NEW
Font size
WorksheetsХимично равновесие 10 клас
Total questions: 18
Worksheet time: 9mins
Химичното равновесие е състояние, характерно за:
обратимите процеси
необратимите процеси
и за обратимите, и за необратимите процеси
Кое твърдение е вярно за система в равновесие?
концентрациите на реагиращите вещества и продуктите са равни
скоростите на правата и обратната реакция са равни
скоростта на обратната реакция е максимална, а на правата е нула
Ако затворена система е в състояние на равновесие, концентрациите на всички вещества
са равни помежду си
не се променят с времето
имат максимални стойности
Според принципа на Льо Шателие ако върху една равновесна система се упражни външно въздействие в системата
настъпват промени, които увеличават ефекта на външното въздействие
настъпват промени, които намаляват ефекта на външното въздействие
никога не се извършват промени
При повишаване на температурата химичното равновесие се измества по посока на:
ендотермичната реакция
екзотермичната реакция
химичното равновесие не зависи от температурата
При коя химична реакция химичното равновесие се измества надясно при понижаване на температурата?
N2 + O2 <---> 2NO - Q
N2 + 3H2 <---> 2NH3 + Q
CH3OH <---> 2H2 + CO - Q
За равновесния процес S(тв) + О2(г) <---> SO2(г) + Q
повишаването на температурата
ще измести равновесието надясно
ще измести равновесието наляво
равновесието не зависи от температурата
С повишаването на общото налягане химичното равновесие се измества по посока на:
увеличение на моловете на газообразните вещества
намаление на моловете на газообразните вещества
химичното равновесие не зависи от общото налягане
За равновесния процес S(тв) + О2(г) <---> SO2(г) + Q
повишаването на общото налягане
ще намали концентрацията на продукта
ще увеличи концентрацията на продукта
равновесието не зависи от налягането
За равновесния процес 2SO2(г) + О2(г) <---> 2SO3(г) + Q
повишаването на общото налягане
ще измести равновесието надясно
ще измести равновесието наляво
не зависи от общото налягане, защото протича без промяна в броя на моловете на газовете
След установяване на равновесието S(тв) + О2(г) <---> SO2(г) + Q
концентрацията на продукта нараства
концентрацията на продукта намалява
концентрацията на продукта се изравнява с концентрацията на реагиращите вещества
концентрацията на продукта се запазва
При повишаване на концентрацията на едно от реагиращите вещества химичното равновесие се измества по посока на:
обратната реакция
правата реакция
химичното равновесие не зависи от концентрацията на реагиращите вещества
Как ще се отрази върху равновесната система
4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q увеличаването на концентрацията на кислорода
с по- голяма скорост протича правата реакция
с по- голяма скорост протича обратната реакция
равновесието не зависи от концентрацията
Как ще се отрази върху равновесната система
4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q увеличаването на налягането над системата
равновесието не зависи от налягането, защото реакцията протича без промяна в броя на моловете на газовете
равновесието ще се измести надясно към намаляване на броя на моловете на газовете
равновесието ще се измести наляво към увеличаване на броя на моловете на газовете
Благоприятно условие за протичане на обратната реакция
в равновесието N2(г) + О2(г) <---> 2NO(г) - Q e:
увеличаване на налягането
отнемане на кислород от системата
отнемане на азотен оксид от системата
Прибавянето на катализатор в равновесната система
2SO2(г) + O2(г) <---> 2SO3(г) + Q
ще измести равновесието наляво
ще измести равновесието надясно
не влияе върху равновесието
В коя система увеличаването на налягането ще увеличи концентрацията на продуктите?
H2(г) +Cl2(г) <---> 2HCI(г)
NO(г) + NO2(г) <---> N2O3(г)
Как се чувстваш?
Нищо не разбирам
Объркан съм
Знам всичко
