Font size
WorksheetsFicha formativa - Configurações eletrónicas e Tabela Periódica
Total questions: 24
Worksheet time: 16mins
Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.
A ______ atómica representa a ______ espacial dos eletrões à volta do ______, onde há ______ probabilidade de encontrar um eletrão.
orbital ... distribuição ... núcleo ... menor
órbita ... localização... núcleo ... maior
órbita ... localização... núcleo ... menor
orbital ... distribuição ... núcleo ... maior
Associe a cada uma das representações A, B e C, da figura seguinte, as orbitais s, p, e d.
d, p, s
s, p, d
p, d, s
d, s, p
1. Na figura está representado o espetro fotoeletrónico do átomo de um elemento químico.
Seleciona a opção que indica a sequência correta do preenchimento das orbitais constituintes do átomo do elemento, de forma a corresponderem aos picos do gráfico.
Completa as frases com as opções corretas.
Dentro do mesmo nível, as orbitais p são _____ energéticas do que as orbitais s. As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam _____ energia, distinguindo-se apenas na _____ no espaço.
menos ...
igual ...
orientação
mais ...
diferente ...
orientação
mais ...
igual ...
orientação
mais ...
igual ...
localização
Seleciona a opção que corresponde ao número máximo de eletrões que podem ter as orbitais 2p, 3s, e 3d
2, 2, 2
6, 2, 5
3, 2, 5
6, 2, 10,
Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O número atómico do elemento é 6.
Verdadeiro
Falso
O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18 J.
Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico?
3
5
7
9
O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18 J.
A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J para extrair um eletrão?
1s
2s
2p
3p
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.
Verdadeiro
Falso
Seleciona a única opção que corresponde a uma configuração eletrónica possível de um átomo de enxofre, 16S, num estado excitado.
1s2 2s2 2p7 3s2 3p3
1s2 2s1 2p6 3s3 3p4
1s2 2s2 2p5 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Indica a afirmação verdadeira.
Considera a seguinte configuração eletrónica:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px1 3py2 3pz1
Os eletrões do cerne estão distribuídos por um total de 5 orbitais.
A representação 3px diz respeito a três orbitais degeneradas.
Os eletrões de valência têm 4 valores de energia diferentes.
A configuração eletrónica viola a regra de Hund.
Seleciona a opção que indica, respetivamente, se existe algum princípio ou regra que esteja a ser violada nas configurações eletrónicas seguintes:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py0 3pz0
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3px2 3py1 3pz1
1s2 2s3 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py1 3pz1
Principio da Construção;
Regra de Hund;
Princípio de exclusão de Pauli.
Regra de Hund;
Principio da Construção;
Princípio de exclusão de Pauli.
Princípio de exclusão de Pauli;
Principio da Construção;
Regra de Hund.
Princípio de exclusão de Hund;
Principio da Construção;
Regra de Pauli.
Os átomos de carbono (Z = 6), no estado fundamental, apresentam ________ eletrões de valência, distribuídos por ________.
dois … uma orbital
quatro … duas orbitais
dois … duas orbitais
quatro … três orbitais
No átomo de carbono (Z = 6), no estado fundamental, os eletrões encontram-se distribuídos por
duas orbitais
três orbitais
quatro orbitais
seis orbitais
Num átomo de oxigénio (Z = 8) no estado fundamental existem diversas orbitais preenchidas. Dessas orbitais, apenas
uma de valência encontra-se completamente preenchida.
uma de valência encontra-se semipreenchida.
duas encontram-se completamente preenchidas.
duas de valência encontram-se semipreenchidas.
Considera o átomo de 7N e seleciona a opção correta.
A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1
1s2 2s2 2px2 2py1
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
Os elementos químicos representados na imagem a amarelo são:
Os elementos representativos
Os elementos de transição
Os gases nobres
Os elementos de transição internos
Os átomos de todos os elementos do 2.operíodo
da Tabela Periódica:
têm em comum 2 eletrões de valência.
têm em comum os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.
têm propriedades semelhantes.
nada têm em comum.
Na figura está representada parte da Tabela Periódica em que as letras X, Y, V, T e R não são os verdadeiros símbolos de elementos químicos.
Selecione as afirmações verdadeiras.
X representa um metal alcalino.
V tem oito eletrões de valência.
Y forma um ião dipositivo.
T é metal de transição.
Y e T são elementos do mesmo grupo.
Relativamente à organização dos elementos na Tabela Periódica é possível afirmar que:
Existem os blocos s, p, d e f. Os dois primeiros blocos correspondem a elementos de transição.
Existem os blocos s, p, d e f. Os dois últimos blocos correspondem a elementos representativos.
Os metais alcalinos são os elementos do grupo 2 e apresentam todos 2 eletrões de valência.
Os halogéneos são elementos do bloco p da Tabela Periódica. Estes elementos têm 7 eletrões de valência.
Para um átomo polieletrónico podemos afirmar que:
A orbital 2s é mais energética do que a orbital 3s.
Uma orbital 2p é menos energética do que a orbital 1s.
Todas as orbitais do nível 3 têm a mesma energia.
As orbitais do nível 3 são mais energéticas do que as orbitais do nível 2.
Considere que um elemento químico tem a configuração eletrónica seguinte
1s2 2s2 2p6 3s2
O elemento localiza-se
no grupo 3, no 2º período no bloco p.
no grupo 3, no 2º período no bloco s.
no grupo 2, no 3º período, no bloco s.
no grupo 2, no 3º período, no bloco p.
Os átomos de um elemento químico, A, possuem cinco eletrões de valência e têm três valores de energia de remoção eletrónica.
Seleciona a opção correta.
O número atómico do elemento A é 9.
A configuração eletrónica de valência do elemento A apresenta uma orbital completamente preenchida e três orbitais semipreenchidas, todas de igual energia.
A configuração eletrónica de valência do elemento A apresenta um eletrão desemparelhado.
O elemento químico A localiza-se no 2º período, no grupo 13 e no bloco p.
O elemento A apresenta no estado fundamental, os seguintes valores de energia de remoção eletrónica:
66960 kJ/mol 3652 kJ/mol 1681 kJ/mol
Os átomos do elemento A formam com facilidade iões mononegativos, ficando com tantos eletrões quanto os do gás nobre que se lhes segue em número atómico.
O elemento A tem número atómico ____, pertence ao grupo ___, ao ___ período e ao bloco ___.
(a)
