Free Printable ปลายภาคปริมาณสาร

Worksheets

ปลายภาคปริมาณสาร

Total questions: 57

Worksheet time: 3hrs 57mins

Name

Class

Date

แก๊สไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน ได้ผลิตภัณฑ์เป็นไอน้ำ สามารถเขียนเป็นสมการเคมีได้อย่างไร (ดุลสมการด้วย)

2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + 2O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(g)

H₂(g) + O₂(g) -->2H₂O(g)

จงดุลสมการต่อไปนี้ C₂H₆(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 2O₂(g) --> 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + H₂O(g)

4C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 2CO₂(g) + 6H₂O(g)

จงดุลสมการต่อไปนี้ Mg(s) + HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

2Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> 2Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> 2Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

2Mg(s) + HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + 2H₂(g)

จงดุลสมการต่อไปนี้ O₂(g) + CS₂(s) --> CO₂(g) + SO₂(g)

2O₂(g) + CS₂(s) --> 2CO₂(g) + SO₂(g)

O₂(g) + 2CS₂(s) --> CO₂(g) + 2SO₂(g)

3O₂(g) + 2CS₂(s) --> 2CO₂(g) + 2SO₂(g)

3O₂(g) + CS₂(s) --> CO₂(g) + 2SO₂(g)

ปฎิกิริยา C₂H₅OH(aq) + O₂(g) --> H₂O(l) + CO₂(g) เมื่อดุลสมการแล้ว เลขสัมประสิทธิ์หน้าสารแต่ละตัว (อัตราส่วนโดยโมล) จะมีค่าเท่าใด ตามลำดับ

1 2 2 3

1 2 3 2

1 3 3 2

2 1 1 2

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 8KI + 5H₂SO₄ --> 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O จะต้องใช้สารละลายกรดกำมะถันเข้มข้น (H₂SO₄) 0.5 โมลาร์ จำนวนกี่ลิตร เพื่อผลิตแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H₂S) 68 กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ O=16 S=32 K=39 และ I=127)

ใช้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) จำนวน 0.5 โมล ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จำนวน 0.8 โมล จะเกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) จำนวนกี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ H=1 Cl=35.5 Na=23 O=16) กำหนดสมการของปฏิกิริยาดังนี้ HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

26.25

30.50

29.25

28.50

การผลิตกรดฟอสฟอริก (H₃PO₄) เพื่อการค้าจะใช้ปฏิกิริยาเคมีดังสมการ

Ca₃(PO₄)₂(s) + 3H₂SO₄(aq) + 6H₂O(l) --> 3CaSO₄⋅2H₂O(s) + 2H₃PO₄(aq)

จงคำนวณมวลของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น(H₂SO₄) ที่ต้องใช้ทำปฏิกิริยาพอดีกับแคลเซียมฟอสเฟต (Ca₃(PO₄)₂) 100 กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca=40 P=31 S=32 O=16)

94.84

95.55

90.22

92.67

โลหะสังกะสีทำปฏิกิริยาเคมีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการเคมีได้ดังนี้

Zn(s) + HCl(aq) --> H₂(g) + ZnCl₂(aq) ถ้าใช้โลหะสังกะสี 13 กรัม จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่มิลลิลิตร

220

230

210

200

10.

วิธีการกำจัดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์วิธีหนึ่งทำได้โดยใช้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยาเคมีกับแคลเซียมออกไซด์ซึ่งได้จากการเผาหินปูน ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเขียนแสดงได้ดังนี้

CaCO3(s) --> CaO(s) + CO₂(g)

CaO(s) + SO₂(g) --> CaSO₃(s)

เมื่อใช้หินปูนหนัก 1.35 กิโลกรัม จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ปริมาตรกี่ลิตรที่ STP (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca=40 O=16 S=32 C=12)

299

207

308.5

302.4

11.

นำ AgNO₃ 20 กรัม และ NaCl 25 กรัม ละลายน้ำให้เป็นสารละลาย แล้วเทสารละลายทั้งสองผสมกัน อยากทราบว่าสารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ และมีตะกอน AgCl เกิดขึ้นกี่กรัม (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Ag = 108 N=14 O=16 Na=23 และ Cl = 35.5) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

NaClเป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม

AgNO₃เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม

NaClเป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม

AgNO₃เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม

12.

จากปฏิกิริยาเคมี 2H₂S(g) + SO₂(g) --> 3S(s) + 2H₂O(l) ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์และแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์อย่างละ 5.00 กรัม เมื่อปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่างสมบูรณ์จะเหลือสารใด และเหลืออยู่กี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ S=32 O=16 H=1)

เหลือ SO₂ 0.30 กรัม

เหลือ SO₂ 4.70 กรัม

เหลือ H₂S 5.32 กรัม

เหลือ H₂S 0.32 กรัม

13.

จากปฏิกิริยา Ba(NO₃)₂ 100 กรัม จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ K₂SO₄ 66.6 กรัม ถ้าใช้ Ba(NO₃)₂ 100 กรัม ทำปฏิกิริยากับ K₂SO₄ 100 กรัม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด สารใดคือสารกำหนดปริมาณ

K₂SO₄

Ba(NO₃)₂

14.

จากปฏิกิริยา Ba(NO₃)₂ 100 กรัม จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ K₂SO₄ 66.6 กรัม ถ้าใช้ Ba(NO₃)₂ 100 กรัม ทำปฏิกิริยากับ K₂SO₄ 100 กรัม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด สารใดเหลือ

K₂SO₄

Ba(NO₃)₂

15.

ในสารละลายกรด CH₃COOH เข้มข้น 0.25 mol/dm³ จำนวน 150 ml จะมี CH₃COOH

อยู่กี่กรัม ( มวลอะตอม C =12. H = 1. O = 16)

2.50 g

2.25 g

1.50 g

0.75 g

16.

CdCl₂ 15 กรัม ถูกแยกสลายด้วยไฟฟ้า ให้เป็นโลหะ Cd และแก๊ส Cl₂ หลังจากแยกสลายด้วยไฟฟ้าชั่งน้ำหนักของโลหะ Cd ได้ 9.1 กรัม จงคำนวณหาน้ำหนักอะตอมของ Cd (มวลอะตอม Cl = 35.5)

114

109.5

17.

สมการเคมีต่อไปนี้ ข้อใดไม่ดุล

PCl₅ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5HCl

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

B₂H₆ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6H₂

K₂CO₃ + 2HCl à=→ 2KCl + CO₂ + H₂O

18.

Fe₂(SO₄)₃+ BaCl₂ →FeCl₃ + BaSO₄

ผลรวมตัวเลขสัมประสิทธิ์แสดงจำนวนโมลหน้าสาร ทั้งหมดเท่ากับ

19.

2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + 2O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(g)

H₂(g) + O₂(g) -->2H₂O(g)

20.

จงดุลสมการต่อไปนี้ C₂H₆(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 2O₂(g) --> 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + H₂O(g)

4C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 2CO₂(g) + 6H₂O(g)

21.

จงดุลสมการต่อไปนี้ Mg(s) + HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

2Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> 2Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> 2Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

2Mg(s) + HNO₃(aq) --> Mg(NO₃)₂(aq) + 2H₂(g)

22.

เมื่อละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 3.06 กรัม ในน้ำ แล้วเติมเลด(II)ไนเตรต (Pb(NO₃)₂ ลงไป 3.04 ปรากฎว่าสารทั้งสองชนิดทำปฏิกิริยากันพอดีได้เลด(II)ไอโอไดด์ (PbI₂) และโพแทสเซียมไนเตรต (KNO₃) ถ้ามีเลด(II)ไอโอไดด์เกิดขึ้น 4.54 กรัม จะมีโพแทสเซียมไนเตรตเกิดขึ้นกี่กรัม (กฎทรงมวล)

1.56

2.45

1.99

1.48

23.

1 2 2 3

1 2 3 2

1 3 3 2

2 1 1 2

24.

จากการสมการ $C+O2\rightarrow CO2$ ถ้าให้ C มา 2 โมลทำปฏิกิริยากับ O2 4 โมลสารใดจะเป็นสารกำหนดปริมาณและสารใดจะเป็นสารที่มากเกินพอ

C เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ O2 เป็นสารที่มากเกินพอ

C เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ CO2 เป็นสารที่มากเกินพอ

O2 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ C เป็นสารที่มากเกินพอ

O2 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ CO2 เป็นสารที่มากเกินพอ

25.

$CH4+O2\rightarrow H2O+CO2$ จากการสมการ ถ้าให้ CH4 มา 3 โมลทำปฏิกิริยากับ O2 7 โมลสารใดจะเป็นสารกำหนดปริมาณและสารใดจะเป็นสารที่มากเกินพอ

O2 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ CH4 เป็นสารที่มากเกินพอ

O2 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ CO2 เป็นสารที่มากเกินพอ

CH4 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ O2 เป็นสารที่มากเกินพอ

CH4 เป็นสารกำหนดปริมาณ เเละ CO2 เป็นสารที่มากเกินพอ

26.

$CH4+O2\rightarrow H2O+CO2$ จากการสมการ ถ้าให้ CH4 มา 3 โมลทำปฏิกิริยากับ O2 7 โมลจะได้น้ำกี่โมล

2 โมล

4 โมล

6 โมล

8 โมล

27.

NaOH เข้มข้น 20% โดยมวลต่อปริมาตร จงหาความเข้มข้นเป็น mol/dm³(กำหนดให้ Na=23 , O=16, H=1)

1.2 mol/dm³

1.0 mol/dm³

2.25 mol/dm³

5.0 mol/dm³

28.

สารละลายเข้มข้น 2 mol/dm³ ปริมาตร 1 dm³ เมื่อเติมน้ำลงไปอีก 4 dm³ ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นเท่าใด

0.1 mol/dm³

0.2 mol/dm³

0.3 mol/dm³

0.4 mol/dm³

29.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้น 0.02 mol/L ปริมาตร 200 mL ต้องชั่งโซเดียมคลอไรด์บริสุทธิ์มากี่กรัม (มวลโมเลกุลNaCl =58)

0.10 g

0.23 g

2.5 g

3.03 g

30.

aK(s) +bH₂O(l) → cKOH(aq) + dH₂(g) จากสมการ a b c d ตรงตามข้อใด ตามลำดับ

1 1 1 2

1 1 2 2

2 2 2 2

2 2 2 1

31.

แก๊สแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน ได้น้ำและแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ ตรงกับสมการเคมีข้อใด

NH₄(g) + O₂(g) → 3H₂O(l) + 2NO₂(g)

2NH₃(g) + 2O₂(g) → 3H₂O(l) + 2NO(g)

N₂H₄(g) + N₂(g) → H₂O(l) + NO(g)

N₂H₄(g) + N₂(g) → H₂O(l) + 4NO(g)

32.

จากปฏิกิริยา

2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr₃(s)

ต้องการ AlBr₃0.5 mol ต้องใช้ Br₂กี่โมล

0.11 mol

0.25 mol

0.5 mol

0.75 mol

33.

แสดงสมการเคมีของปฏิกิริยาระหว่างแก๊สไฮโดรเจนและแก๊สออกซิเจนได้ผลิตภัณฑ์เป็นน้ำ

H2 + O2 ---> H20

H20 ---> H2 + O2

2H2 + O2 ---> 2H20

2H + O ---> H20

34.

จากสมการเคมี 2H2 + O2 ---> 2H20 อัตราส่วนโดยโมลของสารเท่ากับเท่าไหร่

2 : 1 : 2

1 : 1 : 2

2 : 2 : 2

2 : 1 : 1

35.

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ถ้าใช้แก๊สโพรเพน (C₃H₈)

11.2 ลิตร ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน (O₂)

22.4 ลิตร ดังสมการ จงหาสารที่เหลือ

(มวลอะตอม H=1, C=12, O=16)

C₃H_8(g) + 5O_2(g) $\rightarrow$ 3CO_2(g) + 4H₂O_(g)

C₃H₈

O₂

CO₂

H₂O

36.

กรดฟอสฟอริก (H₃PO₄) มีความสำคัญมาก

ในการผลิตปุ๋ย ถ้าใช้ฟอสฟอรัส (P₄) 248 กรัม และ

น้ำ (H₂O) 300 กรัม สามารถผลิตกรดฟอสฟอริก

(H₃PO₄) ได้ 750 กรัม เตรียมจากปฏิกิริยา 2 ขั้นตอน

ดังสมการ จงหาสารกำหนดปริมาณ

(มวลอะตอม H=1, O=16, P =31)

P_4(s) + 5O_2(g) $\rightarrow$ P₄O_10(s)

P₄O_10(s) + 6H₂O_(l) $\rightarrow$ 4H₃PO_4(s)

P₄

O₂

H₂O

H₃PO₁₀

37.

จากสมการเคมีต่อไปนี้ KClO₃(s) → KCl(s) + O₂(g) เลขสัมประสิทธิ์หน้า O₂ เป็นเท่าใด

38.

จากสมการเคมีต่อไปนี้ H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) เลขสัมประสิทธิ์หน้า NaOH เป็นเท่าใด

39.

จากสมการเคมี Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) จะต้องใช้ Zn หนักกี่กรัม ในการเตรียมแก๊ส H₂ จำนวน 6.9 dm³ ที่ STP (Zn = 65)

13.3

14.5

18.6

19.5

40.

แก๊สอะซิติลีน (C₂H₂) เตรียมได้จากแคลเซียมคาร์ไบน์ (CaC₂) ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังสมการ CaC₂(s) + 2H₂O → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g) ถ้าใช้ CaC₂ จำนวน 1 กรัม จะได้แก๊ส C₂H₂ กี่ cm³ ที่STP

0.35

3.5

350

41.

. ถ้าต้องการเตรียมแก๊สคลอรีน 33.6 dm³ ที่STP จากปฏิกิริยาดังสมการ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂อยากทราบว่าจะต้องใช้สารละลายกรด HCl ความเข้มข้น 12M อย่างน้อยกี่ cm³

125

200

250

400

42.

. การเผาแนพทาลีนในอากาศเกิดปฏิกิริยาดังนี้ C₁₀H₈ + O₂ → CO₂ + H₂Oถ้าใช้แนพทาลีน 4 กรัม จะต้องใช้ออกซิเจนอย่างน้อยกี่ dm³ ที่STP จึงจะทำปฏิกิริยาได้หมดพอดี

2.44 dm³

4.20 dm³

8.40 dm³

16.80 dm³

43.

ถ้าเผา KMnO₄ จะเกิด O₂ MnO₂ และ K₂O ถ้าต้องการเตรียมก๊าซ O₂ จำนวน 67.2 dm³ที่ STP จะต้องใช้ KMnO₄ อย่างน้อยกี่กรัม (K=39 Mn=55.5 O=16)

158.5

317.0

475.5

634.0

44.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ BaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → Ba(NO₃)₂ + AgCl(s) ถ้ามีตะกอน AgCl เกิดขึ้น 71.75 กรัม จะต้องใช้สารละลาย BaCl₂ ซึ่งมีความเข้มข้น 0.5 mol/dm³ จำนวนกี่ cm³ (Ag=108 Ba=137 Cl=35.5)

250

500

750

1,000

45.

เมื่อนำโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกดังสมการ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂ใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกความเข้มข้น 8 mol/dm³ จำนวน 10 cm³ จะต้องใช้ KMnO₄ กี่กรัม(K=38 Mn=55 )

0.58

1.58

2.58

3.58

46.

ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ Ba(OH)₂ ความเข้มข้น 0.05 mol/dm³ จำนวน 30 cm³ กับสารละลายกรดฟอสฟอริก H₃PO₄ ความเข้มข้น 0.25 mol/dm³ ดังสมการจะต้องใช้สารละลายกรดฟอสฟอริกกี่ cm³ Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O

0.4

4.0

8.0

12.0

47.

เมื่อโลหะโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำเกิดสารละลาย 500 cm³ ขณะเดียวกันมีก๊าซไฮโดรเจนเกิดขึ้นเกิดขึ้น33.6 dm³ ที่ STP จงหาความเข้มข้นของสารละลาย NaOH ที่เกิดขึ้น

3.0 mol/dm³

6.0 mol/dm³

1.5 mol/dm³

5.6 mol/dm³

48.

. NaOH สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง Na₂CO₃ กับ Ca(OH)₂ ถ้าใช้ Na₂CO₃ 1,000 กรัม ทำปฏิกิริยากับ Ca(OH)₂ จนเกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์จะเกิด NaOH กี่กรัม

160

755

1,325

49.

จากสมการ FeCl₃ (aq) + 3NaOH (aq) → Fe(OH)₃ (s) + 3NaCl (aq) จะต้องใช้ NaOH กี่กรัมจึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับ FeCl₃ 10 กรัม (Fe=56 Cl=35.5 O=16 Na=23 H= 1)

0.06

0.19

3.56

7.39

50.

จากปฏิกิริยา 2H₂SO₄ (aq) + Cu(s) ® CuSO₄ (aq) + SO₂ (g) + 2H₂O(l) ถ้าใช้ Cu 14.2 g ทําปฏิกิริยากับ H₂SO₄ 18.0 g สารใดเป็นสารกําหนดปริมาณ

H₂SO₄

CuSO₄

SO₂

51.

จากปฏิกิริยา 2H₂SO₄ (aq) + Cu(s) ® CuSO₄ (aq) + SO₂ (g) + 2H₂O(l) ถ้าใช้ Cu 14.2 g ทําปฏิกิริยากับ H₂SO₄ 18.0 g จากโจทย์ จะเกิด SO₂ กี่กรัม

4.23

5.89

6.12

7.36

52.

สารละลาย NaCl เข้มข้น 40% โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 50 cm³ เติมน้ำลงไปจนมีปริมาตร 500 cm³ สารละลาย NaCl ที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่เปอร์เซ็นต์โดยมวลต่อปริมาตร ?

53.

สารละลายกรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้น ร้อยละ 12 โดยปริมาตร นำสารละลายมา 240 cm³จะมีกรดซัลฟิวริกเท่าใด ?

12.8 cm³

20.8 cm³

28.8 cm³

29.8 cm³

54.

ชั่งจุนสี 15 กรัม ใส่ลงในบีเกอร์ จากนั้นรินน้ำลงในบีเกอร์จนมีปริมาตรของสารละลายเป็น 150 cm³ สารละลายจุนสีที่เตรียมได้จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อปริมาตร ?

5 % โดยมวลต่อปริมาตร

10 % โดยมวลต่อปริมาตร

15 % โดยมวลต่อปริมาตร

25 % โดยมวลต่อปริมาตร

55.

สารละลายจุนสีมีความเข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล / ปริมาตร นำสารละลายมา 300 cm³ อยากทราบว่ามีจุนสีเท่าใด?

25 g

35 g

45 g

55 g

56.

จากสมการการเผาใหม่

C₃H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O

พบว่าใช้ O₂ ในการเผาไหม้ จำนวน 2.24 g จะได้ แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 2.64 g และ น้ำ 1.44 กรัม

หากการทดลองนี้เป็นไปตามกฎทรงมวลจงหาว่า C₃H₈ ถูกใช้เผาไหม้กี่กรัม

3.44

6.32

1.84

4.08

57.

สารประกอบ H₂SO₄ มวล 19.6 g มวลของธาตุ S ในสารประกอบเป็นกี่กรัม (มวลอะตอม H = 1, S = 32, O = 16)

3.2

6.4

3.4

6.5

100 %

ปลายภาคปริมาณสาร

Total questions: 57

Worksheet time: 3hrs 57mins

Similar Resources on Wayground