WorksheetsChimie 20A - Pre Examen
Total questions: 17
Worksheet time: 19mins
Les électrons qui se retrouvent sur le niveau d’énergie externe d’un atome s’appellent ...
les électrons énergétiques
les électrons périodiques
les électrons de valence
les électrons orbitaux
Un transfert d’électrons d’un atome à un autre est causée par ...
une grande différence en polarité
la différence en électronégativité
les charges ioniques des atomes
la disparité d’électrons entre des anions et des cations
Le nombre de liaisons covalentes qu’un atome peut former est appelé ...
sa force de London
sa capacité de liaison
sa charge
son nombre de doublets non-liants
Les forces intermoléculaires sont des forces _____ les molécules d’une même substance tandis que les
forces intramoléculaires sont des forces _____ des molécules.
entre / entre
à l’intérieur / entre
entre / à l’intérieur
à l’intérieur / à l’intérieur
Le partage inégal d’électrons de valence entre deux éléments non-métalliques est appelé une liaison ...
covalente polaire
covalente non-polaire
ionique
covalente moléculaire
Le fait que le bromure d’hydrogène et le fluorure d’hydrogène aient des points de fusion et d’ébullition
différents est principalement causé par les forces intermoléculaires de chaque substance. Ces deux substances
sont des molécules _i et ont des forces dipôle-dipôle, mais le ii_ d’hydrogène a également des liaisons
hydrogène entre ses molécules, ce qui lui donne des points de fusion et d’ébullition plus élevés. Cependant,
les forces de London du _iii_ d’hydrogène sont plus élevées, car il a davantage d’électrons et une masse
molaire supérieure.
i : non-polaire, ii : bromure, iii : fluorure
i : polaire, ii : fluorure, iii : bromure
i : polaire, ii : bromure, iii : fluorure
i : non-polaire, ii : fluorure, iii : bromure
Le propane gazeux, C3H8(g), un hydrocarbure fossile, est souvent utilisé dans les barbecues à gaz pour faire
cuire des aliments. L’alcool isopropylique, C3H7OH(l), un alcool organique, est utilisé comme alcool à friction.
Les points de fusion et d’ébullition de ces deux substances sont différentes car ...
une molécule est polaire et a donc seulement des forces de London
une molécule est non-polaire et a donc seulement des liaisons hydrogène
une molécule est polaire et a donc seulement des liaisons hydrogène
une molécule est non-polaire et a donc seulement des forces de London
Le propane gazeux, C3H8(g), un hydrocarbure fossile, est souvent utilisé dans les barbecues à gaz pour faire
cuire des aliments. L’alcool isopropylique, C3H7OH(l), un alcool organique, est utilisé comme alcool à friction.
Le propane, l’alcool isopropylique et le chlorométhane (CH3Cl(g)) ont tous des points d’ébullition différents.
L’ordre des substances en termes du point d’ébullition du plus bas au plus haut est ...
propane, chlorométhane, alcool isopropylique
propane, alcool isopropylique, chlorométhane
alcool isopropylique, chlorométhane, propane
alcool isopropylique, propane, chlorométhane
Le fluor gazeux, F2(g), et le chlore gazeux, Cl2(g), sont tous deux des molécules non-polaires. Les points de
fusion et d’ébullition du fluor sont ...
inférieur à ceux du chlore car le fluor a des forces de London plus fortes entre ses molécules
supérieur à ceux du chlore car le fluor a des forces de London plus fortes entre ses molécules
inférieur à ceux du chlore car le fluor a des forces de London plus faibles entre ses molécules
supérieur à ceux du chlore car le fluor a des forces de London plus faibles entre ses molécules
La différence principale entre l’azote, N2(g), et l’oxygène, O2(g), est que _i_ a une liaison triple entre ses
atomes, alors que _ii_ a une liaison double entre ses atomes. La différence entre les points de fusion et
d’ébullition de l’azote et de l’oxygène peut également s’expliquer par le nombre d’électrons de l’azote, qui
est _iii_ à celle de l’oxygène.
i : N2, ii : O2, iii : supérieur
i : N2, ii : O2, iii : inférieur
i : O2, ii : N2, iii : supérieur
i : O2, ii : N2, iii : inférieur
Le nombre d’électrons de liaison dans un atome de soufre est ...
16
6
4
2
Identifie la formule d’un composé qui pourrait être formé avec le phosphore et l’hydrogène.
PH
PH2
PH3
PH4
Un diagramme de Lewis qui représente un atome d’azote aurait ...
un doublet d’électrons non-liants et trois électrons de liaison
deux doublets d’électrons non-liants et deux électrons de liaison
deux doublets d’électrons non-liants et trois électrons de liaison
trois doublets d’électrons non-liants et un électron de liaison
Identifie l’élément ayant la plus grande attraction envers les électrons des choix ci-dessous.
oxygène
néon
sodium
chlore
Les géométries moléculaires de NH3 et du tétrachlorure de carbone sont, respectivement, ...
trigonale planaire et trigonale pyramidale
trigonale pyramidale et tétraédrique
angulaire et tétraédrique
trigonale pyramidale et trigonale planaire
La grande majorité des alcaloïdes (une famille de molécules) sont des composés non-polaires. En examinant
la solubilité de ces composés dans l’eau et dans l’hexane, on verrait que les alcaloïdes sont ...
solubles dans l’eau et solubles dans l’hexane
solubles dans l’eau et insolubles dans l’hexane
insolubles dans l’eau et solubles dans l’hexane
insolubles dans l’eau et insolubles dans l’hexane
Identifie l’énoncé qui décrit le mieux la formation d’une liaison covalente polaire dans une molécule.
Une liaison covalente polaire se forme lorsque deux atomes exercent des forces d’attraction égales sur
leurs électrons communs.
Une liaison covalente polaire se forme quand les deux atomes liés exercent des forces inégales sur le
doublet d’électrons communs.
Le centre de la charge négative est plus proche de l’atome ayant l’électronégativité la moins élevée.
L’atome qui exerce la plus forte attraction sur les électrons devient le pôle de liaison ayant une charge
légèrement positive.
