Free Printable Hidrolisis Garam

Worksheets

Hidrolisis Garam

Total questions: 20

Worksheet time: 14mins

Name

Class

Date

Garam yang mengalami hidrolisis total jika dilarutkan dalam air yaitu ....

Natrium klorida

Natrium nitrat

Kalium sulfat

Magnesium sulfat

Amonium sianida

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat ....

netral

asam

basa

basa jika Ka<Kb

asam jika Kb>Ka

Ibu Asti merupakan seorang guru biologi yang menyukai tanaman. Ia kebingungan karena lahannya terdampak hujan asam. Padahal secara rutin, ia telah merawat tanamannya dengan pupuk organik buatan sendiri yang mengandung kadar nitrogen tinggi. Setelah pH tanah diperiksa, ternyata diperoleh pH sebesar 2,2. Menurut ibu Asti selaku guru Biologi, nitrogen berlebihan dapat menyebabkan pH tanah menjadi asam karena bakteri dalam tanah mengoksidasi ion amonium menjadi ion nitrat. Perhatikan zat kimia yang tersedia di rumah Ibu Asti sebagai berikut: (1) Amonium sulfat, (2) Kalsium karbonat, (3) Dikalium fosfat, (4) Urea. Zat yang harus dipilih oleh Ibu Asti agar tanahnya kembali subur ditunjukkan oleh nomor ....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis total, dengan nilai ....

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[B^+\right]}{K_b}}$

$\left[OH^-\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[A^-\right]}{K_a}}$

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times K_a}{K_b}}$

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (hidrolisis kation) dan bersifat asam, dengan nilai ....

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[B^+\right]}{K_b}}$

$\left[OH^-\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[A^-\right]}{K_a}}$

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times K_a}{K_b}}$

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (hidrolisis anion) dan bersifat basa, dengan nilai ....

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[B^+\right]}{K_b}}$

$\left[OH^-\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times\left[A^-\right]}{K_a}}$

$\left[H^+\right]=\sqrt[2]{\frac{K_w\times K_a}{K_b}}$

Garam dari .... tidak mengalami hidrolisis, larutannya bersifat netral

Asam kuat dan basa kuat

Asam kuat dan basa lemah

Asam lemah dan basa kuat

Asam lemah dan basa lemah

Garam dapat dibedakan menjadi empat, yaitu:

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat

2. Garam dari asam kuat dan basa lemah

3. Garam dari asam lemah dan basa kuat

4. Garam dari asam lemah dan basa lemah

Keempat hal tersebut berbeda berdasarkan ,,,,

Asam dan basa pembentuknya

Asin dan manis pembentuknya

Reaksi peruraian garam oleh air atau reaksi antara ion-ion garam dengan air

Ini adalah definisi dari

Hidrolisis Garam

Listrik Statis-Dinamis

10.

Sifat larutan garam tergantung pada ...

Kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya

Kekuatan mutlak asam dan basa penyusunnya

11.

Garam berikut yang kation dan anionnya dapat bereaksi dengan air membentuk ion H⁺dan OH^- adalah . . . .

KCN

CuSO₄

MgSO₄

NH₄CN

12.

Terdapat beberapa larutan berikut

(1) 100 mL HCN 0,5 M

(2) 100 mL KOH 0,5 M

(3) 50 mL NaOH 1 M

(4) 50 mL HCOOH 0,5 M

Pasangan senyawa yang dapat membentuk garam hidrolisis adalah . . . .

2 dan 4

3 dan 4

1 dan 4

1 dan 3

13.

Sebanyak 200 mL KOH 0,2 M direaksikan dengan 200 mL HCOOH 0,2 M, derajat keasaman (pH) larutan yang terjadi adalah . . . . ( Ka HCOOH = 2 x 10^-4)

2 - log 6

6 - log 1

8 + log 1

6 - log 5

14.

Nilai pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 adalah . . . . ( Kb NH₃= 10^-5

6 - log 5

7- log 5

6 + log 5

15.

Bila NH₄Cl dilarutkan dalam air maka reaksi hidrolisisnya adalah . . . .

NH₄Cl -> NH₄⁺+ Cl^-

NH₄⁺+ H₂O <-> NH₄OH + H⁺

NH₄⁺ + OH^- <-> NH₄OH

Cl^- + H₂O -> HCl + OH^-

16.

Campuran larutan asam dengan larutan basa berikut yang menghasilkan larutan garam yang terhidrolisis total adalah . . . .

100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M

100 mL larutan H₂S 0,1 M + 100 mL larutan KOH 0,1 M

100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M + 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M

100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M + 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M

17.

Apabila diketahui Kb NH₃ adalah 2,0 x 10^-5 maka nilai pH larutan NH₄Cl 0,008 M adalah . . . .

4 - log 2

6 - log 2

8 + log 2

8 - log 4

18.

Larutan garam di bawah ini yang dapat memerahkan lakmus adalah . . . .

Na₂SO₄

CH₃COONa

Al₂(SO₄)₃

NH₄CN

19.

Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial dalam air dan bersifat basa adalah . . . .

NH₄CN

K₂S

NaCl

NH₄Cl

20.

Perhatikan persamaan reaksi berikut !

1.CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-

2.CN- + H2O -> HCN + OH-

3.Al3+ + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+

4.NH4+ + H2O -> NH4OH + H+

5.S2- + 2 H2O -> H2S + 2OH- Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

Reset

Hidrolisis Garam

Total questions: 20

Worksheet time: 14mins

Similar Resources on Wayground