WorksheetsTermodinamica
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Worksheet time: 42mins
¿Cómo relaciona la ecuación de estado de los gases ideales la presión, el volumen, la cantidad de sustancia, la constante de los gases y la temperatura?
P=RT/nV
V=nRT/P
n=PVT/R
T=nR/PV
Si se tiene una muestra de gas a una temperatura constante, ¿cómo cambia el volumen, si se duplica la presión?
Se reduce a la mitad
Se duplica
Permanece constante
Aumenta tres veces
Describa el concepto de trabajo en términos de la primera ley de la termodinámica. ¿Cómo se calcula el trabajo realizado por un sistema gaseoso?
Trabajo = F × d
Trabajo = P × V
Trabajo = ΔE - Q
Trabajo = P × ΔV
¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico en términos de la primera ley de la termodinámica?
En un proceso adiabático, no hay transferencia de calor; en un proceso isotérmico, la temperatura permanece constante.
Un proceso adiabático implica cambio de temperatura constante, mientras que un proceso isotérmico no tiene cambio de temperatura.
Ambos procesos involucran transferencia de calor, pero en direcciones opuestas.
Un proceso adiabático implica trabajo, mientras que un proceso isotérmico no.
Un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores de 200 J y absorbe 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?
ΔE = -200 J
ΔE = 200 J
ΔE = 0 J
ΔE = 400 J
El entorno realiza trabajo sobre el sistema de 300 J y el sistema entrega 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?
ΔE = -200 J
ΔE = 200 J
ΔE = 100 J
ΔE = 400 J
Se tiene una muestra de 2 moles de gas a una temperatura de 27C y una presión de 101325 Pa. Calcule el volumen de la muestra.
V= 59.2L
V= 49.2L
V=0.05 L
V=1.5 L
¿Cuál es el significado físico de la constante de los gases (R) en la ecuación PV = nRT?
Representa la cantidad de sustancia en la muestra gaseosa.
Indica la relación entre la presión y el volumen de un gas.
Es la constante universal del gas (varía según las unidades empleadas)
Representa la energía cinética promedio de las moléculas del gas.
Supongamos que dos muestras de gas tienen la misma presión y temperatura, pero la primera tiene el doble de volumen que la segunda. ¿Cuál es la relación entre las cantidades de sustancia (número de moles) en ambas muestras?
La primera muestra tiene el doble de moles que la segunda.
La primera muestra tiene la mitad de moles que la segunda.
Ambas muestras tienen la misma cantidad de sustancia.
No se puede determinar sin información adicional.
Si un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores y absorbe calor, ¿cómo afecta esto a la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?
La energía interna disminuye.
La energía interna aumenta.
La energía interna permanece constante.
La energía interna se convierte completamente en trabajo.
