Free Printable กลางภาคสมดุล

1.

จากสมการ

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

a)

ลดปริมาตรของระบบ

b)

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

c)

เติม NH3 ลงในระบบ

d)

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

2.

จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl₃ และ Cl₂ เพิ่มขึ้น

a)

ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

b)

ลดความดัน ลดอุณหภูมิ

c)

เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ

d)

เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

3.

ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงค่าคงที่ของสมดุล

a)

ความเข้มข้น

b)

ความดัน

c)

ปริมาตร

d)

อุณหภูมิ

4.

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นสาร สิ่งที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงคือสิ่งใด

a)

ค่าคงที่สมดุล

b)

ทิศทางของปฏิกิริยา

c)

จำนวนโมลของสารตั้งต้น

d)

จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์

5.

ถ้าปฏิกิริยา

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

อยู่ในสภาวะสมดุล

ข้อสรุปใด ถูกต้อง

a)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะเท่ากัน

b)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

c)

[สารตั้งต้น] ไม่คงที่, [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

d)

[สารตั้งต้น] จะเท่ากัน

6.

อัตราเร็วของปฏิกิริยา

A(s) + B(g) ⇌ C(s) + D(g)

เปลี่ยนแปลงตามเวลาดังกราฟรูปใด

a)

b)

c)

d)

7.

จากกราฟ ปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุลที่เวลาใด

a)

20 วินาที

b)

30 วินาที

c)

40 วินาที

d)

50 วินาที

8.

จากสมการ

Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2Br^-(aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

a)

b)

c)

d)

9.

จากปฏิกิริยา A + B ⇌ AB ซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล

ค่าคงที่สมดุล (K) ค่าใด

ให้ผลผลิต (AB) มากที่สุด

a)

3.5 x 10^-3

b)

4.6 x 10^-5

c)

4.3 x 10^-7

d)

9.1 x 10^-10

10.

การทดลองที่อุณหภูมิ 250 ํC มีสมการดังนี้

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

ที่ภาวะสมดุลพบ PCl₅ = 1.5 mol/dm³,

PCl₃= 0.2 mol/dm³ และ Cl₂ = 0.3 mol/dm³

จงหาค่า K

a)

0.02

b)

0.04

c)

0.06

d)

0.08

11.

จากปฏิกิริยา 2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g) + S₂(g)

เมื่อถึงภาวะสมดุลมี

H₂S 2.0 mol , H₂ 0.4 mol และ S₂ 1.6 mol

ในภาชนะขนาด 2 dm³

ค่าคงที่ของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

a)

0.016

b)

0.032

c)

0.064

d)

0.096

12.

ปฏิกิริยา N₂O₄(g) ⇌ 2N₂O(g)

ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล

สร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา

ควรได้กราฟอย่างไร

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N₂O₄ เพียงตัวเดียว

a)

b)

c)

d)

13.

2H₂(g) + 2Br₂(g) ⇌ 2HBr(g)

มีค่า K = 8.1 x 10¹¹

แล้วค่า K ของ H₂(g) + Br₂(g) ⇌ HBr(g)

มีค่าเท่าใด

a)

4.0 x 10⁵

b)

9.0 x 10⁵

c)

4.0 x 10¹¹

d)

8.1 x 10¹¹

14.

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A₂(g) ⇌ 2A(g) ...(1) K₁ = 5 x 10^-3

B₂(g) ⇌ 2B(g) ...(2) K₂ = 1 x 10^-3

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g) ...(3) K₃ = 0.05

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

A (g) + B (g) ⇌ AB (g) มีค่าเท่าใด

a)

1 x 10⁴

b)

1 x 10²

c)

4.4 x 10^-2

d)

1 x 10^-4

15.

ข้อใดไม่ใช่ลักษณะที่สำคัญของสมดุลเคมี

a)

เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้

b)

เกิดในระบบปิดเท่านั้น

c)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับ

อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

d)

ความเข้มข้นของสาร ณ สมดุลต้องเท่ากัน

16.

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 2B ⇌ C + D มีค่า K₁ = 3

C ⇌ B + E มีค่า K₂ = 5

A + B ⇌ D + E มีค่า K₃ = ?

ค่าของ K₃คือข้อใด

a)

3

b)

5

c)

15

d)

45

17.

เมื่อสาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C และสาร D ดังสมการ

A(aq) + B(aq) --- C(s) + D(aq) ระบบอยู่ในภาวะสมดุลที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ถ้ารบกวนสมดุลด้วยการเพิ่มความร้อน เพื่อให้เข้าสู่สมดุลที่อุณหภูมิเป็น 50 องศาเซลเซียส จงพิจารณาว่าข้อใดสรุปถูกต้อง

a)

ตะกอนของสาร C จะเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลก็จะเพิ่มขึ้นด้วย

b)

ตะกอนของสาร C จะเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลจะเท่าเดิม

c)

ตะกอนของสาร C จะลดลง และค่าคงที่สมดุลก็จะลดลง

d)

ตะกอนของสาร C จะลดลง และค่าคงที่สมดุลก็จะเพิ่มขึ้น

18.

เมื่อกำหนด H2(g) + Br2(g) === 2HBr(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9.0 x 10^-2 จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

2HBr(g) === H2(g) + Br2(g)

a)

9.0 x 10^-2

b)

3.33

c)

3

d)

0.3

19.

กำหนดปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

สมการที่ 1 A + 3B === C ค่าคงที่เท่ากับ K1

สมการที่ 2 2C === 3D + 2E ค่าคงที่เท่ากับ K2

สมการที่ 3 2A + 2B=== 3D + 2E ค่าคงที่เท่ากับ K3

จงหาค่า K3 จากข้อใด

a)

K1² x K2

b)

K1 x K2

c)

K1/K2

d)

K2/K1²

20.

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A(g) + B(g) == 2C(g) ---- K1

D(g) + E(g) == A(g) + C(g) ---- K2

E(g) + F(g) == 2B(g) + G(g) ---- K3

ค่าคงที่ของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) == 3C(g) + D(g) +G(g) มีค่าเท่าใด

a)

K3² x K1 /K2

b)

K1² x K3 /K2

c)

K1² x K2 /K3

d)

K1 x K3/ K2

21.

เริ่มต้นมี H2 6 mol และ I2 4 mol ผสมกันในภาชนะขนาด 2 dm3 ที่ภาวะสมดุล พบว่า มี H2 เหลือ 2 mol/dm3 จงคำนวณหาค่า K ของปฏิกิริยานี้ H2 + I2 === 2HI

a)

4

b)

2

c)

1

d)

0.1

22.

ถ้าค่า K ที่ 25 องศาเซลเซียส ของปฏิกิริยา A+1/2B == C มีค่าเท่ากับ 0.5 ค่า K ของปฏิกิริยา 2C ==2A+B จะมีค่าเท่าใด

a)

4

b)

2

c)

0.5

d)

0.25

23.

ถ้าออกไซด์ของไนโตรเจนและกำมะถัน เกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ดังสมการ 2NO(g)+ O2(g) === 2NO2(g) --- สมการ 1

NO2(g)+ SO2(g) === 2NO(g) + SO3(g)--- สมการ 2

ค่า K ของการรวมสมการ1 + 2 จะมีค่าตามข้อใด

a)

[ SO2]²[O2] / [ SO3]²

b)

[ SO3]²/ [ SO2]²[O2]

c)

[ NO2]²/ [ NO]²[O2]

d)

[NO][ SO3] /[ NO2][ SO2]

24.

ปฏิกิริยา N₂+ 3H₂ <------> 2NH₃ เป็นปฏิกิริยาการคายความร้อนสภาวะทั้งหมดในข้อใดมีผลทำให้ NH₃ ลดลง

a)

เพิ่ม H₂ เพิ่มความร้อน เพิ่มปริมาตร

b)

ลด NH₃ ลดความร้อน ลดความดัน

c)

ลด NH₃ ลดความร้อน ลดความดัน

d)

ลด N₂ เพิ่มความร้อน ลดความดัน

e)

เพิ่ม NH₃ ลดความร้อน เพิ่มปริมาตร

25.

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A(g) + B(g) <------> 2C(g) ----- K1

D(g) + E(g) <------> A(g) + C(g) ----- K2

E(g) + F(g) <------> 2B(g) + G(g) ----- K3

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) <-----> 3C(g) + D(g) + G(g) มีค่าเท่าใด

a)

K₁K₃²/K₂

b)

K₁²K₃/K₂

c)

K₁²K₂/K3

d)

K₁K₃/K₂

e)

K₂/K₁K²₃

26.

กำหนดให้ NO₂(g) <-----> NO(g) + O(g) K = 6.8 x 10^–49

O₃(g) + NO(g) <-----> NO₂(g) + O₂(g) K = 5.8 x 10^–34

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้มีค่าเท่าใด

O₂(g) + O(g) <------> O₃(g)

a)

2.5X10⁸¹

b)

8.7X10¹⁴

c)

1.2X10^-15

d)

3.9X10^-19

e)

4.2X10^-22

27.

จากค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

2 A(g) <------> C(g) + X(g) : K₁ = 5.0 x 10^–2

X(s) + B(g) <------> A(g) + D(g) : K₂ = 8.0 x 10^–2

C(g) + D(g) <------> A(g) + B(g) : K₃

ค่าของ K₃ คือข้อใด

a)

0.013

b)

0.004

c)

250

d)

400

e)

2500

28.

ที่สภาวะสมดุล ค่า Kc ของสมการ H₂(g) + CO₂(g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

เท่ากับ 4.2 ที่อุณหภูมิ 1650 ºC เมื่อเริ่มปฏิกิริยานำ CO₂ 0.8 โมล ฉีดเข้าไปใน

ภาชนะขนาด 5 ลิตร ที่มี H₂ อยู่ 0.80 โมล จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ที่ภาวะสมดุล

a)

0.107

b)

1.012

c)

2.01

d)

2.21

e)

2.402

29.

จากค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

2 A(g) <-----> C(g) + X(g) : K₁ = 5.0 x 10^–2

X(s) + B(g) <-----> A(g) + D(g) : K₂ = 8.0 x 10^–2

C(g) + D(g) <------> A(g) + B(g) : K₃

ค่าของ K₃ คือข้อใด

a)

50

b)

100

c)

150

d)

200

e)

250

30.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเกิด สมดุลพลวัต(dynamic equilibrium)

a)

b)

c)

d)

e)

31.

ข้อใดไม่ใช่ภาวะที่ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดสมดุล

a)

เกิดในระบบปิด

b)

มีสมดุลไดนามิก

c)

ยังมีสารตั้งต้นเหลืออยู่

d)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากกว่าย้อนกลับ

32.

1) การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) เกล็ดไอโอดีนในขวดมีฝาปิด

ข) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

ค) การเผาไหม้ถ่านหินในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

ง) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI (aq) ⇌ PbI₂ (s) + 2KNO₃(aq)

จ) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ฉ) ปรอทและไอปรอทในเทอรโมมิเตอร์ที่ 37 ^oC

a)

1. ก. และ ฉ.

b)

2. ข. และ จ.

c)

3. ก. ง. จ. และ ฉ.

d)

4. ก. จ. และ ฉ.

33.

2) จากกราฟแสดงปฏิกิริยาผันกลับได้ ข้อใดผิด

a)

1. สมการแสดงปฏิกิริยา 3X₂ + Y₂ ⇌ 2X₃Y

b)

2. ระบบนี้เริ่มเข้าสมดุลที่ 7 ชั่วโมง

c)

3. เข้าสู่สมดุล ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเริ่มคงที่

d)

4. เมื่อทิ้งไว้ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะช้าลง แต่ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเร็วขึ้น

34.

3) จากกราฟ ข้อใดต่อไปนี้ผิด

a)

1. ระบบเข้าสู่สมดุลที่ประมาณเวลาที่ 6 นาที สมการจากกราฟคือ X (aq) ⇌ 2Y (aq)

b)

2. ที่สมดุลสารละลายมีสาร X และ Y เหลืออยู่ สมกจากกราฟคือ 2Y (aq) ⇌ X (aq)

c)

3. ที่ 2 นาที อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า > อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ สมการจากกราฟคือ X (aq) ⇌ 2Y (aq)

d)

4. ที่ 12 นาที อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า > อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ สมกจากกราฟคือ 2Y (aq) ⇌ X (aq)

35.

4) ปฏิกิริยา Fe²⁺(aq) + Ag⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + Ag(s) ข้อใดต่อไปนี้ ผิด

a)

1. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Fe²⁺] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า ที่สมดุลใหม่มี [Fe³⁺] เพิ่มขึ้น

b)

2. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Ag⁺] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า ที่สมดุลใหม่มี [Fe³⁺] ลดลง

c)

3. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Fe³⁺] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ ที่สมดุลใหม่มี [Fe³⁺] เพิ่มขึ้น

d)

4. การเพิ่มของแข็งที่ไม่ละลายหรือไม่เกิดปฏิกิริยาในระบบที่สภาวะสมดุลจะไม่มีผลต่อปฏิกิริยาและสมดุล

36.

5) เส้นกราฟข้อใดแสดงการปรับตัวเข้าสู่สมดุลและที่สภาวะสมดุลใหม่ได้ผิด เมื่อรบกวนระบบด้วยการลด [Fe²⁺]

a)

1. เส้น A

b)

2. เส้น B

c)

3. เส้น C

d)

4. เส้น D

37.

7) ในสมดุลของปฏิกิริยา 2HI (g) ⇌ H₂(g) + I₂ (g) เริ่มต้นจากการเติมแก๊ส HI จำนวน 4 โมล/ลิตร ปรากฏว่า HI สลายตัวไป 50% ค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับข้อใดต่อไปนี้

a)

1. 0.50

b)

2. 0.25

c)

3. 2.5

d)

4. 5.0

38.

10) กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) เท่ากับ 10 จงหาค่าคงที่สมดุลปฏิกิริยาต่อไปนี้ 4NO₂(g) ⇌ 4NO (g) + 2O₂(g) คือข้อใด

a)

1. 10

b)

2. 100

c)

3. 0.1

d)

4. 0.01

39.

12) ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g) เมื่อเติม H₂และ I₂ อย่างละ 8 โมล ลงในภาชนะขนาด 4 ลิตร ที่อุณหภูมิ 55^oC เมื่อถึงสมดุล พบว่าเหลือ H₂ 1.0 โมล จงหา ค่า K

a)

1. 8

b)

2. 6

c)

3. 4

d)

4. 2

40.

14) การผลิตแอมโมเนีย N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) + 93 kJ ข้อใดผิด

a)

1. เติมตัวเร่งปฏิกิริยาไปเร่งการเกิดแอมโมเนียได้

b)

2. เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

c)

3. การลดอุณหภูมิทำให้แก๊สแอมโมเนียเพิ่มขึ้น

d)

4. การเพิ่มความดันทำให้แก๊สแอมโมเนียลดลง

41.

15) สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ เมื่อลดปริมาตรแล้วสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

a)

1. A₂ (g) + C (s) ⇌ CA₂ (l)

b)

2. A (s) + B (l) ⇌ C (g)

c)

3. A₂ (g) + B₂ (g) ⇌ 2A₂B (l)

d)

4. AB (s) ⇌ A⁺ (aq) + B^- (aq)

42.

1ุ6) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ การเปลี่ยนแปลงความดันหรือปริมาตรของระบบ จะไม่มีผลต่อปฏิกิริยาในข้อใด

ก. N₂ (g) + O₂(g) ⇌ 2NO (g)

ข. C₂H₄ (g) ⇌ C₂H₂ (g) + H₂(g)

ค. N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ (g)

ง. 2HBr (g) + Cl₂ (g) ⇌ 2HCl (g) + Br₂ (g)

จ. 2CO (g) + 2NO (g) ⇌ 2CO₂(g) + N₂(g)

a)

1. ก. และ ง.

b)

2. ก. ข. และ ง.

c)

3. ข. และ จ.

d)

4. ง. และ จ.

43.

20) จากปฏิกิริยา NaOH (aq) + HCl (aq) ⇌ NaCl (aq) + H₂O (aq) + Energy

ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ ข้อใดผิด

a)

1. สมดุลเลื่อนไปทางขวา

b)

2. สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

c)

3. ความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากขึ้น

d)

4. ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ลดลง

44.

ให้นักเรียนเขียนความสัมพันธ์ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

a)

b)

c)

d)

45.

ปฏิกิริยา N₂O₄(g) > 2NO₂(g) ดำเนินไปจนสู่ภาวะสมดุล ถ้าสร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา ควรได้กราฟอย่างไร เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N₂O₄ เพียงตัวเดียว

a)

b)

c)

d)

46.

ปฏิกิริยาในระบบใดอาจจะเป็นปฏิกิริยาที่สามารถผันกลับได้

a)

ปฏิกิริยาในระบบเปิด

b)

ปฏิกิริยาในระบบปิด

c)

ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

ถูกทุกข้อ

47.

จากค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

N₂(g) + O₂(g) <------> 2NO(g) K₁ = 4.1 x 10^-31

N₂O(g) + 1/2O₂(g) <------> 2NO(g) K₂ = 1.7 x 10^-13

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

N₂(g) + 1/2O₂(g) <-------> N₂O(g)

a)

1.2 x 10^-16

b)

2.4 x 10^-16

c)

1.2 x 10^-18

d)

2.4 x 10^-18

48.

ในระบบ A(g) + B(g) <------> 2C(g) เมื่อนำสาร A 3.0 โมล และสาร B 1 โมล ผสมกันในภาชนะปิดที่ปริมาตร 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร ณ ภาวะสมดุล มีสาร C 0.5 โมล จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

a)

0.12

b)

0.24

c)

12

d)

24

49.

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

H₂(g) + I₂(g) <-----> 2HI(g) เท่ากับ 9.0 ที่ 30 องศาเซลเซียส ณ ภาวะสมดุล ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้พบว่าในภาชนะขนาด 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร มีแก๊สไฮโดรเจนไอโอไดด์ และแก๊สไฮโดรเจนอยู่ 0.6 และ 0.4 โมล ตามลำดับ จะมีแก๊สไอโอดีนอยู่กี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

a)

5

b)

0.5

c)

0.05

d)

0.005

50.

พิจารณาสมการ H₂ + I₂ <------> 2HI มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.5 ที่ 28^oC เมื่อแก๊ส ผสมเข้าสู่สมดุลแล้ว พบว่ามี HI = 0.3 โมล/ลิตร และ I₂ = 0.1 โมล/ลิตร จะมี H₂ กี่ โมล/ลิตร

a)

0.2

b)

0.4

c)

0.6

d)

0.8

51.

จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลต่อไปนี้

2SO₂(g) + O₂(g) <-----> 2SO₃(g) + 11.16 kJ

การรบกวนภาวะสมดุลใดต่อไปนี้จะมีผลต่อความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์

a)

ลดความดันของระบบ

b)

เพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจน

c)

ข้อ ก ถูก ข้อ ข ผิด

d)

ข้อ ก และ ข ถูก

52.

เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน(II)คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้น

Fe²⁺(aq) + Ag⁺(aq) <-----> Fe³⁺(aq) + Ag(s)

เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนเงินลดลง

a)

โซเดียมคลอไรด์

b)

ไอร์ออน(II)คลอไรด์

c)

ซิลเวอร์ไนเตรต

d)

ไอร์ออน(III)คลอไรด์

53.

ปฏิกิริยาคายความร้อนดังต่อไปนี้

2NO(g) + 2CO(g) <-----> N₂(g) + 2CO₂(g)

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่มีการเพิ่มปริมาณของคาร์บอนไดออกไซด์

a)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง

b)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ

c)

อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง

d)

อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ

54.

ปฏิกิริยาเคมีที่มี K<< 1 มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์เป็นอย่างไร

a)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์

b)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

c)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับผลิตภัณฑ์

d)

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์มากกว่าตั้งต้น

55.

ค่าคงที่สมดุล บ่งบอกถึงอะไร

a)

บ่งบอกถึงปริมาณสารตั้งต้นเทียบกับปริมาณผลิตภัณฑ์ที่อยู่ในภาวะสมดุล

b)

บ่งบอกถึงระบบที่มีการถ่ายเทได้ทั้งมวลสารและพลังงานกับสิ่งแวดล้อมที่อยู่ในภาวะสมดุล

c)

บ่งบอกถึงระบบที่มีการถ่ายเทเฉพาะพลังงานอย่างเดียว แต่ไม่มีการถ่ายเทมวลสารที่อยู่ในภาวะสมดุล

d)

บ่งบอกถึงระบบที่ไม่มีการถ่ายเททั้งพลังงานและมวลสารแก่สิ่งแวดล้อมอยู่ในภาวะสมดุล

56.

ปฏิกิริยาเคมีที่มี K<< 1 มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์เป็นอย่างไร

a)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์

b)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

c)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับผลิตภัณฑ์

d)

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์มากกว่าตั้งต้น

57.

ปฏิกิริยาเคมีที่มี K>>1 จะมีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์กับสารตั้งต้นอย่างไร

a)

มีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์น้อยกว่าสารตั้งต้น

b)

มีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เท่ากับสารตั้งต้น

c)

มีความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์

d)

มีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์มากกว่าสารตั้งต้น

58.

ค่าคงที่สมดุล บ่งบอกถึงอะไร

a)

บ่งบอกถึงปริมาณสารตั้งต้นเทียบกับปริมาณผลิตภัณฑ์ที่อยู่ในภาวะสมดุล

b)

บ่งบอกถึงระบบที่มีการถ่ายเทได้ทั้งมวลสารและพลังงานกับสิ่งแวดล้อมที่อยู่ในภาวะสมดุล

c)

บ่งบอกถึงระบบที่มีการถ่ายเทเฉพาะพลังงานอย่างเดียว แต่ไม่มีการถ่ายเทมวลสารที่อยู่ในภาวะสมดุล

d)

บ่งบอกถึงระบบที่ไม่มีการถ่ายเททั้งพลังงานและมวลสารแก่สิ่งแวดล้อมอยู่ในภาวะสมดุล

59.

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ในรูปอัตราส่วนความเข้มข้นของสาร ข้อใดถูกต้อง

a)

b)

c)

d)

ไม่มีข้อใดถูก

60.

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ในรูปอัตราส่วนความเข้มข้นของสาร ข้อใดถูกต้อง

a)

b)

c)

d)

ไม่มีข้อใดถูก

61.

ข้อใดคือความสัมพันธ์ในการคำนวณค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

a)

b)

c)

d)

62.

ตัวเลขยกกําลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ สอดคล้องกับตัวเลขใดในสมการเคมี

a)

ตัวเลขยกกําลังของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เป็นเลขสัมประสิทธิ์ของสารเพียงอย่างเดียว

b)

ตัวเลขยกกําลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นเป็นเลขสัมประสิทธิ์ของสารเพียงอย่างเดียว

c)

ตัวเลขยกกําลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เป็นเลขสัมประสิทธิ์ของสารนั้น

d)

ถูกทุกข้อ

63.

ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด

a)

ความดัน

b)

อุณหภูมิ

c)

ปริมาตร

d)

ถูกทุกข้อ

64.

ข้อใดคือความหมายของค่าคงที่สมดุล

a)

ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารต่างๆ ณ ภาวะสมดุล เมื่อปฏิกิริยาเคมีที่สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C และสาร D เข้าสู่ภาวะสมดุล

b)

ภาวะที่สารทุกชนิดที่ความเข้มข้นเท่ากันเสมอ

c)

ภาวะที่สารผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นคงที่และเท่ากับความเข้มข้นของสารตั้งต้นเสมอ

d)

ถูกทุกข้อ

65.

ถ้าเริ่มต้นใช้

H₂4 mol/dm³ กับ F₂6 mol/dm³

ที่สมดุล มี HF เกิดขึ้น 4 mol/dm³

จงคำนวณหาค่า K

a)

1 mol/dm³

b)

2 mol/dm³

c)

3 mol/dm³

d)

4 mol/dm³

66.

ที่อุณหภูมิ 400 องศา HI มีเปอร์เซนต์การแตกตัวเท่ากับ 20 จงหาค่า K โดยกำหนดสมการดังนี้

a)

64

b)

1/64

c)

81

d)

1/81

67.

6.ในปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ $1000^๐C$ $Cl_2\left(g\right)\leftrightarrow\ Cl(g)$ $ถ้า\ ถ้าK=1.21\ \times\ 10^{-6}$ ที่สภาวะสมดุลมี $Cl_2$ 1 mol ในภาชนะขนาด 1 ลิตร อยากทราบว่า $Cl_2$ แยกสลายไปกี่ mol

a)

$5.5\ \times10^{-4}$

b)

$1.1\times10^{-3}$

c)

$2.2\ \times\ 10^{-3}$

d)

$5.5\ \times\ 10^{-3}$

68.

ปฏิกิริยา $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ 2NO\left(g\right)$ ในระบบสมดุล @ $500\degree C$ มีความเข้มข้นของ $N_2\$ , $O_2$ และ $\ NO$ เท่ากับ 0.65 ,1.5 และ 0.02 M ตามลำดับ จงหาค่า K

a)

48.75

b)

0.02

c)

0.0004

d)

0.019

69.

$H_{2\ \left(g\right)}\ +\ I_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ \ 2HI\left(g\right)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K\ =5.0\times10^8$ $2HI_{\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ H_{2\left(g\right)}+I_{2\left(g\right)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=?$
จากสมการเคมีข้างต้น จะได้สมการแสดงค่าคงที่สมดุลว่าอย่างไร

a)

$K=1\times5.0\times10^8$

b)

$K=\frac{1}{5.0\times10^8}$

c)

$K=2.0\times10^{-9}$

d)

$K=\frac{1}{5.0\times10^{-8}}$

70.

$Ca_{2\left(g\right)}+Cl_{4\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2CaCl_{2\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=5.4\times10^{-3}$ $2CaCl_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ Ca_{2\left(g\right)}+Cl_{4\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=?$
จากสมการเคมีข้างต้น จะได้ค่า K มีค่าเท่ากับเท่าไร

a)

$K=185.19$

b)

$K=\ 225.25$

c)

$K=144.43$

d)

$K=180.19$

71.

ให้นักเรียนสรุปความรู้ที่ได้จากบทเรียน

4 lines

72.

$Cl_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2Cl_{\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=5.2\times10^{-23}$ $2NOCl_{\left(g\right)}\leftrightarrow Cl_{2\left(g\right)}+2NO_{\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=1.4\times10^5$ $2NOCl_{\left(g\right)}\leftrightarrow2Cl_{\left(g\right)}+2NO_{\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K=?$
จากสมการเคมีข้างต้น สามารถเขียนสมการแสดงค่าคงที่สมดุลได้อย่างไร

a)

$K=\left(5.2\times10^{-23}\right)^5$

b)

$K=\frac{1}{\left(5.2\times10^{-23}\right)\left(1.4\times10^5\right)}$

c)

$K=\left(5.2\times10^{-23}\right)\left(1.4\times10^5\right)$

d)

$K=\frac{\left(5.2\times10^{-23}\right)}{\left(1.4\times10^5\right)}$

73.

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ในรูปอัตราส่วนความเข้มข้นของสาร ข้อใดถูกต้อง

a)

b)

c)

d)

ไม่มีข้อใดถูก

74.

การทดลองใดจัดเป็นระบบปิด

a)

เผา CaCO3 ในชามกระเบื้อง

CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)

b)

ใส่ชิ้นสังกะสีในกรด HCl

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

c)

ผสมสารละลาย HCl กับ NaOH

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

d)

เผาลูกเหม็นในชามกระเบื้อง

C₁₀H₈(s) + 12O₂(g) → 10CO₂(g) + 4H₂O(l)

75.

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับสมดุลไดนามิก

a)

มีการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและมีการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับตลอดเวลา

b)

อัตราเร็วของการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเท่ากับอัตราเร็วของการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ

c)

ระบบหยุดนิ่งและเกิดในระบบปิด

d)

ความเข้มข้นของสารในระบบคงที่เมื่อเข้าสู่สมดุล

76.

ปฏิกิริยาเคมี N₂O₄(g) ⇌ 2N₂O(g) ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล ถ้าสร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา ควรได้กราฟอย่างไรเมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N₂O₄ เพียงตัวเดียว

a)

b)

c)

d)

77.

กราฟความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นกับเวลาที่แสดงดังต่อไปนี้สอดคล้องกับปฏิกิริยาใด

a)

3A + C ⇌ B

b)

C ⇌ 3A + 2B

c)

3A + C ⇌ 2B

d)

3A + B ⇌ 2C

78.

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) (สมการยังไม่ดุล)

a)

b)

c)

d)

79.

ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9.0 ที่อุณหภูมิ 450 °C ถ้านำ 1.0 mol ของ H₂ และ 1.0 mol ของ I₂ มาผสมกันในภาชนะขนาด 1 L ที่อุณหภูมิดังกล่าว ความเข้มข้นของ HI ณ สภาวะสมดุลมีค่าเท่าใด

a)

0.6 mol/L

b)

0.9 mol/L

c)

1.2 mol/L

d)

1.8 mol/L

80.

ถ้าค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) มีค่าเท่ากับ 3.0 x 10^-2ดังนั้น ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

4HI(g) ⇌ 2H₂(g) + 2I₂(g) มีค่าเท่ากับเท่าใด

a)

1.7 x 10^-1

b)

1.5 x 10^-2

c)

6.0 x 10^-2

d)

9.0 x 10^-4

81.

สิ่งที่สังเกตได้และข้อสรุปใดถูกต้อง

a)

เมื่อเติมสารละลาย NaCl สารละลายจะมีสีชมพูมากขึ้น แสดงว่ามีความเข้มข้นของ [Co(H₂O)₆]²⁺มากขึ้น

b)

เมื่อเติมสารละลาย NaCl สารละลายจะมีสีน้ำเงินมากขึ้น แสดงว่ามีความเข้มข้นของ [COCl₄]^2-มากขึ้น

c)

เมื่อเติมน้ำ สารละลายจะมีสีชมพูมากขึ้น แสดงว่ามีความเข้มข้นของ [Co(H₂O)₆]²⁺ลดลง

d)

เมื่อเติมน้ำ สารละลายจะมีสีน้ำเงินมากขึ้น แสดงว่ามีความเข้มข้นของ [COCl₄]^2-เพิ่มขึ้น

82.

ถ้าปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ที่อยู่ในสมดุลถูกรบกวนระบบด้วยการลดความดัน แผนภาพข้อใดแสดงผลของการลดความดันได้ถูกต้อง

a)

b)

c)

d)

83.

ปฏิกิริยาใดเมื่อเพิ่มความดันจะเกิดปฏิกิริยาไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด

a)

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

b)

N₂O₄(g) ⇌ 2NO(g)

c)

2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

d)

CH₄(g) + 2H₂S(g) ⇌ CS₂(g) + 4H₂(g)

84.

จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้ C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) ที่สภาวะใดทำให้ปริมาณของแก๊ส CO และ H₂ ลดลง

a)

เพิ่มอุณหภูมิ

b)

เพิ่มความดัน

c)

เพิ่มปริมาณ H₂O

d)

เพิ่มปริมาตร

85.

จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้ต่อไปนี้

1. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

2. N₂O₄(g) ⇌ 2NO(g)

3. 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)

4. C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)

การเปลี่ยนแปลงความดันจะไม่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาในข้อใด

a)

1 และ 4

b)

2 และ 4

c)

1 และ 3

d)

3 และ 4

86.

ปฏิกิริยา 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) + พลังงาน

การรบกวนสมดุลแบบใดจะทำให้ปฏิกิริยาเกิดไปข้างหน้าได้มากขึ้น

a)

เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

b)

เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ

c)

ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

d)

ลดความดัน ลดอุณหภูมิ

87.

ปฏิกิริยา A + B ⇌ C + D + พลังงาน จากการทดลองหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่าง ๆ ได้ผลดังนี้

จงเรียงลำดับค่าคงที่ X, Y, Z

a)

X > Y > Z

b)

Z > Y > X

c)

X > Z > Y

d)

X = Y = Z

88.

ปฏิกิริยาใดเมื่อเกิดในภาชนะเปิดจะสามารถเกิดภาวะสมดุลได้

a)

$2NO_2\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ N_2O_4\left(g\right)$

b)

$H_2\left(g\right)\ +I_2\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ 2HI\left(g\right)$

c)

$AgCl\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ Ag^+\left(aq\right)+Cl^-\left(g\right)$

d)

$2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)$

89.

ข้อใดจัดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับไม่ได้

a)

น้ำในถ้วยแก้ว

b)

น้ำเชื่อมในขวดปิดฝา

c)

กระติกใส่น้ำเดือดแล้วปิดฝาแน่น

d)

ไอโอดีนในภาชนะปิด

90.

ข้อใดคือความหมายของภาวะสมดุลที่ถูกต้อง

a)

ภาวะที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

b)

ภาวะที่สารทุกชนิดมีความเข้มข้นเท่ากันเสมอ

c)

ภาวะที่ปริมาณสารทุกชนิดในระบบมีความเข้มข้นคงที่

d)

ภาวะที่ผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นคงที่และเท่ากับความเข้มข้นของสารตั้งต้น

91.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ข) เกล็ดไอโอดีนละลายน้ำ

ค) เนื้อหมูถูกทิ้งไว้ 3 วัน แล้วเน่า

ง) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

a)

ก. เท่านั้ น

b)

ก. และ ข.

c)

ก. ข. และ ค.

d)

ก. และ ง.

e)

ง เท่านั้น

92.

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

a)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

b)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

c)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

e)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

93.

ปฏิกิริยาเคมี

CaCO_3(s) <---> CaO_(s) + CO_2(g)

จากภาพ ระบบใดสามารถเกิดสภาวะสมดุลได้ เพราะเหตุใด

a)

ระบบ 1 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบเปิด

b)

ระบบ 2 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบปิด

c)

ระบบ 2 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาไปทางเดียว , ระบบเปิด

d)

ระบบ 1 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบปิด

94.

จากกราฟ ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

สมการเคมี คือ X <------> Y

b)

เริ่มเข้าสู่สมดุล เมื่อ เวลา 0.1 วินาที

c)

ความเข้มข้นของสาร X และ สาร Y เท่ากัน ณ สภาวะสมดุล

d)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า เท่ากับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

95.

จากสมการค่าคงที่สมดุลต่อไปนี้

สามารถเขียนปฏิกิริยาเคมีได้อย่างไร

a)

N₂ (g) + O₂ (g) <---> 2NO (g)

b)

N₂ (g) + O₂ (g) <---> NO (g)

c)

NO (g) <---> N₂ (g) + O₂ (g)

d)

2NO (g) <---> N₂ (g) + O₂ (g)

96.

ปฏิกิริยาใด เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าได้ดีที่สดุ เพราะเหตุใด

a)

ปฏิกิริยาที่ 1 เพราะเกิดผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด

b)

ปฏิกิริยาที่ 2 เพราะปฏิกิริยาไปข้างหน้าได้ดีที่สุด

c)

ปฏิกิริยาที่ 3 เพราะเกิดผลิตภัณฑ์ได้น้อย

d)

ปฏิกิริยาที่ 4 เพราะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้น้อย

97.

ปฏิกิริยา

C_(s) + H₂O_(g) ↔ CO_(g) + H_2(g)

มีพลังงานของปฏิกิริยา = 30 kJ/mol

เมื่อลดอุณภูมิจะมีผลต่อสมดุลอย่างไร

a)

สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา (ไปข้างหน้า) ,K เพิ่ม

b)

สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย (ย้อนกลับ) , K ลด

c)

สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย (ย้อนกลับ) , K คงที่

d)

สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา (ไปข้างหน้า) , K คงที่

98.

ปฏิกิริยา

C(s) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂(g)

มีพลังงานของปฏิกิริยา = 30 kJ/mol

เมื่อเพิ่มความดัน จะมีผลต่อสมดุลอย่างไร

a)

สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา (ไปข้างหน้า) , K เพิ่ม

b)

สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย (ย้อนกลับ) , K คงที่

c)

สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย (ย้อนกลับ) , K ลดลง

d)

สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา (ไปข้างหน้า) , K ลด

99.

1.ถ้าเพิ่มความดันให้แก่ระบบแล้ว ปฏิกิริยาข้อใดที่จะเพิ่มปริมาณผลิตภัณฑ์

a)

1. 2 CO(g) + 2 NO(g) ↔ 2 CO₂(g) + N2(g)

b)

2. C₂H₄(g) ↔ C₂H₂(g) + H₂(g)

c)

3. C(s) + O₂(g) ↔ CO₂(g)

d)

4. 3 Fe(s) + 4 H₂O(g) ↔ Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g)

100.

2.ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลที่อุณหภูมิคงที่ต่อไปนี้ ปฏิกิริยาใด หากมีการขยายปริมาตรจากเดิมเป็นสองเท่า จะมีการเปลี่ยนแปลงทิศทางของปฏิกิริยาไปทางขวามือ

a)

1. H₂(g) + CO₂(g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

b)

2. PCl₅(g) ↔ PCl₃(g) + Cl₂(g)

c)

3. H₂(g) + Cl₂(g) ↔ 2HCl(g)

d)

4. N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

101.

ปฏิกิริยาชนิดหนึ่งจะเป็นระบบปิดได้ มีข้อสังเกตอย่างไร

a)

ไม่มีการถ่ายเทมวลสารและพลังงาน

b)

ไม่มีการถ่ายเทมวลสาร แต่มีการถ่ายเทพลังงาน

c)

มีการถ่ายเทมวลสาร แต่ไม่มีการถ่ายเทพลังงาน

d)

มีการถ่ายเทมวลสารและมีการถ่ายเทพลังงาน

102.

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดสามารถเกิดการเปลี่ยนแปลงแบบผันกลับได้

a)

การนึ่งข้าวเหนียว

b)

น้ำอัดลมที่ยังไม่ได้เปิด

c)

การต้มน้ำในกาให้เดือด

d)

ถ้วยแก้วใส่น้ำแข็งตั้งทิ้งไว้ในห้อง

103.

ปรากฏการณ์ข้อใดที่คายพลังงาน

a)

การเกิดหยดน้ำเกาะที่กระจกด้านนอกห้องที่เปิดเครื่องปรับอากาศ

b)

ทาแอลกอฮอล์บริเวณผิวหนังแล้วรู้สึกเย็น

c)

เทไนโตรเจนเหลวบนพื้นเวทีเพื่อให้เกิดควันขาว

d)

ใส่เม็ดเกลือบนน้ำแข็งในถังทำไอศกรีม ทำให้อุณหภูมิต่ำกว่า 0 องศาเซลเซียส

104.

การเปลี่ยนแปลงข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงในระบบปิด

a)

สารละลาย HCl ทาปฏิกิริยากับ CaCO₃

b)

ผสมสารละลาย HCl ลงในบีกเกอร์ที่มีสารละลาย NaOH อยู่

c)

สารละลาย HCl ทาปฏิกิริยากับโลหะสังกะสี ( ( Zn ) ในบีกเกอร์

d)

ถูกทุกข้อ

105.

ปฏิกิริยา H₂(g) + Cl₂(g) ↔ 2HCl(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.00 ถ้าที่ภาวะสมดุลความเข้มข้น H₂ เท่ากับ 3.00 mol/dm³, และ Cl₂ 3.00 mol/dm³ ความเข้มข้นของ HCl ที่ภาวะสมดุลเท่ากับกี่ mol/dm³

a)

6

b)

36

c)

2.3

d)

12

106.

NO(g) และ CO(g) เป็นก๊าซพิษทั้งคู่ ซึ่งก๊าซทั้งสองนี้สามารถทำปฏิกิริยากันได้ดังสมการ

2NO(g) + 2CO(g) <-----> N₂(g) + 2CO₂(g)

ปฏิกิริยานี้คายพลังงานความร้อนออกมาด้วย ถ้าต้องการกำจัดก๊าซพิษทั้งคู่นี้ให้ได้มากที่สุด ควรจะทำปฏิกิริยานี้ในภาวะใด

a)

อุณหภูมิต่ำ , ความดันสูง

b)

อุณหภูมิสูง , ความดันสูง

c)

อุณหภูมิสูง , ความดันต่ำ

d)

อุณหภูมิต่ำ , ความดันต่ำ

107.

จากสมการ

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

a)

ลดปริมาตรของระบบ

b)

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

c)

เติม NH3 ลงในระบบ

d)

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

108.

5.ปฏิกิริยา C(s) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂ (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มข้ึน

a)

1. เพิ่ม H₂O(g)

b)

เพิ่มปริมาตร

c)

เพิ่มอุณหภูมิ

d)

ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3

109.

ค่าคงที่สมดุลของระบบ CO(g) + H2O(g) <----> CO2(g) + H2(g) เป็นเท่าใดที่ 20 องศาเซลเซียส

a)

1

b)

0.01

c)

0.1

d)

10

110.

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่ถูกต้องคือข้อใด

a)

ตัวเลือก 1

b)

ตัวเลือก 2

c)

ตัวเลือก 3

d)

ตัวเลือก 4

111.

ค่าคงที่สมดุลของระบบ CO(g) + H2O(g) <----> CO2(g) + H2(g) เป็นเท่าใดที่ 20 องศาเซลเซียส

a)

1

b)

0.01

c)

0.1

d)

10

112.

ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ต้องใส่หน่วย

(a)

113.

ถ้า K1 , K2 และ K3 เป็นค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา (1) , (2) และ (3) ซึ่งอยู่ในภาชนะ 1 dm3 ตามลำดับ K3 จะมีค่าเท่าไร

a)

ตัวเลือก 1

b)

ตัวเลือก 2

c)

ตัวเลือก 3

d)

ตัวเลือก 4

114.

a)

ตัวเลือก 1

b)

ตัวเลือก 2

c)

ตัวเลือก 3

d)

ตัวเลือก 4

115.

ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ต้องใส่หน่วย

(a)

116.

ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ต้องใส่หน่วย

(a)

117.

ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่ง ไม่ต้องใส่หน่วย

(a)

118.

ปฏิกิริยาการเตรียมเมทานอลดังสมการด้านล่าง เมื่อภาชนะทีใช้เตรียมมีปริมาตร 1.50 ลิตรถูกบรรจุด้วย CO 0.15 โมลและ H2 0.30 โมล ทีภาวะสมดุล ณ อุณหภูมิ 500 เคลวิน พบวามี ่ CO 0.1187โมลจงหาความเข้มข้นของสาร CO ที่ภาวะสมดุล (ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่งไม่ต้องใส่หน่วย)

(a)

119.

ปฏิกิริยาการเตรียมเมทานอลดังสมการด้านล่าง เมื่อภาชนะทีใช้เตรียมมีปริมาตร 1.50 ลิตรถูกบรรจุด้วย CO 0.15 โมลและ H2 0.30 โมล ทีภาวะสมดุล ณ อุณหภูมิ 500 เคลวิน พบวามี ่ CO 0.1187โมลจงหาความเข้มข้นของสาร H2 ที่ภาวะสมดุล (ตอบด้วยทศนิยม 2 ตำแหน่งไม่ต้องใส่หน่วย)

(a)

120.

ปฏิกิริยาของสาร A มีค่าคงที่สมดุลเท่าใด

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

121.

สมดุลของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ 290 องศาเซลเซียส มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 5 x10–12PCl5(g) <---> PCl3(g) + Cl2(g)ถ้าทำการทดลองในภาชนะปิด ขนาด 2 ลิตร โดยใช้ PCl5 จำนวน 5 โมล เมื่อระบบเข้าสู่สมดุล จงระบุว่าข้อสรุปเกี่ยวกับความเข้มข้นของสารข้อใดถูกต้อง

a)

[PCl5] = [PCl3]

b)

[PCl3] = [Cl2]

c)

[PCl5]< [PCl3]

d)

[PCl5] < [Cl2]

122.

พิจารณาระบบซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ดังนี้

PCl5 (g) $\leftrightarrow$ PCl5 (g) + Cl2 (g) - 92.9 kJ/mol
ข้อความใดต่อไปนี้เป็นคำกล่าวที่ ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับระบบนี้

a)

การเพิ่มความเข้มข้นของ PCl2 จะทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

b)

ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ระบบเข้าสู่สมดุลเร็วขึ้นและทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

c)

การลดความดันทั้งหมดของระบบ จะทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

d)

การเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

123.

ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้

H2O (l) + CO2 (g) $\leftrightarrow$ H2CO3 (aq)
ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากจะต้องทำอย่างไร

a)

ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

b)

เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

c)

ไม่ควรแช่เย็นจัดมาก

d)

เปิดฝาขวด

124.

ข้อใดเป็นปฏิริยาผันกลับได้

a)

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

b)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

c)

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

d)

CaO(s) + CO₂(g) → CaO(s) + CO₂(g)

125.

$K=\frac{\left[NO\right]^2}{\left[N_2\right]\left[O_2\right]}$

จากค่าคงที่สมดุลในรูปอัตราส่วนความเข้มข้นข้อใดเป็นปฏิกิริยาเคมีของสาร

a)

$NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ N_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)$

b)

$N_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ NO\left(g\right)$

c)

$2N_2\left(g\right)\ +\ 2O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO\left(g\right)$

d)

$N_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO\left(g\right)$

126.

$CO\left(g\right)\ +\ H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO_2\left(g\right)\ +\ H_2\left(g\right)$

ข้อใดเป็นค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

a)

$K\ =\ \frac{\left[CO\right]\left[H_2O\right]}{\left[CO_2\right]\left[H_2\right]}$

b)

$K\ =\ \frac{\left[CO_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]\left[H_2O\right]}$

c)

$K\ =\ \frac{\left[CO_2\right]^2\left[H_2\right]^2}{\left[CO\right]\left[H_2O\right]}$

d)

$K\ =\ \frac{\left[CO_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]^2\left[H_2O\right]^2}$

127.

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ $Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)$ ......(1) $K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38}$
$Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right)$ .........(2) $K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8}$

Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right)

........(3)

K_3\ =\ 1.80

จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี

2Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)

a)

$K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38}$

b)

$K\ =\ \frac{1}{6.4\ x\ 10^{-38}}$

c)

K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8}

d)

$K\ =\ \frac{1}{3.70\ x\ 10^{-8}}$

128.

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ $Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)$ ......(1) $K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38}$
$Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right)$ .........(2) $K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8}$

Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right)

........(3)

K_3\ =\ 1.80

จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี

2NOCl\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)

a)

$K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38}$

b)

$K\ =\ \frac{3.70\ x\ 10^{-8}}{6.4\ x\ 10^{-38}}$

c)

K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8}

d)

$K\ =\ \frac{6.4\ x\ 10^{-38}}{3.70\ x\ 10^{-8}}$

129.

$2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ$

จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจนของระบบ จะมีผลต่อ $SO_3$ อย่างไร

a)

$SO_3$ เพิ่มขึ้น

b)

undefined ลดลง

c)

undefined คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

d)

undefined คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเลดลงขึ้น

130.

$CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\$

จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มแก๊สคลอรีน จะมีผลอย่างไร

a)

ระบบจะมีพลังงานลดลง ความเข้มข้นของ $COCl_2\left(g\right)$ ลดลง

b)

ระบบจะลดความเข้มข้นของ

CO\left(g\right)

c)

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ

undefined

d)

ระบบจะลดความเข้มข้นของ

undefined

131.

$N_2\left(g\right)\ +\ 3H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NH_3\left(g\right)\ +\ พลังงาน$

การผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมจากสมการข้อใดผิด

a)

เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

b)

เรียกกระบวนการนี้ว่า กระบวนการฮาเบอร์

c)

มีการใช้ $Fe_2O_3$ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

ใช้ความดันเกิด 1000 atm ในการผลิต

132.

ที่สภาวะสมดุล ค่า K_c ของสมการ

H_2(g) + CO_2(g) $\longleftrightarrow$ H₂O_(g) + CO_(g)

เท่ากับ 4.2 ที่อุณหภูมิ 1650 ºC เมื่อเริ่มปฏิกิริยานำ CO₂ 3 โมล ฉีดเข้าไปใน

ภาชนะขนาด 5 ลิตร ที่มี H₂ อยู่ 3 โมล จงคำนวณหาความเข้มข้นของ CO_(g)ที่ภาวะสมดุล

a)

2.00

b)

1.00

c)

0.20

d)

0.15

133.

จากสมการที่กำหนด

2Fe³⁺_(aq) + 3Cu_(s) $\longleftrightarrow$ 2Fe_(s) + 3Cu²⁺_(aq)

จงเขียนค่าคงที่สมดุล (K)

a)

$\frac{\left[Cu^{2+}\right]^3}{\left[Fe^{3+}\right]^2}$

b)

$\frac{\left[Cu^{2+}\right]}{\left[Fe^{3+}\right]}$

c)

$\frac{\left[Cu^{2+}\right]^3\left[Fe\right]^2}{\left[Fe^{3+}\right]^2\left[Cu\right]^3}$

d)

$\frac{\left[Cu^{2+}\right]\left[Fe\right]^2}{\left[Fe^{3+}\right]\left[Cu\right]^3}$

กลางภาคสมดุล

Total questions: 133

Worksheet time: 11hrs 0mins