แก๊สเปลี่ยนรูปร่างได้ตามภาชนะ

แก๊สมีแรงยึดเหนียวระหว่างโมเลกุล

แก๊สมีพลังงานจลน์น้อยกว่าของเหลว

แก็สสามารถบีบอัดได้

กฎของบอยล์

กฎของชาร์ล

กฎของเกย์ ลูสแซ็ก

กฎของอาโวกาโดร

กฎของบอยล์

กฎของชาร์ล

กฎของเกย์-ลูสแซก

กฎของอาโวกาโดร

อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ

อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง

อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ

อุณหภูมิสูง ความดันสูง

V₁T₁ = V₂T₂

P₁V₁ = P₂T₂

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

$$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$$

เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V ต่ำลง P จะต่ำลง

เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะลดลง

เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

ความดันของก๊าซในลูกโป่งมีความดันมากกว่าความดันบรรยากาศ

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนกันเอง

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนผนังลูกโป่ง

แรงดันของก๊าซในลูกโป่งมีมากกว่าแรงดึงดูดของโลก

มีรูปร่างเปลี่ยนไปตามภาชนะที่บรรจุ

มีความหนาแน่นต่ำกว่าของเหลว

สามารถบีบอัดได้ง่าย

มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากที่สุด

1 atm

760 torr

760 mmHg

10 bar

ภาชนะที่บรรจุ

อุณหภูมิ

ความดัน

อากาศ

แมนนิมิเตอร์

แอร์มิเตอร์

บารอมิเตอร์

ปรอท

ไฮโดรเจน

ฮีเลี่ยม

ไนโตรเจน

ออกซิเจน

ความดัน 1 mmHg อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส

ความดัน 1 atm อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส

ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 เคลวิน

ความดัน 760 atm อุณหภูมิ 0 เคลวิน

17.36 g

22.1 g

34.72 g

44.0 g