Font size
WorksheetsАлюминий и его соединения
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Число электронов на последнем уровне в атоме алюминия и его степень окисления в соединениях равны соответственно:
3 и +3
3 и 0
3 и -3
+3 и 3
Алюминий относится к группе металлов:
тяжелые
черные
лёгкие
тугоплавкие
В ряду Al → Si → P → S:
увеличивается число энергетических уровней в атомах
уменьшается высшая степень окисления элементов
уменьшается радиус атома
уменьшается электроотрицательность
Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия алюминия с хлором равна:
5
6
7
8
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной … плёнкой
кислотной
щелочной
оксидной
Алюмотермия это:
способность разлагаться при нагревании
создание сплава для самолетостроения
восстановление металлов из их оксидов
Амфотерность алюминия, его оксида и гидроксида доказывается:
способностью разлагаться при нагревании
способностью растворяться в концентрированных кислотах
способностью растворяться в концентрированных щелочах
способностью растворяться в кислотах и щелочах
Верны ли утверждения о гидроксиде алюминия:
1. гидроксид алюминия проявляет только кислотные свойства
2. гидроксид алюминия проявляет только основные свойства
только 1
только 2
оба верны
оба не верны
Уравнение Al2O3 + 6H+ → 2Al+3 + 3H2O соответствует взаимодействию каждой пары веществ, кроме:
Al2O3 и HNO3
Al2O3 и NaOH
Al2O3 и H2SO4
Al2O3 и HCl
В алюминиевой посуде можно готовить раствор...
...сульфата меди(II).
...соляной кислоты.
...серной кислоты.
...хлорида натрия.
Атомная масса алюминия
11
27
70
115
Алюминий самый распространённый металл на Земле
Правда
Ложь
Минерал алюминия синего цвета
Рубин
Изумруд
Аквамарин
Порядковый номер алюминия
(a)
Применение алюминия
-авиа, -авто, -судо, -приборостроение
пищевые добавки
для изготовления монет
для изготовления боеприпасов
Концентрированная серная и азотная кислота реагируют с алюминием на холоде
Правда
Ложь
Получение оксида алюминия термическим разложением
Применение оксида алюминия
Огнеупорный и абразивный материал
Производство бумаги
Катализатор в органическом синтезе
Компонент зубной пасты
Сумма коэффициентов в реакции
Al + HCl = AlCl3 +H2
равна:
(Чтобы это сделать надо вначале уравнять т.е. составить уравнение)
(a)
Алюминотермии соответствует уравнение химической реакции:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
