WorksheetsEstequiometria
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Worksheet time: 30mins
El rendimiento de una reacción se refiere al:
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
a) 36 mol b) 0,15 mol c) 15 mol d) 0,336 mol e) 0,232 mol
a
b
c
d
e
"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?
Ley de la conservación de la materia.
Ley de conservación del volumen.
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la densidad.
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.
Es el volumen de un gas en el que se encuentra en un mol de sustancia en condiciones normales de temperatura y presión
Volumen gramos
Volumen
Volumen Molar
Volumen de gases
En una ecuación química los coeficientes (los números grandes que están al inicio de la molécula) representan...
El numero de moles
El número de Avogadro
El numero de gramos
El numero de particulas
Un mol es una unidad de medida del Sistema Internacional para medir:
la cantidad de longitud
la cantidad de peso
la cantidad de masa
la cantidad de sustancia
La masa molecular es la suma de...
todos los átomos de una molécula
las masas atómicas de una molécula
los protones de una molécula
del peso de una molécula
1 mol es igual a:
22.4 litros
la masa molecular
6x1023 partículas o átomos
Ninguna
Cuales son las relaciones estequiométricas:
mol-mol
mol-masa
masa-masa
presión-mol
¿Qué nombre recibe la sustancia que no reacciona o se consume en su totalidad?
Reactivo limitante
Reactivo en exceso
Reactivo
Producto
