Free Printable liên kết ion

Worksheets

liên kết ion

Total questions: 10

Worksheet time: 50mins

Name

Class

Date

Chọn ra nội dung sai khi nói về ion.

Ion là phần tử mang điện.

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Liên kết ion được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

sự góp chung các electron.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

sự cho - nhận cặp electron hóa trị.

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:

Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu.

Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

Hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

Na → Na⁺ + 1e;
Cl + 1e → Cl^-;
Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Ion dương được hình thành khi:

Nguyên tử nhường proton.

Nguyên tử nhận thêm proton.

Nguyên tử nhận thêm electron.

Nguyên tử nhường electron.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

A. Nhận e

B. Mất e

C. Góp chung e

D. Cả 3 phương án trên

Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

O + 2e ⟶ O²⁻

O ⟶ O²⁺+ 2e

O + 6e ⟶ O⁶⁻

O + 2e ⟶ O²⁺

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

10.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Na (Z = 11) theo quy tắc octet là

Na + 1e ⟶ Na¹⁻

Na ⟶ Na⁺+ 1e

Na + 2e ⟶ Na²⁻

Na + 1e ⟶ Na⁺

Reset

liên kết ion

Total questions: 10

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground