A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. biến đổi không theo quy luật.

A. hút electron của nguyên tử trong phân tử.

B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

D. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

A. giảm xuống.

B. tăng lên.

C. biến đổi không theo quy luật.

D. không thay đổi.

A. giảm dần.

B. tăng dần.

C. biến đổi không theo quy luật.

D. không thay đổi.

A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

A. Al.

B. P.

C. S.

D. K.

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

A. F, O, Li, Na.

B. F, Na, O, Li.

C. F, Li, O, Na.

D. Li, Na, O, F.

A. O, Mg, C, K.

B. O, C, Mg, K.

C. K, Mg, O, C

D. K, Mg, C, O.

A. 1s2 2s2 2p5.

B. 1s2 2s2 2p6.

C. 1s2 2s2 2p6 3s1.

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

A. Mg < B < Al < N.

B. Mg < Al < B < N.

C. B < Mg < Al < N.

D. Al < B < Mg < N.

A. X < Z < Y.

B. Z < X < Y.

C. Z < Y < X.

D. Y < X < Z.

A. F > Cl > S > Si

B. F > Cl > Si > S

C. Si > S > F > Cl

D. Si > S > Cl > F

A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

A. Cl2O7; Al2O3; SO3, P2O5.

B. Al2O3; P2O5; SO3; Cl2O7.

C. P2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7.

D. Al2O3; SO3; P2O5; Cl2O7.

A. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

B. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

C. Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2.

D. Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2.

A. N, Si, Mg, K.

B. K, Mg, Si, N.

C. K, Mg, N, Si.

D. Mg, K, Si, N.

A. Z, Y, X.

B. X, Y, Z.

C. Y, Z, X.

D. Z, X, Y.

A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C. giảm theo chiều tăng của độ âm điện.

D. B và C đều đúng.

A. H2SO4.

B. HClO4.

C. H3PO4.

D. H2SiO3.

A. Na2O > Al2O3 >MgO > SiO2.

B. Al2O3 > SiO2 >MgO > Na2O.

C. Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2.

D. MgO > Na2O > Al2O3 >SiO2.

A. Na2O > Al2O3 >MgO > SiO2.

B. Al2O3 > SiO2 >MgO > Na2O.

C. Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2.

D. MgO > Na2O > Al2O3 >SiO2.

A. R2O5, RH5.

B. R2O3, RH.

C. R2O7, RH.

D. R2O5, RH3.

A. H2SO4.

B. HClO4.

C. H2SiO3.

D. H3PO4.

A. phân tử.

B. ion.

C. cation.

D. anion.

Na + 1e --> Na+

Cl2 --> 2Cl- + 2e

O2 + 2e --> 2O2-

Al --> Al3+ +3e

A. nhận thêm 1 electron.

B. nhường đi 2 electron.

C. nhận thêm 2 electron.

D. nhường đi 6 electron.

A. Helium

B. Neon

C. Argon

D. Krypton

A. Na+, Mg+, Al+.

B. Na+, Mg2+, Al3+.

C. Na2+, Mg2+, Al2+.

D. Na+, Mg3+, Al3+.

Cation và anion.

Các anion.

Cation và các electron tự do.

Electron và hạt nhân nguyên tử

11 electron và 11 proton.

10 electron và 11 proton.

11 electron và 10 proton.

11 electron và 12 proton

Có chứa 18 proton.

Có chứa 18 electron.

Trung hoà về điện.

Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton

Ion là phần tử mang điện.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

sự dùng chung các electron.

lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

lực hút giữa các phân tử

(1) kim loại, (2) anion, (3) phi kim, (4) cation.

(1) phi kim, (2) cation, (3) kim loại, (4) anion.

(1) kim loại, (2) ion đa nguyên tử, (3) phi kim, (4) anion

(1) kim loại, (2) cation, (3) phi kim, (4) anion.

kim loại điển hình

phi kim điển hình

kim loại và phi kim

kim loại điển hình và phi kim điển hình

sự kết hợp giữa nguyên tử Ca và nguyên tử O

sự kết hợp giữa ion Ca+ và ion O2-

sự kết hợp giữa ion Ca- và ion O+

sự kết hợp giữa ion Ca2+ và ion O2-

sự kết hợp giữa 2 nguyên tử K và nguyên tử O

sự kết hợp giữa 2 ion K+ và ion O2-

sự kết hợp giữa 1 ion K+ và ion O2-

sự kết hợp giữa 1 ion K2+ và ion O-

HClO

Cl2

KCl

HCl

H2S, Na2O

CH4, CO2

CaO, NaCl

SO2, KCl.

Nitrogen và oxygen

Carbon và oxygen

Sulfur và oxygen

Calcium và oxygen

6

5

4

3

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

Trong phân tử Na2O, các ion Na+ và ion O2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.

Phân tử Na2O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2-

Là chất rắn trong điều kiện thường

Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,...

K2O; BaCl2; HCl; NaCl.

CO2; BaO; Na2O; NaCl.

KI; Li2O; BaCl2; NaF

BaO; CaO; NaCl; H2S

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

Na và O

K và S

Ca và O

Ca và Cl

ion

cộng hóa trị

kim loại

hidro

một electron chung

sự cho-nhận electron

một cặp electron góp chung

một hay nhiều cặp electron dùng chung

hai phi kim khác nhau.

kim loại điển hình với phi kim yếu

hai phi kim giống nhau

hai kim loại với nhau

hai kim loại giống nhau

hai phi kim giống nhau

một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.

một kim loại yếu và một phi kim yếu

1 và 3

2 và 2

3 và 1

1 và 4

4 và 0

2 và 0

1 và 1

5 và 1

H2

CHCl3

CH4

N2

cộng hóa trị không cực

cộng hóa trị phân cực

ion

hiđro

XY: liên kết cộng hóa trị.

X2Y3: liên kết cộng hóa trị

X2Y: liên kết ion

XY2: liên kết ion

ion.

hiđro

cộng hóa trị không cực

cộng hóa trị có cực

HF

HCl

HBr

HI

các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau

các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau

các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim

các nguyên tử khí hiếm với nhau

Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt

Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

CO₂

H₂O

NH3

C2F6

CH₂O

CH4

Na₂O

KOH

BaCl2, NaCl, NO2

SO2, CO2, Na2O2

SO3, H2S, H2O

CaCl2, F2O, HCl

Cl2, O3, H2O

K2O, Cl2, O3

O2, O3, H2O

O3, O2, H2

HCl, Cl2, NaCl

Cl2, HCl, NaCl

NaCl, Cl2, HCl

Cl2, NaCl, HCl

O – O

O = O

O ≡ O

O → O

O = C → O

O = C = O

O – C = O

O = C $$\leftarrow$$ O

3

2

1

4

1, 2, 3, 4

1, 2, 3, 1

2, 2, 2, 2

1, 2, 2, 1

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion.

Liên kết kim loại

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$\le$$ 0,4

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 0,4

0,4 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$\le$$ 0,4

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 0,4

0,4 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$\le$$ 0,4

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 0,4

0,4 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$\le$$ 0,4

0 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

∆ꭓ $$\ge$$ 1,7

0,4 $$\le$$ ∆ꭓ $$<$$ 1,7

NaF

CO2

CH4

H2O

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết hiđro.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cho – nhận.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Na-O

O-H

Na-C

C-H

N-H

N-F

N-Cl

N-Br

C-H

C-F

C-Cl

C-Br

Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

PF3.

CH4.

CH3OH

H2S

H2O.

CH4.

CH3OH.

NH3

giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

F2.

Cl2.

Br2.

I2

F2.

Cl2.

Br2.

I2.

CH4

H2O

PH3

H2S

Ne

Xe

Ar

Kr

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm

khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

TRUE

FALSE

ion âm và ion dương

lưỡng cực tạm thời

lưỡng cực cảm ứng

Cả B và C.

2.

3.

4

5

H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H2S

H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H2S

Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen

Cả A, B và C đều sai

Khối lượng phân tử của HF nhỏ hơn HBr

Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – Br

Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HBr thì không

Cả A, B và C đều sai

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

liên kết van der waals < liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết ion

liên kết ion < liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết van der waals

liên kết hydrogen < liên kết ion < liên kết van der waals < liên kết cộng hóa trị

liên kết cộng hóa trị < liên kết van der waals < liên kết ion < liên kết hydrogen

Zx - Zy = 1

Zx - Zy = 8

Zx - Zy = 18

Zx - Zy = 12

Zx - Zy = 1

Zx - Zy = 8

Zx - Zy = 18

Zx - Zy = 12

Zx - Zy = 1

Zx - Zy = 8

Zx - Zy = 18

Zx - Zy = 12

$$\frac{M_{chat1}}{M_{chat2}}\times100=\%m_{chat1}$$

$$\frac{M_{chat1}}{M_{chat2}}\times100=\frac{1}{\%m_{chat2}}$$

$$\frac{M_{chat1}}{M_{chat2}}\times24,79=\%n_{chat1}$$

$$\frac{M_{chat1}}{M_{chat2}}\times24,79=\frac{1}{\%m_{chat1}}$$

M = $$\frac{m}{n}$$

M = $$\frac{n}{m}$$

M = n $$\times$$ m

M = $$\frac{n+m}{2}$$

V = n $$\times24,79$$

V= $$n\div24,79$$

V= n + 24,79

V= $$\frac{n+24,79}{2}$$

$$C_M=\frac{n}{V\left(l\right)}$$

$$C_M=n\times V$$

$$C_M=n+V$$

$$C_M=\frac{n}{m}$$

$$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100$$

$$C\%=\frac{m_{ct}+m_{dd}}{100}$$

$$C\%=\frac{m_{dd}}{m_{ct}}\times100$$

$$C\%=\frac{m_{ct}\times m_{dd}}{100}$$