NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบเคมี ม.4/1
Total questions: 30
Worksheet time: 52mins
1. สารประกอบ X2O3 มีธาตุออกซิเจนร้อยละ 60 โดยมวล ธาตุ X จะมีมวลอะตอมเท่าใด
12
16
24
32
2. จงหามวลอะตอมของธาตุ A เมื่อธาตุ A 1 อะตอม มีมวล 26.56 x 10-24 กรัม
16
12
18
32
3. ธาตุ B 2 อะตอม มีมวล 2.30 x 10-23 กรัม จงหามวลอะตอมของ B
18.00
19.09
10.20
16.00
4. ธาตุทองคำ (Au) มีมวลอะตอมเท่ากับ 197 ธาตุทองคำ 5 อะตอมมีมวลกี่กรัม
2.00 x 10-24 กรัม
1.98 x 10-23 กรัม
1.63 x 10-21 กรัม
5.15 x 10-22 กรัม
5. ธาตุคาร์บอนมี 3 ไอโซโทป ดังนี้ จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของคาร์บอน C-12 มีมวลอะตอม 12.00 มีปริมาณร้อยละ 98.892 , C-13 มีมวลอะตอม 13.00335 มีปริมาณร้อยละ 1.108 และ C-14 เป็นไอโซโทปกัมมันตรังสีและมีปริมาณน้อยมาก
14.00
13.45
11.90
12.01
6. ไนโตรเจนประกอบด้วย 2 ไอโซโทป คือ N-14 และ N-15 และไนโตรเจนมีมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 14.003 จงหาปริมาณที่พบ (ร้อยละ) ของแต่ละไอโซโทปของไนโตรเจนในธรรมชาติ
N-14 = 99.7 , N-15 = 0.3
N-14 = 0.3 , N-15 = 99.7
N-14 = 88.9 , N-15 = 11.1
N-14 = 98.2 , N-15 = 1.8
7. ธาตุคลอรีนในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ Cl-35 และ Cl-37 มีมวลเท่ากับ 34.969 amu และ 36.958 amu 9ตามลำดับ และมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 35.45 จงคำนวณหาว่ามี Cl-35 และ Cl-37 อย่างละร้อยละเท่าใดในธรรมชาติ
Cl-35 = 99.7 ,
Cl-37 = 0.3
Cl-35 = 0.3 ,
Cl-37 = 99.7
Cl-35 = 75.79 ,
Cl-37 = 24.21
Cl-35 = 24.21 ,
Cl-37 = 75.79
8. สารในข้อใดมีจำนวนโมเลกุลมากที่สุด
หินปูนจำนวน 5 กรัม
แก๊สโอโซนจำนวน 2.4 กรัม
แก๊สไข่เน่าจำนวน 2.8 ลิตร ที่ STP
น้ำปริมาตร 9 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ 25 องศาเซลเซียส ความดัน 1 บรรยากาศ
9. สารในข้อใดมีมวลมากที่สุด
ปรอทจำนวน
0.5 โมล
คาร์บอนจำนวน
6.02 x 1023 อะตอม
แก๊สไนโตรเจนจำนวน
89.6 ลิตร ที่ STP
ธาตุเหล็กจำนวน
1.2 x 1023 อะตอม
10. ลูกเหม็น (C10H8) 1 โมเลกุล มีมวลเท่ากับ 128 x 1.66 x 10-24 กรัม จะมีมวลโมเลกุลเท่าใด
228
128
155
331
11. ถ้าแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 7 กรัม มี X โมเลกุล แล้วแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 32 กรัม จะมีกี่โมเลกุล
0.5X
X
2X
4X
12. ถ้านำโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) 1.42 กรัม มาละลายน้ำ จะแตกตัวให้โซเดียมไอออนกี่ไอออน
6.02 x 1022
3.01 x 1022
1.204 x 1022
1.505 x 1022
13. จุนสี (CuSO4.5H2O) จำนวน 0.4 โมล มีธาตุออกซิเจนกี่โมลอะตอม
2.0
3.6
6.3
7.2
14. ถ้าแก๊สมีมวลเท่ากัน แก๊สในข้อใดมีปริมาตรมากที่สุดที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน
แก๊สมีเทน
แก๊สออกซิเจน
แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์
แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์
15.ข้อใดเป็นมวลโมเลกุลของหินปูน กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1
100
60
342
44
16. ข้อใดเป็นมวลโมเลกุลของน้ำตาลซูโครส กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1
100
60
342
44
17. ข้อใดเป็นมวลโมเลกุลของกรดแอซิติก กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1
100
60
342
44
18. ข้อใดเป็นมวลโมเลกุลของโพรเพน
100
60
342
44
19. ข้อใดเป็นมวลโมเลกลของ CuSO4.5H2O (Cu =63.6, S = 32, O=16, H= 1, )
331
249.5
342
44
20.ข้อใดเป็นมวลของหินปูน 3 โมล
(กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1 , Cl = 35.5, K = 39, Mn = 55, He =4)
73
342
632
300
21. ข้อใดเป็นมวลกรดไฮโดรคลอริก 2 โมล
(กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1 , Cl = 35.5, K = 39, Mn = 55, He =4)
73
342
632
300
22. ข้อใดเป็นมวลของน้ำตาลทราย 1 โมล
(กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1 , Cl = 35.5, K = 39, Mn = 55, He =4)
73
342
632
300
23. ข้อใดเป็นมวลของด่างทับทิม 4 โมล
(กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, C = 12 , O = 16, H = 1 , Cl = 35.5, K = 39, Mn = 55, He =4)
73
342
632
300
24. 1 โมลของแก๊สฮเลียมกับ 1 โมลของธาตุทองแดงมีปริมาณใดที่มีค่าเท่ากัน
มวล
น้ำหนัก
ปริมาตร
จำนวนอะตอม
25.ลูกเหม็น (C10H8) จำนวน 3.5 โมล มีมวลกี่กรัม (C = 12 , H = 1)
22
448
60
342
26.ด่างทับทิม (KMnO4) จำนวน 0.1 โมล มีมวลกี่กรัม (K = 39, Mn = 55, O = 16)
44
60
15.8
22
27. แก๊สชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุไนโตรเจน 2.34 กรัม และออกซิเจน 5.34 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้
(กำหนดให้ มวลอะตอมของ N = 14 และ O = 16)
NO
NO2
NO3
NO4
28. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ Fe ร้อยละ 72.41 และธาตุ O ร้อยละ 27.59 โดยมวล
จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Fe = 56 และ O = 16)
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe2O4
29. เหล็กออกไซด์ 12 กรัม เมื่อนำมาวิเคราะห์ พบว่า มีธาตุออกซิเจน 3.315 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัลของเหล็กออกไซด์ชนิดนี้ (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Fe = 56 และ O = 16)
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe2O4
30. สารชนิดหนึ่งประกอบด้วย C 1.5 กรัม H 0.25 กรัม และ Cl 8.875 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้
(กำหนดให้ มวลอะตอมของ Cl = 35.5 C = 12 และ H = 1)
CH3Cl2
CH2Cl2
CH3Cl3
CH4Cl4
