект реакции характеризует:

a)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое в реакции

b)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех реагирующих частиц

c)

ту часть общей энергии системы, которую преобразуется в полезную работу

d)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

e)

возможность, направленность и глубину протекания

18.

Указать степень окисления йода в молекуле KJO3:

a)

+5

b)

+3

c)

-5

d)

-3

e)

+6

19.

Указать формулу плавиковой кислоты:

a)

HF

b)

HJ

c)

HC

d)

HS

e)

HCl

20.

Указать степень окисления хрома в молекуле K2Cr2O7

a)

+6

b)

+3

c)

-6

d)

-3

e)

+7

21.

Закон Гесса гласит :

a)

тепловой эффект реакциине зависит от пути процесса,а зависит начального и конечного состояния системы

b)

тепловой эффект реакции зависит от пути процесса, но не зависит начального и конечного состояния системы

c)

энтропия идеального кристаллического вещества в виде твердого тела при абсолютном нуле равна нулю

d)

теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему телу

e)

теплота может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему телу

22.

Первый постулат Бора:

a)

электроны вращаются вокруг ядра по строго определенным, круговым, стационарным орбитам

b)

электроны не могут вращаться вокруг ядра по строго определенным, круговым, стационарным орбитам

c)

при вращении электроновтеплота в процессе  переходит в работу

d)

электроны вращаются только при  повышении температуры

e)

электроны вращаются только при  понижении температуры

23.

Второй постулат Бора:

a)

при переходе с одной орбитали на другую электрон не излучает и не поглощает энергии:

b)

вращаясь вокруг ядра электроны  постоянно излучают и  поглощают энергию

c)

электроны превращаютвсю энергию в работу

d)

не существует второго постулата Бора

e)

электроны проваливаются на  орбитали  с высокой энергией

24.

Указать анион на первой ступени диссоциации угольной кислоты:

a)

HCO3-

b)

CO3-

c)

CO+

d)

HCO3+

e)

CO32-

25.

Указать необратимую реакцию:

a)

NH4NO3 = 2H2O + N2O

b)

H2 + J2 = 2HJ

c)

2SO2 + O2 = 2SO3

d)

2H2 + O2 = 2H2O

e)

N2 + 3H2 + 2NH3

26.

Указать синильную кислоту:

a)

HCN

b)

HCNS

c)

HJ

d)

HJO

e)

HCJN

27.

Указать состав царской водки:

a)

HNO3 + HCl

b)

HNO3 + HClO

c)

HClO4 + HJ

d)

HBO2 + HCl

e)

H3SiO3

28.

Пробирка, в которой протекает реакция – это система

a)

открытая

b)

закрытая

c)

изолированная

d)

равновесная

e)

обратимая

29.

Закрытая колба с раствором соли – это система:

a)

открытая

b)

закрытая

c)

изолированная

d)

равновесная

e)

обратимая

30.

Указать продукты реакции: CuSO4 + 2NaOH :

a)

Cu(OH)2  + Na2SO4

b)

CuOH  + Na2O

c)

CuOH  + H2O

d)

CuO + H2O

e)

CuO + Na2O

31.

Указать оксид марганца, где Mn4+:

a)

MnO2

b)

MnO

c)

Mn2O7

d)

Mn3O4

e)

Mn2O

32.

Указать металл нерастворимый в царской водке:

a)

Au

b)

Al

c)

Zn

d)

Co

e)

Ni

33.

Указать оксид хрома , где Сr+6:

a)

CrO3

b)

CrO

c)

Cr2O3

d)

Cr2O

e)

Cr2O5

34.

Газ NH3 распадается на продукты:

a)

N2 + H2

b)

N + H

c)

H2 + O2

d)

H2O + N

e)

N2 + O2

35.

Указать значение [Н+], если [ОН-10]:

a)

4

b)

2

c)

6

d)

1

e)

0

36.

Указать значение [Н+], если [ОН-13]:

a)

1

b)

0

c)

14

d)

13

e)

3

37.

Указать значение [ОН-], если [Н+3]:

a)

11

b)

6

c)

14

d)

0

e)

12

38.

Указать газ, выделяющийся активно в реакции Cu + HNO3(концентр):

a)

NO2

b)

NO

c)

N2O

d)

N2O5

e)

N2O3

39.

Указать газ, выделяющийся активно в реакции Mg + HNO3(разбавленная):

a)

NO2

b)

NO

c)

N2O

d)

N2O5

e)

N2O3

40.

Указать действие отрицательных катализаторов:

a)

замедление химической реакции

b)

ускорение химической реакции

c)

нет влияния на протекание реакции

d)

повышение концентрации веществ

e)

понижение концентрацию веществ

41.

Указать, во сколь раз аммиак тяжелее водорода:

a)

8,5

b)

4,2

c)

0,9

d)

12

e)

7,4

42.

Указать число молей в 32 граммах кислорода

a)

1

b)

0,1

c)

2

d)

3

e)

0,5

43.

Указать среду раствора соли сульфита натрия при гидролизе:

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

нет среды

e)

гидролиз не идет

44.

Указать среду раствора соли сульфата никеля при гидролизе:

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

нет среды

e)

гидролиз не идет

45.

Указать формулу фосфина:

a)

РН3

b)

РНО3

c)

НРО3

d)

Р2О3

e)

РН5

46.

Изменение  концентрации  реагирующих  веществ

в единицу времени в единице объема  есть:

a)

скорость реакции

b)

порядок реакции

c)

механизм реакции

d)

энергия реакции

e)

энергия активации

47.

Константа диссоциации для сильных электролитов:

a)

>30%

b)

<3%

c)

=1%

d)

=2%

e)

=0,5%

48.

Указать газ, выделяющийся в аппарате Киппа

a)

углекислый газ

b)

угарный газ

c)

аммиак

d)

водород

e)

кислород

49.

Катализаторы влияют на:

a)

скорость химической реакции

b)

на смещениехимического равновесия

c)

повышение температуры

d)

на охлаждение

e)

повышение энергию активации

50.

Химическое равновесие системы когда:

a)

скорость прямой и обратной реакции равны

b)

скорость прямой и обратной реакции  не равны

c)

реакция не идет

d)

необходим катализатор

e)

необходимо повышение температуры

51.

Скорость химической реакции от

температуры устанавливает:

a)

правило Вант-Гоффа

b)

закон действующих масс

c)

закон Гульдберга и Вааге

d)

закон разбавления Оствальда

e)

уравнение Гиббса

52.

Скорость реакции тем выше, чем:

a)

больше константа скорости реакции

b)

больше значение энергии активации

c)

меньше константа скорости реакции

d)

меньше давление в системе

e)

больше объем системы

53.

Закон Вант-Гоффа:

a)

при повышении температуры на 10 градусов

скорость реакции возрастает в раза

b)

тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса, а зависит начального и конечного состояния системы

c)

любая форма энергии может полностью перейти в теплоту, но не вся теплота в процессе может перейти в работу

d)

тепло, сообщенное системе, идет на изменение внутренней энергии и совершение работы против внешних сил

e)

масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции

54.

При повышении температуру на 50ОС, гдетемпературный коэффициент равен  3,скорость реакции возрастет:

a)

в 243 раза

b)

в 90 раз

c)

120 раз

d)

180 раз

e)

300 раз

55.

Указать смещение равновесия в реакции J2 + H2 = 2JH при повышении давления

a)

не сместится

b)

реакция не идет

c)

надо менять температуру

d)

вправо

e)

влево

56.

В реакции  повышение концентрации реагентов в три раза повысит скорость реакции в:

a)

3 раза

b)

6 раз

c)

12 раз

d)

9 раз

e)

27 раз

57.

В реакции Н2 + J2 = 2HJпри увеличении концентрации  Н2 в 3 раза равновесие сместится в:

a)

право

b)

влево

c)

не сместится

d)

реакция не идет

e)

надо менять условие

58.

В реакции повысили концентрацию  О2  в 2 раза 2S +2O2 = 2SO2, как возрастет скорость реакции:

a)

4 раза

b)

8раз

c)

6раз

d)

12раз

e)

16раз

59.

В реакции  повышение концентрации веществ в 4раза повысит скорость реакции в:

a)

4 раза

b)

6 раз

c)

12 раз

d)

9 раз

e)

27 раз

60.

При повышении температуры на при γ = 2

скорость реакции возрастет в:

a)

4 раза

b)

8раз

c)

2 раз

d)

81 раз

e)

16 раз

61.

При повышении температуры на при γ = 3 скорость реакции возрастет в:

a)

9 раз

b)

6 раз

c)

2 раза

d)

4 раза

e)

8 раз

62.

Указать продукт реакции Cu + Cl2 =:

a)

CuCl2

b)

CuCl

c)

Cu2Cl

d)

Cu2Cl2

e)

Cu

63.

Указать высшую степень окисления серы:

a)

+6

b)

+8

c)

-2

d)

-4

e)

+4

64.

Указать высшую степень окисления брома:

a)

+7

b)

+8

c)

+9

d)

+6

e)

+2

65.

Указать тип ОВР:

 Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O :

a)

диспропорционирования

b)

межмолекулярная

c)

межатомная

d)

внутримолекулярная

e)

обменная

66.

Химическое равновесие имеет смысл для:

a)

любой обратимой реакции

b)

любой необратимой реакции

c)

любой экзотермической реакции

d)

любой эндотермической реакции

e)

любой реакции гидролиза

67.

Состояние химического равновесия наступает когда:

a)

скорости прямой и обратной реакции равны

b)

скорость прямой реакции не равна обратной

c)

скорость прямой реакции выше обратной

d)

константа равновесия больше единицы

e)

константа равновесия меньше единицы

68.

Указать ангидрид сернистой кислоты:

a)

SO2

b)

SO3

c)

H2S

d)

SO4

e)

SOCl

69.

Физический смысл константы равновесия (Кр):

a)

чем больше Кр, тем больше выход продуктов реакции

b)

чем больше Кр, тем меньше выход продуктов реакции

c)

чем меньше Кр, тем больше выход продуктов реакции

d)

чем меньше Кр, тем выше скорость химической реакции

e)

чем меньше Кр, тем ниже скорость химической реакции

70.

Указать степень окисления кислорода в Н2О2:

a)

минус 1

b)

плюс единица

c)

минус 2

d)

плюс 2

e)

ноль

71.

Указать степень окисления углерода в молекуле NH4CNS:

a)

+4

b)

+2

c)

+2

d)

+5

e)

-4

72.

Указать среди приведенных ряд восстановителей:

a)

Al. Zn. H2S.

b)

Cl2, S. SO3

c)

C. N. N2O

d)

J. KNO3. O2

e)

NO2. CO, N2O5

73.

Указать среди приведенных ряд окислителей :

a)

HClO4, SO3

b)

HClO, SO2

c)

HClO3, SO

d)

HClO2, H2S

e)

Zn, Al, Cr

74.

Указать степень диссоциации электролита, если из 60 молекул 18 распались на ионы

a)

30

b)

12

c)

23

d)

7

e)

10

75.

Указать силу электролита, если  степь диссоциации  2%:

a)

слабый

b)

сильный

c)

таких значений нет

d)

повысить температуру электролита

e)

понизить концентрацию исходных

76.

В реакции

равновесие смещает вправо при :  

a)

понижении давления  

b)

увеличении концентрации  воды

c)

уменьшении концентрации аммиака

d)

увеличении давления

e)

увеличение концентрации азота

77.

Указать в молекулеNH4CNS степень окислениясеры :  

a)

-2

b)

+3

c)

+5

d)

-6

e)

+1

78.

В реакции H2 + Cl2 = 2HCl повышаем давление:  

a)

равновесие не смещается

b)

равновесие смещается

c)

повышение температуры смещает

d)

понижение давления смещает

e)

повышение концентрации

79.

Указать число молей сульфата натрия в его 7,1 граммах:  

a)

0,05

b)

0,5

c)

0,1

d)

0,8

e)

0,18

80.

Указать число молей сульфата меди в его 16 граммах:

a)

0,1

b)

0,01

c)

1,0

d)

10

e)

0,0001

81.

Указать название соли хромовой кислоты:

a)

хроматы

b)

дихроматы

c)

хромиты

d)

дихромиты

e)

хлориды

82.

Указать значение R в Дж/моль

a)

8,314

b)

62,4

c)

0,082

d)

62400

e)

12,8

83.

Указать сумму зарядов слева и справа в полу-реакции: Cr2O3 + CO32- = 2CrO2- + CO2

a)

-4

b)

+4

c)

-2

d)

-3

e)

+3

84.

Указать недостающий элемент в формуле Al(O )3

a)

H

b)

C

c)

I

d)

J

e)

P

85.

Указать формулу карбида алюминия:

a)

Al4C3

b)

AlC4

c)

Al2C6

d)

AlC5

e)

AlO3

86.

В реакции расставить коэффициенты и указать число молей воды: K3N + H2O + KOH + NH3:

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

e)

5

87.

В реакции   P4S10 + H2O= H3PO4 + H2S   расставитькоэффициенты и указать число молей воды:

a)

16

b)

17

c)

20

d)

12

e)

10

88.

Смещение химического равновесия в обратимой реакции подчиняется:

a)

принципу Ле Шателье

b)

правилам Клечковского

c)

правилу Вант-Гоффа

d)

закону Оствальда

e)

закону Фарадея

89.

Указать понятие длины связи:

a)

расстояние между ядрами связанных атомов

b)

расстояние между электронами

c)

расстояние между орбиталями

d)

нет такого понятия

e)

растояние между донором иакцептором

90.

Катализатор не обладает свойством:

a)

смещать химическое равновесие

b)

повышать скорость реакции

c)

снижать энергию активации реакции

d)

избирательно действовать на реакции

e)

ускорять достижение равновесия

91.

Окислительно-восстановительная реакция протекает с:

a)

изменением степени окисления элементов

b)

без изменения степени окисления элементов

c)

с получением газов

d)

с получением оксидов

e)

с получением кислот

92.

Частицы, отдающие электроны:

a)

восстановители

b)

окислители

c)

и окислители и восстановители

d)

акцепторы

e)

катализаторы

93.

Число электронов в реакции  А+5 ↔ А-3

a)

8

b)

2

c)

6

d)

3

e)

4

94.

Число электронов в реакции А+6 = А-3:

a)

9

b)

3

c)

3

d)

6

e)

8

95.

В реакции Ca3P2 + H2O= Ca(OH)2 + PH3  указать число молей фосфина: :

a)

2

b)

6

c)

5

d)

4

e)

12

96.

Указать окислительно-восстановительные свойства йода в молекуле KJ:

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

окислитель и восстановитель

d)

нет окислительно-восстановительных свойств

e)

есть лечебное свойство

97.

Указать окислительно-восстановительные свойства  йода в молекуле KJO4:

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

окислитель и восстановитель

d)

свойства кислоты

e)

лечебное свойство

98.

Указать окислительно-восстановительные свойства   молекулы J2:

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

окислитель и восстановитель

d)

нет окислительных свойств

e)

нет восстановительных свойств

99.

Указать окислительно-восстановительные свойства   молекулы  K2Cr2O7:

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

окислитель и восстановитель

d)

нет окислительных свойств

e)

свойства соли

100.

В реакции количество

электронов, отданных серой:

 

a)

6

b)

2

c)

5

d)

4

e)

7

Similar Resources on Wayground

История искусств 2 ч

100 questions

История искусств 2 ч

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по тексту

101 questions

Вопросы по тексту

quiz

Worksheet

•

University

микро 1

103 questions

микро 1

quiz

Worksheet

•

University

Қазақстан тарихы бойынша тест

100 questions

Қазақстан тарихы бойынша тест

quiz

Worksheet

•

University

Қазақстан тарихы бойынша тест

100 questions

Қазақстан тарихы бойынша тест

quiz

Worksheet

•

University

Психология бойынша тест

101 questions

Психология бойынша тест

quiz

Worksheet

•

University

психо 3 вар

95 questions

психо 3 вар

quiz

Worksheet

•

University