phản ứng tỏa nhiệt.

phẳn ứng thu nhệt.

phản ứng trao đổi.

phản ứng trung hòa.

Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt có năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.

âm.

dương.

có thể âm hoặc dương.

Hòa tan calcium chloride vào nước thấy nhiệt độ tăng.

Nước sôi.

Đốt cháy acetylen trong đèn hàn xì.

Sự thăng hoa của đá khô.

áp suất 1 bar; nhiệt độ 25^oC ; nồng độ 1mol.L^-1.

áp suất 1 bar; nhiệt độ 0^oC ; nồng độ 1mol.L^-1.

áp suất 0 bar; nhiệt độ 25^oC ; nồng độ 1mol.L^-1.

áp suất 0 bar; nhiệt độ 0^oC ; nồng độ 1mol.L^-1.

lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi ngâm 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25^oC và 1 bar.

lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25^oC và 1 bar.

lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25^oC và 1 bar.

lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi mol electron bứt ra khỏi mol nguyên tử thể khí ở trạng thái cơ bản ở 25^oC và 1 bar.

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất phản ứng lớn hơn tổng các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm.

Tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm lớn hơn tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

Tùy vào phản ứng thu nhiệt mà tổng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm có thể bẳng, nhỏ hơn hoặc lớn hơn nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi

Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của phản ứng tăng.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.

Năng lượng của các chất phản ứng thấp hơn năng lượng của các chất sản phẩm.

Phản ứng phân hủy potassium chlorate (KClO₃).

Đốt cháy khí hydrogen.

Quá trình hô hấp ở vật.

Hòa tan sodium (Na) vào nước

Nung đá vôi (CaCO₃ ) để thu được vôi sống (CaO).

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(g)

2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O _(g)

C _(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}

KMnO_{4 (s)} → K₂MnO_{4 (s)} + MnO_{2 (s)} + O_{2 (g)}

NaHCO_{3 (s)} → Na₂CO_{3 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(g)

Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi một mol Fe tham gia phản ứng.

Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi một mol Fe tham gia phản ứng.

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} Δ_r H^o₂₉₈ = - 93,8 kJ

2C_(s) + N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2HCN _(g) Δ_r H^o₂₉₈ = +261,0 kJ

As₂O_{3 (g)} + 3H₂O _(l) → 2H₃AsO_{3 (aq)} Δ_r H^o₂₉₈ = + 31,6 kJ

CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} → CO _(g) + H₂O _(l) Δ_r H^o₂₉₈ = +42,0 kJ

NaOH _(aq) + HCl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l) Δ_r H^o₂₉₈ = -57,9 kJ

Na _(s) .

CO _(g) .

Hg _(s) .

Cl_{2 (g)} .

Mg _(g)

• − 241,8 kJ .

• + 483,6 kJ .

• + 241,8 kJ .

• − 483,6 kJ .

− 26,32 kJ .

− 13,16 kJ .

+10,28 kJ .

+17,94 kJ .

Δ_r H^o₂₉₈ = + 285,66 kJ

Δ_r H^o₂₉₈ = + 571,32 kJ

Δ_r H^o₂₉₈ = − 571,32 kJ

Δ_r H^o₂₉₈ = − 142, 83 kJ

CaCO_{3 (s)} → CaO _(s) + CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = +178,49 kJ

C₂H₅OH _(l) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(s) Δ_rH^o₂₉₈ = −1370,70 kJ

C _{(graphite, s)} O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = − 393,51 kJ

C₆H₁₂O_{6 (aq)} → 2C₃H₆O_{3 (aq)} Δ_rH^o₂₉₈ = − 150,00 kJ

ZnSO_{4 (s)} → ZnO _(s) + SO_{3 (g)} Δ_rH^o₂₉₈ = +235,21 kJ

− 356,12 kJ.

− 394,11 kJ.

− 450,15 kJ.

− 890,3 kJ.

− 103 kJ .

− 80 kJ .

+80 kJ .

• +103 kJ.

− 141,5 kJ .

− 110,5 kJ .

+ 110,5 kJ .

+ 141,5 kJ .

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) Δ_r H^o₂₉₈ = + 891 kJ

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) Δ_r H^o₂₉₈ = − 891 kJ

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(l) Δ_r H^o₂₉₈ = + 891 kJ

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2H₂O _(l) Δ_r H^o₂₉₈ = − 891 kJ