NEW
Font size
WorksheetsKuis Teori Asam Basa Lewis
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Apa yang dimaksud dengan asam Lewis?
Asam Lewis adalah asam yang hanya bereaksi dengan logam
Asam Lewis adalah asam yang dapat melepaskan elektron
Asam Lewis adalah asam yang tidak bereaksi dengan elektron
Asam Lewis adalah asam yang dapat menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.
Berikan contoh dari asam Lewis!
Asam klorida (HCl)
Asam sitrat (C6H8O7)
Asam asetat (CH3COOH)
Boraks (B(OH)3)
Apa yang dimaksud dengan basa Lewis?
Suatu spesies kimia yang tidak dapat menerima atau melepaskan elektron.
Suatu spesies kimia yang dapat melepaskan sepasang elektron untuk membentuk ikatan ionik.
Suatu spesies kimia yang hanya dapat menerima satu elektron untuk membentuk ikatan kovalen.
Suatu spesies kimia yang dapat menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.
Berikan contoh dari basa Lewis!
H2O (air)
NH3 (amonia)
HCl (asam klorida)
CO2 (karbon dioksida)
Bagaimana reaksi asam-basa Lewis terjadi?
Melalui pertukaran pasangan elektron antara asam Lewis dan basa Lewis.
Melalui pertukaran pasangan proton antara asam Lewis dan basa Lewis.
Melalui pembentukan ikatan kovalen antara asam Lewis dan basa Lewis.
Melalui pertukaran proton antara asam Lewis dan basa Lewis.
Apa yang terjadi ketika asam Lewis bereaksi dengan basa Lewis?
Terjadi reaksi redoks
Terbentuk ikatan ionik
Terbentuk ikatan kovalen koordinasi
Tidak terjadi reaksi apapun
Apa yang dimaksud dengan adduct asam-basa Lewis?
Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan basa Lewis
Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan asam Bronsted-Lowry
Hasil dari reaksi antara basa Lewis dengan garam
Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan garam
Berikan contoh dari adduct asam-basa Lewis!
H2O + HCl
NaOH + HCl
H2O + NH3
NH3 + BF3
Apa keterbatasan teori asam-basa Lewis?
Menghitung jumlah proton dan elektron
Tidak memperhitungkan kekuatan ikatan kovalen
Hanya berlaku untuk senyawa anorganik
Tidak menjelaskan kekuatan asam dan basa serta tidak memperhitungkan transfer proton.
Mengapa teori asam-basa Lewis tidak dapat menjelaskan semua reaksi kimia?
Karena fokusnya hanya pada transfer pasangan elektron.
Karena teori asam-basa Lewis hanya berlaku untuk senyawa anorganik
Karena teori asam-basa Lewis tidak mempertimbangkan kestabilan ion kompleks
Karena teori asam-basa Lewis tidak memperhitungkan reaksi redoks
