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WorksheetsReações de precipitação
Total questions: 23
Worksheet time: 48mins
Designação que se dá a uma solução que já não tem capacidade para dissolver mais soluto, a uma dada temperatura.
Solução sobressaturada
Solução diluída
Solução concentrada
Solução saturada
Designação que se dá a uma solução onde a quantidade de soluto é maior do que aquela que o solvente pode dissolver, a uma dada temperatura.
Saturada
Sobressaturada
Insaturada
Diluída
A solubilidade de una certa substância em água é 140 g/L.
Se em meio litro de agua misturamos 75 g dessa substância a solução resultante estará:
Saturada
Concentrada
Insaturada
Diluída
De acordo com o gráfico da figura, qual é a substância cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura?
KNO3
KCl
NaCl
CaCrO4
Um precipitado é ...
um sal de banho.
uma solução aquosa.
uma substância insolúvel em água.
uma substância iónica muito pouco solúvel em água, para um determinado valor da temperatura.
O carbonato de cálcio é um sal ...
... solúvel em água.
... que quando misturado com a água forma uma solução aquosa.
... insolúvel em água.
... insolúvel em água porque forma um precipitado.
O carbonato de cálcio é um sal ...
... solúvel em água.
... que quando misturado com a água forma uma solução aquosa.
... insolúvel em água.
... insolúvel em água porque forma um precipitado.
As águas duras existem em solos:
... calcários.
... arenosos.
... graníticos.
... de xisto
As águas macias são caraterísticas de que zona de Portugal ...
... norte
... centro.
... sul.
Seleciona um dos inconvenientes da utilização das águas duras.
Danificam os eletrodomésticos como a máquina de lavar roupa.
Fazem muita espuma com a água.
Não danificam as tubagens da água quente dos banhos.
Aumentam o tempo de vida útil dos eletrodomésticos.
1. Consulta a tabela em anexo e classifica, quanto à solubilidade, o seguinte sal:
Cloreto de potássio
Sal solúvel.
Sal pouco solúvel.
1. Consulta a tabela em anexo e classifica, quanto à solubilidade, o seguinte sal:
Sulfato de bário.
Sal solúvel.
Sal pouco solúvel.
1. Consulta a tabela em anexo e classifica, quanto à solubilidade, o seguinte sal:
Nitrato de potássio.
Sal solúvel.
Sal pouco solúvel.
Considera os seguintes conjuntos de sais muito
solúveis:
Nitrato de sódio e iodeto de potássio.
Qual é a equação química que traduz a reação ocorrida.
NaN03 (aq) + Kl (aq) -> Nal (aq) + KN03 (aq)
NaN03 (aq) + 2 Kl (aq) -> Nal (aq) + KN03 (aq)
A solubilidade do hidróxido de cálcio é de 1,6 g/dm3, à temperatura de 20 °C.
Qual é a massa de hidróxido de cálcio que é possível dissolver em 50 cm3 de água?
0,08 g (ou 80 mg).
0,8 g (ou 800 mg).
A solubilidade do hidróxido de cálcio é de 1,6 g/dm3, à temperatura de 20 °C.
Qual é a massa de hidróxido de cálcio que é possível dissolver em 50 cm3 de água?
0,08 g (ou 80 mg).
0,8 g (ou 800 mg).
Ocorre uma reação de precipitação quando:
A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.
B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.
C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.
A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.
Ocorre uma reação de precipitação quando:
A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.
B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.
C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.
A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.
Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:
A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.
B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.
C – um reagente sólido que se consome.
D – aos sais que se dissolvem.
Na reação de precipitação representada pela equação química
Mg(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) →2NaNO3 (aq) + MgCO3 (s)
o nome do precipitado é:
A – nitrato de magnésio.
B – carbonato de sódio.
C – carbonato de magnésio.
D – nitrato de magnésio.
As águas duras:
A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e
características das regiões calcárias.
B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões calcárias.
C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
Para os sais é verdade que:
são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.
são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.
são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água.
são todo insolúveis na água.
Seleciona a opção correta para a água macia
É rica em sais de cálcio e magnésio.
Provoca problemas nas canalizações.
Faz muita espuma com o sabão.
Atravessa solos calcários.
