wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

80-160 сапалық анализ

Total questions: 80

Worksheet time: 27mins

Name
Class
Date
1.

Активлілік деген не

a)

заттың тиімді концентрациясы, соған сәйкес иондар химиялық процестерде көрінеді

b)

электр өрісінің магнитудасы

c)

нақты шешім қасиеттерінің ауытқу дәрежесі

d)

иондалу дәрежесі

e)

күміс ерітінділері

2.

 Активтілік формуласы

a)

a=fc

b)

f=ac

c)

a=f/c

d)

a=c

e)

a=f+c

3.

1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм саны

a)

Титр

b)

Қалыптылық

c)

Пайыздық концентрация

d)

Заттың мөлшері

e)

Молярлық

4.

 Гидроксид иондарының концентрациясының теріс ондық логарифмі

a)

pOH

b)

[H-]

c)

[H+]

d)

[OH-]

e)

рН

5.

Сілтілік ортадағы фенолфталеин

a)

Таңқурай

b)

қызыл

c)

түссіз

d)

көк

e)

Кірпіш қызыл

6.

 Буферлік жүйелер не үшін пайдаланылады

a)

Белгілі бір рН мәнін сақтау

b)

Тотығу ортасын табу

c)

Эквиваленттік нүктені анықтау

d)

катион анықтау

e)

Титрлеу

7.

Гипс суымен әрекеттесу жағдайы

a)

Барий катиондарының  болмауы

b)

Кептіру

c)

қыздыру

d)

суыту

e)

Үлгіні еріту

8.

 

 Химиялық реакцияның жылдамдығы неге тәуелді {

a)

Табиғаттан, әрекеттесуші заттар, температура, қысым, катализаторлар

b)

температура

c)

Заттардың құрылымына

d)

Заттың элементтік құрамынан

e)

Жарықтың әсерінен

9.

Сапалық талдауда қандай реакцияларды ерекше реакциялар деп атайды

a)

Түсінің өзгеруі, тұнбаға түсуі немесе газдың бөлінуі  арқылы иондарды анықтауға болатын реакциялар

b)

Жаңа заттардың түзілуімен жүретін реакциялар

c)

Жарықта болатын реакциялар

d)

Қышқыл ортада жүретін реакциялар

e)

Заттардың концентрациясын анықтауға болатын реакциялар

10.

Гальваникалық элементтердің электр қозғаушы күшін анықтау қай әдіске негізделген

a)

Потенциометриялық әдіс

b)

Рефрактометриялық әдіс

c)

Колориметриялық әдіс

d)

Гравиметриялық әдіс

e)

Титриметриялық әдіс

11.

Теңдеулердің қайсысы Нернст теңдеуі болып табылады

a)

E=E0+0,059/n *lg [окс]/[ред]

b)

E=Eo±RT/C lg[ox]

c)

E=RT lnC

d)

E=Eo±RTnF

e)

E=E0-0,59/n

12.

1 моль H2SO4 бейтараптандыру үшін қанша моль NaOH қажет

a)

2 моль

b)

моль

c)

3 моль

d)

4моль

e)

1 моль

13.

Бұл реакция реакцияның қай түріне жатады -2Co+2+12CN-=2[Co(CN)6]3+2Cl {

a)

комплекс түзу

b)

тотығу-тотықсыздану

c)

тұнба түсу

d)

Ион алмасу

e)

каталитикалық реакция

14.

Тотығу-тотықсыздану титрлеудің ең танымал әдісі

a)

Перманганатометрия

b)

Цериметрия

c)

Йодометрия

d)

Бромометрия

e)

Дихроматометрия

15.

Калий тұздарының жалын түсі

a)

күлгін

b)

қызыл

c)

сары

d)

көк

e)

жасыл

16.

Қорғасын хлоридінің тұнбасы

a)

ыстық суда ериді

b)

салқын суда ериді

c)

ыстық суда ерімейді

d)

ештеңеде ерімейді

e)

барлық затта ериді

17.

Эквиваленттілік заңы:

a)

C1V1=C2V2

b)

C = m\V

c)

E = m\V

d)

T=S*E/1000

e)

E = m\V

18.

 қорғасын йодидінің түсі

a)

сары

b)

жасыл

c)

көк

d)

қызыл

e)

ақ

19.

Эквиваленттік молярлық масса

a)

Э=Mr*f

b)

Э=Mr+f

c)

Э=Mr/f

d)

Э=2Mr*f

e)

Э=Mr*f2

20.

Ыстық суда ериді

a)

қорғасын йодиді

b)

Кальций сульфаты

c)

сынап хлориді

d)

Сербия хлориді

e)

Күмісйодиді

21.

 Күміс хлориді ериді

a)

Концентрлі аммиак ерітіндісінде

b)

Азот қышқылында

c)

Ыстық суда

d)

Сірке қышқылында

e)

Сілтіде

22.

кальций тұздарының жалын түсі

a)

кірпіш қызыл

b)

жасыл

c)

көк

d)

қызыл

e)

ақ

23.

Кальций оксалатының тұнбасы

a)

ақ

b)

кірпішқызыл

c)

жасыл

d)

көк

e)

түссіз кристал

24.

Аммоний оксалаты барий тұздарына әсер еткенде

a)

ақ тұнба пайда болады

b)

сары түсті тұнба пайда болады

c)

қызыл тұнба пайда болады

d)

Газ шығару

e)

Ерітінді түсін өзгерту

25.

Хром гидроксидінің тұнбасы

a)

сұр жасыл

b)

қызыл

c)

көк

d)

ақ

e)

қоңыр

26.

 Алюминий гидроксиді тұнбасы

a)

ақ

b)

қызыл

c)

көк

d)

сары

e)

жасыл

27.

Комплекс ионының зарядының шамасы мен таңбасы [PtCl4], егер Pt2+ тең болса:

a)

2-

b)

3+

c)

2+

d)

1+

e)

1-

28.

Комплекс ионының [AuCl4] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Au3+ тең болса

a)

1-

b)

2+

c)

3+

d)

2-

e)

3-

29.

Комплекс ионының [Co(NO6] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Co3+ тең болса:

a)

3-

b)

2+

c)

2-

d)

1+

e)

1-

30.

Ерітінді және ерітінді ортасының рН, сәйкесінше [H+] = 10-5:

a)

рН=5, қышқыл

b)

pH=8, аздап сілтілі

c)

pH=9, сілтілі

d)

pH=7, бейтарап

e)

pH=9, аздап сілтілі

31.

Ерігіштік деген

a)

Тұрақты температура мен қысымда аз еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондарының концентрациясының көбейтіндісі

b)

Заттың суда ерігіштік дәрежесі

c)

Заттың тұрақты температура мен қысымдағы ерігіштік дәрежесі

d)

Бір литр ерітіндідегі нашар еритін иондардың концентрациясы

e)

Белгілі бір уақытта еріген моль затының мөлшері

32.

 Ерігіштік  формуласы

a)

Е= [A][B]

b)

C = m\V

c)

E = m\V

d)

C1V1=C2V2

e)

E=M*F

33.

Ерітіндіде [H+] = 10-4, осы ерітіндінің рН:

a)

4

b)

8

c)

3

d)

6

e)

5

34.

Тұнба Ag2CrO4

a)

Кірпіш қызыл

b)

Ақ

c)

Жасыл

d)

Түссіз

e)

Қара

35.

Суда және сулы ерітінділерде 22 градус С температурада судың иондық  көбейтіндісі:{

a)

1·10-14

b)

1*10-15

c)

1· 10-12

d)

1·10-13

e)

2·10-14

36.

Сутегі иондарының концентрациясы мынаған тең ерітінділер:

a)

10-7 моль/л

b)

10-8 моль/л

c)

10-9 моль/л

d)

10-2 моль/л

e)

10-10 моль/л

37.

Сілтілік ерітінділерде сутегі иондарының концентрациясы:

a)

pH>7

b)

рН<7

c)

pH=7

d)

pH=0

e)

pH-7

38.

 Топтық реагент III аналитикалық топ катиондарына әсер еткенде қандай түсті тұнба алынады:

a)

ақ

b)

сары

c)

жасыл

d)

көк

e)

қызыл

39.

Метилоранж қышқыл ортада түсін өзгертеді

a)

Қызылға

b)

Жасылға

c)

Көкке

d)

түссізденеді

e)

Сары-жасыл

40.

Метилоранж аймақтары

a)

3,1 – 4,4

b)

3 – 10

c)

2 – 3

d)

8 – 4

e)

6 – 6

41.

Фенолфталеиннің аймақтары

a)

8,3 – 10

b)

2 – 3

c)

6 – 6

d)

1 – 4

e)

8 – 4

42.

 Натрий гидротартраты калий тұздарына әсер еткенде түсті тұнба алынады:

a)

ақ

b)

сары

c)

жасыл

d)

көк

e)

қызыл

43.

Аммоний тұздары сілтілердің әсерінен ашылады:

a)

қызған кезде

b)

салқындату кезінде

c)

шыны таяқшаны пробирка қабырғаларына ысқылағанда

d)

калий және натрий тұздары болмаған кезде

e)

Ломаносов әдісі

44.

Несслер реактивінің аммоний тұздарына әсерінен қай түсті тұнбаны түзеді

a)

қызыл-қоңыр

b)

ақ

c)

жасыл

d)

сары

e)

көк

45.

Натрий тұздарының калий гексагидроксостибиатымен (V) реакциясын жүргізген кезде:

a)

шыны таяқшаны пробирка қабырғаларына үйкеу

b)

ерітіндіні сұйылту

c)

аммоний тұздарының болуы

d)

жылыту

e)

салқындату

46.

Ag2CrO4 тұнбасының түсі бар:

a)

кірпіш қызыл

b)

ақ

c)

көк

d)

сары

e)

жасыл

47.

Са2+ аммоний оксалатымен ашу реакциясын жүргізу керек

a)

барий тұздары болмаған кезде

b)

қызған кезде

c)

қышқыл ерітінділерде

d)

салқындату кезінде

e)

комплексті қосылыстар түзетін бейорганикалық заттар

48.

CaSO4-тің толық тұнбаға түсуі мына жағдайларда жүреді:

a)

спирт қосқанда

b)

жылыту

c)

Са2+ тұздарының төмен концентрациясы

d)

шыны таяқшаны пробирка қабырғаларына үйкеу

e)

Этилендиаминтетрасірке қышқылының натрий тұзын қосу

49.

Қай тұнба  сілтілерде ериді:

a)

Cr(OH)3

b)

Fe(OH)2

c)

Fe(OH)3

d)

Mn(OH)2

e)

Иминодиасірке қышқылы

50.

Комплекс-3

a)

Этилендиаминтетрасірке қышқылының натрий тұзы

b)

Нитрилсірке қышқылы

c)

Этилендиаминтетрасірке қышқылы

d)

Иминодиасірке қышқылы

e)

Нитрилетриметиленфосфон қышқылы

51.

Жұмсақ су

a)

1,5-тен 4-ке дейін

b)

1,5 дейін

c)

8-ден 12-ге дейін

d)

12-ден көп

e)

4-тен 8-ге дейін

52.

 Хроматографиялық талдаудың негізін қалаушы

a)

М.Цвет

b)

ГейЛюссак

c)

Фольгард

d)

Фаянс

e)

Ломаносов

53.

Анализдің хроматографиялық әдісі

a)

Екі еріткіш арасында заттардың таралу процестерін қолдануға негізделген

b)

Хроматография күрделі көп компонентті қоспаларды талдау үшін қолданылады

c)

Бұл сұйық заттарды талдау әдісі

d)

Хроматография заттың тұнбасын түзеді

e)

Хроматографиялық талдау заттың физикалық сипаттамаларын зерттейді

54.

Потенциометрия

a)

Бұл әртүрлі физикалық және химиялық шамаларды анықтауға арналған электрохимиялық әдіс

b)

Қоспаға кіретін заттарды тану олардың әртүрлі қайнау температураларына байланысты болатын титрлеу түрі

c)

Бұл ерітінділердегі заттардың мазмұнын көзбен/аспап арқылы сандық анықтау әдісі

d)

Бұл құралдардың көмегімен сандық талдау әдісі

e)

Бұл ерітіндінің қышқылдығын анықтаудың сандық әдісі

55.

Потенциометрия әдісі

a)

Электр қозғаушы күштерді өлшеу туралы

b)

Барлық заттардың әртүрлі температурада булануы туралы

c)

Ол жылжымалы фаза арасында болатын сорбция-десорбцияның циклдік актілеріне негізделген

d)

Бұл әдіс заттардың ерігіштігіне негізделген

e)

Зат массасының сақталу заңы туралы

56.

Fe(SCN)3 комплексінің түсі  

a)

қан қызыл

b)

ақ

c)

сары

d)

жасыл

e)

түссіз

57.

Fe4[Fe(CN)6]3 тұнбасының түсі :

a)

қарқынды көк

b)

жасыл

c)

қызыл

d)

көк

e)

түссіз

58.

Fe3[Fe(CN)6] тұнбасының түсі:

a)

қою көк

b)

көк

c)

жасыл

d)

ақ

e)

қызыл

59.

Mg2+ тұзына тән және фармакопеялық реакция:

a)

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

b)

MgCl + 2NH4OH = Mg(OH)2 + 2NH4Cl

c)

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl

d)

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO2

e)

MgCl2  + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

60.

Қара тұнба Fe3+ реагентінің әсерінен түзіледі:

a)

(NH2)S

b)

KOH

c)

К2SO4

d)

KSCN

e)

HCl

61.

 HgO тұнбасының түсі бар:

a)

сары

b)

қоңыр

c)

ақ

d)

көк

e)

көк

62.

Аниондардың бірінші аналитикалық тобының топтық реактиві:

a)

BaCI2 бейтарап және  сілтілі ортада

b)

AgNO3

c)

FeSO4

d)

BaCI2 қышқыл ортада

e)

HCl

63.

Тотығу-тотықсыздану реакциясы берілген бағытта жүреді, егер

a)

E=Eox-Ered> 0

b)

E=Eox<0

c)

E=Eox+Ered> 0

d)

E=Eox/Ered=0

e)

E=Eox*Ered>0

64.

Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын көрсетеді

a)

ЭҚК

b)

тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың концентрацияларының қосындысы

c)

тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың стандартты потенциалдарының қосындысы

d)

тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың рН қосындысы

e)

тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың стандартты потенциалдарының көбейтіндісі

65.

Жұптың тотығу-тотықсыздану потенциалы байланысты

a)

тотығу-тотықсыздану формаларының концентрациясы

b)

заттың концентрациясы

c)

тотықтырғыш концентрациясы

d)

ерітіндінің рН

e)

Қысым

66.

Гальваникалық элемент  тұрады

a)

екі жарты элементтен

b)

бір жарты элементтен

c)

үш жарты элементтен

d)

екі элементтен

e)

төрт жарты элемент

67.

В.Нернст теңдеуі

a)

E=E0+0,058/n * lg([Ox]/[red]

b)

E=E0+0,058/n * lg[Ox]

c)

E=E0+0,58/n * lg([Ox]/[red]

d)

E=E0-0,058/n * lg([Ox]/[red]

e)

E=E0+0,058/n + lg([Ox]/[red]

68.

PO43- анионын сипаттайтын  реакция

a)

Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

b)

Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4 + 2NaCl

c)

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

d)

2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO2?+ 6NaOH

e)

NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO

69.

MgNH4PO4 кристалдық тұнбасының түсі

a)

ақ

b)

қоңыр

c)

сары

d)

лас қоңыр

e)

көк

70.

CO32- ионын ашудың сипаттамалық реакциясы:

a)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

b)

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

c)

Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

d)

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH

e)

NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO

71.

  ЭҚК

a)

электр қозғаушы күш

b)

сутегінің стандартты потенциалы

c)

стандартты потенциал

d)

сутегінін потенциалы

e)

жұп потенциал

72.

E0(Br2\Br-)=+1,087 және E0(S\S2-)=-0,48жұбынын тотықтырғышы қайсысы

a)

бром

b)

мыс

c)

азот

d)

Күкірт

e)

хром

73.

Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасы

a)

концентрациясына байланысты

b)

қысымына байланысты

c)

рН мәніне байланысты

d)

температураға байланысты

e)

тек рН мәніне байланысты

74.

J- ионының ашылуына тән және жиі қолданылатын реакция:

a)

2KJ+Cl2 = 2KCl+J2

b)

KJ+AgNO3 =AgJ+KNO3

c)

2КДж + Pb(NO2 = PbJ2 + 2KNO3

d)

2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2

e)

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3

75.

Хлороформдағы бос йодтың түсі:

a)

қызыл күлгін

b)

сары

c)

қоңыр

d)

апельсин

e)

көк

76.

Ag2S тұнбасының түсі: {

# қара

# ашық сары

#ақ)

#ашық сары

#қызыл күлгін

a)

қара

b)

ашық сары

c)

ақ

d)

ашық сары

e)

қызыл күлгін

77.

Комплекс ионының [Ni(NH5Cl] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Ni2+ тең болса

a)

1+

b)

2+

c)

1-

d)

2-

e)

3-

78.

Тұз эквиваленті

a)

E=Mr/n(Ме)

b)

E=Mr*n(Ме)

c)

E=Mr/n(OH-)

d)

E=Mr+n(Ме)

e)

E=Mr/n(H+)

79.

Эквивалент Cr2(SO3=

a)

E=M/2

b)

E=M*6

c)

E=M/4

d)

E=M/6

e)

E=M+6

80.

Na2CO3 эквиваленті

a)

E=M/2

b)

E=M-2

c)

E=M+2

d)

E=M/4

e)

E=M*2

Similar Resources on Wayground

MAPEH 6 2nd Quarter

80 questions

MAPEH 6 2nd Quarter

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University

Gram Staining

85 questions

Gram Staining

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Pengukuran

80 questions

Pengukuran

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Excel Test Review Chapters 5, 6, and 8

85 questions

Excel Test Review Chapters 5, 6, and 8

quiz

Worksheet

•

KG - University

Spare Time Quiz

81 questions

Spare Time Quiz

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

PS TEST 3 Practice: Heat, Heating curve, Temp

82 questions

PS TEST 3 Practice: Heat, Heating curve, Temp

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Examen segundo trimestre 3°

80 questions

Examen segundo trimestre 3°

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

OLIMPIADE PAI

80 questions

OLIMPIADE PAI

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade