WorksheetsModule 3: Les Solutions
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Pendant qu'il fait une expérience en laboratoire, un étudiant renverse accidentellement de l'eau dans une solution aqueuse qu'il préparait. Le résultat de cet accident est que :
a. la concentration de la solution est devenue plus faible
b. le nombre de moles de soluté a augmenté
c. la masse du solvant est restée la même
d. la masse de soluté a diminué
Un appareil comprenant une ampoule électrique est construit pour indiquer la conductibilité électrique des substances. Si l'on plonge les électrodes dans la solution, la seule qui fera allumer l'ampoule sera :
a. NH4Cl(aq)
b. CH4 (aq)
c. C12H22O11
d. H2O2 (aq)
L'équation correcte pour la dissociation de sulfate de fer (III) est :
a. Fe2 (SO4 )3 → 2Fe 3+ + 3(SO4 ) 2-
b. FeSO4 → Fe2+ + SO4 2-
c. Fe2 (SO4 )3 → 2 Fe2+ + 3 SO4 2-
d. Fe2 (SO4 )3 → 2 Fe3+ + 3 SO4 2-
La concentration molaire d'une solution qui contient 0,460 moles de soluté dans un volume de 200 ml est de :
a. 0,00230 mol/L
b. 0,0920 mol/L
c. 2,30 mol/L
d. 92 mol/L
Le fluorure d'étain(II) est un ingrédient qui prévient la carie dentaire. La masse de cette substance qu'on trouve dans une solution de 100 ml de pâte à dents dont la concentration est de 5,21 x 10-6 mol/L serait :
a. 8,16 x 10-5 g
b. 7,19 X 10-4 g
c. 5,21 X 10-7 g
d. 3,18 X 10-5 g
On dissout 78,0 g de nitrate d'argent dans 500 ml d'eau. La concentration molaire de cette solution est de :
a. 0,0500 mol/L
b. 0,125 mol/L
c. 0,500 mol/L
d. 0,918 mol/L
Laquelle des solutions suivantes contient la plus grande masse de HCl?
a. Solution 1 : 20 ml de HCl à 6,0 mol/L
b. Solution 2 : 30 ml de HCl à 4,0 mol/L
c. Solution 3 : 50 ml de HCl à 3,0 mol/L
d. Solution 4 : 100 ml de HCl à 1,0 mol/L
L'acide chlorhydrique concentrée a une concentration de 12,4 mol/L. Si une personne a besoin de 25,0 L d'une solution d'acide chlorhydrique à 4,2 mol/L, le volume d'acide chlorhydrique concentré nécessaire à la dilution serait de :
a. 2,1 L
b. 8,5 L
c. 74 L
d. 1, 1 x 102 L
Un élève fait une dilution d'une solution de NaOH. Il a une pipette de 75,0 ml de cette solution et place son contenu dans une fiole qu'il remplit à sa capacité maximale de 0,500 L, formant ainsi une nouvelle solution dont la concentration est de 0, 250 mol/L. Quelle était la concentration initiale de la solution de NaOH contenue dans la pipette?
Tu veux dissoudre une certaine quantité de sucre (soluté) dans du café (solvant). Dans ce cas, lequel des facteurs suivants n'aurait pas d'influence sur la quantité de soluté que tu pourras dissoudre dans le solvant?
a. la quantité de café
b. la température du café
c. la pression atmosphérique ambiante dans la pièce
d. tous ces facteurs auront une influence
Il existe plusieurs types de solutions. Indique à quel type appartient la boisson gazeuse.
a. soluté liquide, solvant liquide
b. soluté gazeux, solvant liquide
c. soluté liquide, solvant gazeux
d. soluté solide, solvant liquide
Laquelle des propositions suivantes est fausse?
a. Plus la surface du cristal en contact avec le solvant est petite, plus la dissolution s'effectue rapidement.
b. Plus l'énergie cinétique des particules est grande, plus la dissolution s'effectue rapidement.
c. Plus la température d'un solvant diminue, plus la quantité de soluté solide qu'on peut dissoudre diminue.
d. Plus la pression augmente, plus la quantité de soluté gazeux qu'on peut dissoudre augmente.
Pour laquelle des substances suivantes la dissociation serait-elle complète, c'est-à-dire que toutes les particules de soluté seraient séparées et entourées de particules de solvant ?
a. Un électrolyte fort
b. Un électrolyte faible
c. Un non-électrolyte faible
d. Un non-électrolyte fort
On étudie une solution qui semble bien conduire l'électricité. On remarque que cette solution n'a pas d'effet sur le papier tournesol, et qu'elle ne réagit pas avec le magnésium (comme le font les acides). La solution pourrait bien être :
a. HCl(aq)
b. NaOH(aq)
c. NaCl(aq)
d. C2H5OH(aq)
La concentration des ions sulfate dans une solution de sulfate d'aluminium à 0,30 mol/L serait de :
a. 0,10 mol/L
b. 0,30 mol/L
c. 0,60 mol/L
d. 0,90 mol/L
Que veut-on dire par « système en équilibre dynamique »?
a. Le système ne peut pas tomber.
b. La dissolution et la cristallisation se produisent à un rythme parfaitement égal.
c. La concentration de la solution ne change pas car les particules dissoutes restent dissoutes et les particules en cristal restent sous forme de cristal.
d. Le mot équilibre veut dire que la concentration est stable; le mot dynamique veut dire que les particules ont une grande énergie cinétique.
e. Aucune de ces réponses.
Un élève dissout 5,0 g de KOH(s) dans l'eau pour faire 2,0 L de solution. La concentration des ions H3O+ de cette solution est de :
a. 4,5 x 10-16 mol/L
b. 2,2 x 10-13 mol/L
c. 4,5 x 10-13 mol/L
d. 4,5 x 10-12 mol/L
À mesure qu'une solution devient acide, le pH :
a. diminue et la concentration des ions OH- diminue
b. augment et la concentration des ions OH- augmente
c. diminue et la concentration des ions H3O + diminue
d. augmente et la concentration des ions H3O + augmente
La meilleure substance pour verser sur de l'acide à batterie d'auto répandu par terre serait :
a. du sel de table
b. du vinaigre
c. du sucre
d. de la soude caustique (hydroxyde de sodium)
Une solution d'hydroxyde de sodium dont la concentration serait de 1,0 x 10-2 mol/L aurait un pH de :
a. 12,00
b. 2,00
c. 1,00
d. 13,00
Quel nom porte le sel formé par la neutralisation complète de l'acide sulfurique par l'hydroxyde de magnésium, une réaction de déplacement double?
a. sulfite d'hydrogène
b. hydrure de magnésium
c. sulfate de magnésium
d. sulfure de magnésium
Une solution d'agent de blanchiment a un pH de 10,87. Dans cette solution, l'indicateur…
a. phénolphthaléine serait incolore
b. jaune d'alizarine R serait orange
c. carmin d'indigo serait vert
d. méthylorange serait rouge
Quelle est la concentration molaire de chaque ion (K+ et Cr2O7 - ) dans une solution de dichromate de potassium à 0,35 mol/L?
a. 0,35 mol/L et 0,35 mol/L
b. 0,70 mol/L et 0,35 mol/L
c. 0,35 mol/L et 0,70 mol/L
d. 0,70 mol/L et 0,70 mol/L
Si 800 ml de solution aqueuse contiennent 12,5 g de carbonate de magnésium, quelle est la concentration molaire de l'ion magnésium Mg2+?
Trouve la concentration sous la forme a,b x 10-c des ions OH- (aq) d'une solution dont le pH est de 6,20. Les valeurs de a,b,c sont: a__________; b____________; c_________________
On prépare quatre différentes solutions d'acides. Dans chaque solution, la concentration molaire est de 0,50 mol/L. Solution 1 : acide borique Solution 2 : acide phosphorique Solution 3 : acide sulfureux Solution 4 : acide carbonique
Qu'est-ce qui explique que le pH de ces quatre solutions est différent même si la concentration est la même partout?
a. leurs molécules ne contiennent pas le même nombre d'atome d'hydrogène
b. certains sont des composés ioniques et d'autres sont moléculaires
c. leurs pourcentages d'ionisation sont différents
d. certaines molécules contiennent des ions hydronium
Explique pourquoi l'eau est une substance conductrice d'électricité malgré le fait qu'elle soit en réalité un composé moléculaire. (Indice : sers-toi d'une équation chimique pour justifier ton explication si c'est nécessaire.)
Si tu voulais dissoudre du CO2(g) dans une solution pour en faire une boisson gazeuse, quelles seraient les conditions idéales de température et de pression pour dissoudre un maximum de gaz dans ta solution ?
a. température froide et basse pression
b. température chaude et basse pression
c. température froide et grande pression
d. température chaude et grande pression
Calcule le pH d'une solution d'acide fluorhydrique à 0.024 mol/L (% d'ionisation= 7,8 %).
Quelle est la matière favorie de Mme. aartee
Biologie
Nutrition
Chimie
Math
