Worksheetsกรดเเก่เบสเเก่
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 3mins
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 12 กรัม ในน้ำปริมาตร 2,000 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นโซเดียมไฮดรอกไซด์ และไฮดรอกไซด์ไอออนเท่าใด
[NaOH] 0.1 M, [OH-] 0.1 M
[NaOH] 0.1 M, [OH-] 0.5 M
[NaOH] 0.5 M, [OH-] 0.5 M
[NaOH] 0.15 M, [OH-] 0.15 M
มีกรดไฮโดรคลอริก 0.5 โมล ละลายในน้ำ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเท่าใด และถ้าเติมน้ำอีก 300 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกใหม่เท่าใด
[H3O+] 1.0 M,
[HCl] 1.0 M
[H3O+] 1.0 M,
[HCl] 0.625 M
[H3O+] 0.625 M,
[HCl] 1.0 M
[H3O+] 0.625 M,
[HCl] 0.625 M
สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 300 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีไฮดรอกไซด์ไอออนละลายอยู่ 0.6 โมล จงหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนและสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์นี้
1)[OH-] 2.0 M, [Ca(OH)2] 2.0 M
2) [OH-] 2.0 M, [Ca(OH)2] 1.5 M
3)[OH-] 2.0 M, [Ca(OH)2] 1.0 M
4)[OH-] 1.5 M, [Ca(OH)2] 2.0 M
ละลายกรดไนตริก 6.3 กรัม ในน้ำปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จงหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน และถ้าเติมกรดไนตริก อีก 5 โมล สารละลายใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนและกรดไนตริกเท่าใด
[H3O+] 0.2 M,
[HNO3] 10.2 M, [H3O+]ใหม่ 10.2 M
[H3O+] 0.1 M,
[HNO3] 12.2 M, [H3O+]ใหม่ 12.2 M
[H3O+] 0.25 M,
[HNO3] 5.1 M, [H3O+]ใหม่ 10.2 M
[H3O+] 0.15 M,
[HNO3] 10.2 M, [H3O+]ใหม่ 10.2 M
ผสมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.3 mol/L ปริมาตร 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร กับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.5 mol/L ปริมาตร 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร และเติมน้ำให้ได้ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายใหม่เท่าใด
[OH-] 0.1 M
[OH-] 0.2 M
[OH-] 0.3 M
[OH-] 0.4 M
กรดอ่อนตัวใดที่มีความแรงมากที่สุด
Formic acid,
HCOOH Ka=1.8x10-4
Benzoic acid, C6H5COOH Ka= 6.4x10-5
Carbonic acid,
Ka= 4.5x10-7
Hydrocyanic acid,
Ka= 6.2x10-10
สารละลายข้อใดต่อไปนี้มีค่า pH มากที่สุด
HCN 0.1 M,
Ka=6.2x10-10
CH3COOH 0.1 M, Ka=1.8x10-5
H3BO3 0.1 M,
Ka = 5.4x10-10
HF 0.1 M,
Ka=6.3x10-4
สารละลาย HCN 0.01 M จะมี pH และเปอร์เซนต์การแตกตัวเท่าไร Ka=6x10-10, √6 = 2.45 log2.45 = 0.39
pH = 2, แตกตัว 0.02 %
pH = 2.45, แตกตัว 2 %
pH = 5.61, แตกตัว 0.025 %
pH = 9.40, แตกตัว 0.02 %
สารละลายกรดอ่อน HA 0.20 M 100 mL เติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 1000 mL จงหาค่า pH ของสารละลาย กำหนด Ka = 5x10-3
0.7
2.0
2.3
3.5
กรด HCN มีค่า Ka = 6.0x10-10 จงหาค่า Kb ของ CN-
1.0x10-4
1.7x10-5
6.0x10-4
1.7x10-4
จากสมการต่อไปนี้ KOH(aq) K+ (aq) + OH- (aq) แสดงการแตกตัวเป็นไอออนของสารละลาย KOH ซึ่งเป็นสารละลายชนิดใด
กรดแก่
เบสแก่
กรดอ่อน
เบสอ่อนw3
ข้อใดเป็นเบสแก่ ทั้งหมด
NaOH , HCl
KOH , Ca(OH)2
HNO2 , NH4OH , H2SO4
HI, HNO3 , HBr
ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KOH ที่มีความเข้มข้นของ ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH- ) ในสารละลายเท่ากับ 0.50 โมลต่อลิตร ปริมาตร 750.00 มิลลิลิตร จะต้องใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กี่กรัม (กำหนด มวลอะตอม K = 39.10 , O = 16.00,
H = 1.01 g/mol)
21.04 g
2.04 g
210.4 g
2.104 g
สารละลายกรดไฮโดรไอโอดิก (HI) ปริมาตร 100 มิลลิลิตร มีไอโอไดด์ไอออน (I- ) เข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร จะมีไฮโดรเนียมไอออน (H3 O+ ) กี่โมล
0.025 mol
0.25 mol
0.5 mol
0.05 mol
กรดเปอร์คลอริก คือข้อใด
HClO
H2SO4
H3PO4
HClO4
สารละลายกรดแก่ ข้อใดต่อไปนี้มีความแรงที่สุด
H2SO4
HClO4
HNO3
HCl
ไม่มีข้อใดถูก
สารละลาย NaOH 0.2 M 50 mL นำมาเติมน้ำลงไปจนมีปริมาตรเป็น 200 mL จะมีค่า pH เท่าไร กำหนด log2=0.3 log3=0.47
1.30
4.70
12.70
11.50
นำสารละลายกรด H2SO4 0.40 M 100 mL ผสมกับ สารละลายกรด H2SO4 0.25 M 400 mL จงหา pH หลังผสม กำหนด
log 2 =0.30 log7=0.85
2.80
1.45
0.55
0.85
สารละลาย Ba(OH)2 pH=12 มีความเข้มข้นกี่ mol/dm3
1.0 x 10-12
1.0x10-6
0.01
0.005
ถ้านำกรดทั้ง 4 ชนิด ที่มีมวลเท่ากันมาละลายน้ำจนมีปริมาตร 250 mL สารละลายกรดข้อใดที่มีค่า pH มากที่สุด กำหนดมวลอะตอม H=1,N=14,O=16, S=32, Cl=35.5 , Br =80
HNO3
H2SO4
HBr
HClO4
