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WorksheetsI legami chimici
Total questions: 10
Worksheet time: 2hrs 2mins
l legame covalente puro è la forza di attrazione che si genera
tra ioni di segno opposto, formatisi dagli atomi di due elementi per perdita o acquisto di elettroni
fra due atomi che condividono ugualmente le coppie di legame.
tra i cationi del metallo e gli elettroni di valenza, i quali non appartengono più ai singoli atomi, ma sono in grado di muoversi liberamente nell’intero metallo (elettroni delocalizzati)
tra un atomo (atomo donatore o datore), che impiega una coppia solitaria; l’altro atomo impegnato nel legame è det-to atomo accettore e si limita a “ospitare” la coppia condivisa
In un simbolo di Lewis gli elettroni di valenza di un atomo sono indicati da punti posti attorno al simbolo dell’elemento
(che, a sua volta, rappresenta gli elettroni interni dell’atomo)
(che, a sua volta, rappresenta il nucleo con i protoni e i neutroni)
(che, a sua volta, rappresenta il nucleo e gli elettroni interni dell’atomo)
(che, a sua volta, rappresenta elettroni esterni dell’atomo)
Nel diamante gli atomi di carbonio sono uniti da legami
(a)
Nella molecola F2 entrambi gli atomi di fluoro raggiungono la configurazione elettronica esterna del
(a)
Nella formazione del legame ionico, gli elettroni sono ceduti dall’atomo ____________ all’atomo __________
meno elettronegativo
all'atomo più elettronegativo
dall'atomo più elettronegativo all'atomo meno elettronegativo
dall'atomo donatore all'atomo accettore
gli elettroni sono ugualmente condivisi
l legame metallico consiste nella forza di attrazione elettrostatica che si esercita tra i cationi del metallo e gli elettroni di valenza, i quali non appartengono più ai singoli atomi, ma sono in grado di muoversi liberamente nell’intero metallo
(a)
La forza del legame metallico cresce
se i legami tra gli atomi sono doppi o tripli
all’aumentare della differenza di elettronegatività degli atomi coinvolti nel legame
all’aumentare del numero degli elettroni di valenza del metallo, sia perché gli elettroni intorno agli ioni positivi sono più numerosi, sia a causa della carica maggiore posseduta da questi ioni
all’aumentare dell'elettronegatività dell'atomo
I metalli mostrano una elevata (a) sia allo stato solido sia allo stato liquido, in quanto i loro elettroni di valenza sono capaci di muoversi sotto l’azione di un campo elettrico
Nei legami covalenti multipli gli atomi
mettono in comune due o tre coppie di elettroni
hanno più di otto elettroni attorno
non raggiungono la configurazione stabile a otto elettroni
mettono in comune cinque coppie di elettroni
L’elettronegatività è la grandezza che misura la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni impegnati in un legame chimico con un altro atomo (detti (a) )
