Free Printable '중' 난이도

1.

몰에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 고르시오.

a)

원자, 분자, 이온 등의 양을 나타내는 단위이다.

b)

분자 1 몰은 분자를 이루는 원자 $6.02\times10^{23}$ 개를 의미한다.

c)

질량을 원자량으로 나누면 한 원자의 몰 수를 알 수 있다.

2.

다음 중, 같은 온도와 압력에서 산소( $O_2$ ) 기체 1몰과 질소 ( $N_2$ ) 기체 1몰이 같은 값을 가지는 것을 모두 고르시오. (단, 원자량은 N=14, O=16이다.)

a)

화학식량

b)

질량

c)

분자 수

d)

원자 수

3.

다음 물질을 화학식량이 가장 작은 물질부터 나열하시오.

(단, 원자량은 H=1, C=12, N=14, O=16이다.)

a)

$CH_4$

b)

$NH_3$

c)

$H_2O$

d)

$CO_2$

e)

$NO_2$

1)

2)

3)

4)

5)

4.

분자 1몰과 2몰을 비교하였을 때, 값이 다른 것은 무엇인지 고르시오.

a)

분자량

b)

1g 당 원자 수

c)

1g 당 분자 수

d)

질량

5.

질소( $N_2$ ) 기체가 14g 있다. 몇 몰일까?

(단, 원자량은 N=14이다.)

a)

0.5

b)

1

c)

1.5

d)

2

e)

2.5

6.

입자 수가 1몰이 되도록 만드시오. (단, 원자량은 H=1, N=14이다.)

1. 암모니아 ( $NH_3$ ) (a) g에 포함된 질소 원자 수

2. 염화나트륨 ( $NaCl$ ) 수용액 (b) 몰에 포함된 총 이온의 수
3. 물 ( $H_2O$ ) 분자 (c) 개에 포함된 산소 원자의 수

Choose from the below words

17

0.5

$6.02\times10^{23}$

6.02\times10^{22}

14

1

2

3

7.

다음 입자 수를 구하시오. (단, 아보가드로수는 $6.02\times10^{23}$ 이다.)

1. 수소 원자 2mol에 들어있는 수소 원자 수 : (a) $\times6.02\times10^{23}$
2. 이산화탄소( $CO_2$ ) 2.5mol에 들어 있는 산소 원자 수 : (b) $\times6.02\times10^{23}$
3. 염화칼슘( $NaCl$ ) 1mol에 들어 있는 전체 이온 수 : (c) $\times6.02\times10^{23}$

Choose from the below words

2

5

3

1

4

0.5

1.5

2.5

'중' 난이도

Total questions: 7

Worksheet time: 2hrs 45mins

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