wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PTS kimia

Total questions: 65

Worksheet time: 1hrs 29mins

Name
Class
Date
1.

Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung....

a)

air yang terionisasi

b)

logam yang menghantar listrik

c)

elektron yang bebas bergerak

d)

air yang merupakan penghantar listrik

e)

ion-ion yang bebas bergerak

2.

Ciri larutan yang bisa menghantar listrik dengan kuat....

a)

lampu tidak menyala

b)

tidak ada gelembung gas

c)

lampu menyala redup dan timbul gelembung gas

d)

lampu menyala terang dan timbul gelembung gas

e)

lampu tidak menyala dan timbul gelembung gas

3.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah....

a)

B, D dan E

b)

A dan D

c)

A dan C

d)

D dan E

e)

C saja

4.

Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena…

a)

Terdapat gelembung gas.

b)

Terionisasi sempurna

c)

Terionisasi sebagian

d)

Lampu menyala terang

e)

Menghantarkan arus listrik

5.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!


Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 5

d)

3 dan 1

e)

3 dan 2

6.

Dibawah ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah....

a)

mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas

b)

daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya

c)

dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif

d)

berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen

e)

dapat menghantarkan listrik

7.

Larutan yang bisa menghantar listrik berikatan....

a)

ion dan kovalen polar

b)

kovalen tunggal dan rangkap dua

c)

kovalen koordinasi dan kovalen polar

d)

kovalen non polar

e)

logam

8.

Pasangan larutan elektrolit berikut yang berasal dari senyawa ionik saja adalah....

a)

H2SO4 dan KOH

b)

HCl dan NaOH

c)

NaCl dan KCl

d)

NaCl dan NaOH

e)

HCl dan H2SO4

9.

Suatu larutan bersifat tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut merupakan pelarut yang biasa digunakan sebagai antiseptik. Larutan yang dimaksud adalah....

a)

Etanol

b)

Glukosa

c)

Asam klorida

d)

Natrium klorida

e)

Garam dapur

10.

Di antara bahan berikut :

1.gula

2.garam

3.cuka

4.urea

5.pemutih

yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah....

a)

1, 2, dan 3

b)

1, 3, dan 5

c)

2, 3, dan 5

d)

1, 4, dan 5

e)

2, 3, dan 4

11.

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

a)

Penambahan proton

b)

Pelepasan elektron

c)

Penambahan muatan atom

d)

Penambahan bilangan oksidasi

e)

Pengurangan bilangan oksidasi

12.

Bilangan yang menunjukan tingkat oksidasi suau zat dinamakan....

a)

bilangan oksidasi

b)

bilangan reduksi

c)

bilangan redoks

d)

bilangan oksidator

e)

bilangan reduktor

13.

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) pengikatan oksigen

(2) pelepasan oksigen

(3) pelepasan elektron

(4) penyerapan elektron

(5) pertambahan bilangan oksidasi

(6) penurunan bilangan oksidasi

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor....

a)

(1), (3) dan (5)

b)

(2), (4) dan (6)

c)

(1), (3) dan (6)

d)

(2), (4) dan (5)

e)

(1), (2) dan (4)

14.

Konsep redoks dibedakan menjadi 3, kecuali....

a)

Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

b)

Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

c)

Konsep redoks berdasarkan bilangan oksidasi

d)

Konsep redoks berdasarkan pengikatan asam basa

e)

Konsep redoks berdasarkan biloks

15.

Pada konsep redoks berdasarkan elektronnya, yang dimaksud reduktor adalah....

a)

zat yang melepaskan elektron

b)

zat yang mengikat elektron

c)

zat yang naik bilangan oksidasinya

d)

zat yang turun bilangan oksidasinya

e)

zat yang kehilangan proton

16.

Bilangan oksidasi S pada senyawa H2SO4 adalah....

a)

-6

b)

+6

c)

-8

d)

+8

e)

0

17.

Bilangan oksidasi N pada senyawa NH4+ adalah....

a)

-3

b)

+3

c)

0

d)

+1

e)

-1

18.

Bilangan oksidasi unsur bebas seperti C, Cu, N dan lain sebagainya memiliki bilangan oksidasi sebesar....

a)

+1

b)

-1

c)

+2

d)

-2

e)

0

19.

Na2O adalah rumus kimia untuk senyawa....

a)

dinatrium oksida

b)

natrium dioksida

c)

dinatrium dioksida

d)

natrium oksida

e)

dioksida natrium

20.

Rumus kimia dari senyawa natrium nitrida adalah....

a)

NaN

b)

NaN3

c)

NaNi

d)

NaNa

e)

Na3N

21.

Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah...

a)

HCl dan H2SO4

b)

HCl dan NH3

c)

C6H12O6 dan CH3COOH

d)

CH3COOH dan NH3

e)

C12O22O11 dan CO(NH2)2

22.

larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

4 dan 5

23.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!


Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 5

d)

2 dan 3

e)

4 dan 5

24.

Larutan yang bersifat non-elektrolit adalah...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 4

c)

2 dan 3

d)

3 saja

e)

5 saja

25.

Larutan MgCl2 di dalam air akan terionisasi dengan reaksi …

a)
b)
c)
d)
e)
26.

Hasil ionisasi dari Ba3(PO4)2 adalah

a)

Ba2+ dan PO42-

b)

Ba3+ dan PO42-

c)

Ba+ dan PO43-

d)

Ba2+ dan PO43-

e)

Ba2+ dan PO2-

27.

Senyawa-senyawa berikut yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion paling banyak adalah...

a)

NH4OH 0,2 M

b)

H2SO4 0,2 M

c)

CH3COOH 0,2 M

d)

C6H12O6 0,2 M

e)

C2H5OH 0,2 M

28.

Perhatikan ciri-ciri larutan saat diuji dengan menggunakan rangkian alat uji daya hantar listrik berikut.

1. Lampu tidak menyala

2. sedikit gelembung gas

3. larutan terionisasi sebagian

4.derajat ionisasi = 0 < α < 1


Larutan yang dapat menunjukkan ciri-ciri tersebut adalah larutan....

a)

cuka

b)

garam dapur

c)

alkohol

d)

gula

e)

asam klorida

29.

derajat ionisasi (α) adalah nilai yang menyatakan kuat lemahnya suatu larutan elektrolit. nilai derajat ionisasi (α) dari larutan elektrolit lemah adalah...

a)

0

b)

1 atau mendekati 1

c)

0 < α ≤ 1

d)

0 < α < 1

e)

0 ≤ α ≤ 1

30.

Suatu zat A dilarutkan ke dalam 500 ml air dengan konsentrasi 0,4 M. Jika derajat ionisasi adalah 0,4. Berapakah jumlah zat terurai ?

a)

0,1

b)

0,8

c)

1

d)

0,5

e)

0,3

31.

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

a)

(2), (4)

b)

(1), (2), (3)

c)

(1), (3)

d)

(3) (4)

32.

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

a)

2Na2O → 4 Na + O2

b)

2Na2O2 →2 Na2O + O2

c)

2 BaO2 →2 BaO + O2

d)

2K + O2 →2K2O

33.

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

a)

CaO2

b)

KClO

c)

KCl

d)

KClO3

34.

biloks Cr pada K2CrO4

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+7

e)

-6

35.

biloks Cu pada CuO

a)

-2

b)

+2

c)

-1

d)

+1

e)

0

36.

Bilangan oksidasi  BrBr  dalam  BrO3 −BrO_3\ ^-  adalah...

a)

+5

b)

+3

c)

+1

d)

-1

e)

-5

37.

Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 adalah....

a)

+4 menjadi +2

b)

+4 menjadi +6

c)

tetap, tidak berubah

d)

+2 menjadi +4

e)

+1 menjadi +2

38.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah ….

a)

H dan O

b)

Cr dan Cl

c)

O dan Cl

d)

K dan Cl

e)

Cr dan O

39.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H22Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2

b)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2

c)

2Na + 2H2O → 2NaOH +H22Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2

d)

2CuO + C → 2Cu + CO22CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2

e)

NaOH + HCl → NaCl + H2ONaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O

40.

Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...

a)

AgNO3 +NaCl → AgCl + NaNO3

b)

Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

c)

MgO + H2O → Mg(OH)2

d)

HCl + KOH → KCl + H2O

e)

SO3 + KOH → K2SO4 + H2O

41.

Tentukan bilangan oksidasi H pada H2OH_2O  

a)

-1

b)

+1

c)

0

d)

-2

42.

Reaksi reduksi yaitu ... .

a)

reaksi yang terjadi karena penurunan biloks

b)

reaksi yang terjadi karena kenaikan biloks

c)

reaksi yang terjadi ketika ada biloks yang naik dan turun

d)

reaksi yang terjadi ketika biloks tetap

43.

bilangan oksidasi untuk golongan IA selalu ... .

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

-1

44.

reaksi yang terjadi ketika bilangan oksidasi naik disebut reaksi ... .

a)

reduksi

b)

oksidasi

c)

redoks

d)

biloks

45.

bilangan oksidasi S pada H2SO4 adalah ... .

a)

+4

b)

+6

c)

+8

d)

+2

46.

bilangan oksidasi yang paling kecil dari Mn di bawah ini yaitu pada ... .

a)

K2MnO4

b)

MnO4-

c)

MnO2

d)

MnO

47.

biloks Cr pada K2CrO4

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+7

48.

biloks Cl pada KCl

a)

0

b)

-1

c)

+1

d)

+2

49.

biloks C pada K2CO3

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+7

50.

biloks S pada H2SO4

a)

+4

b)

+5

c)

+6

d)

+7

51.

biloks C pada CO2

a)

-4

b)

+4

c)

-3

d)

+3

52.

Biloks S pada SO42-

a)

+4

b)

+6

c)

-4

d)

-2

53.

biloks N pada NO3-

a)

+3

b)

+4

c)

+5

d)

+1

54.

biloks Cu pada CuO

a)

-2

b)

+2

c)

-1

d)

+1

55.

biloks C pada CaCO3

a)

+2

b)

+4

c)

-2

d)

-3

56.

Bilangan oksidasi C dalam CaCO3 adalah ....

a)

– 5

b)

– 4

c)

+ 3

d)

+ 4

e)

+ 5

57.

Bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah...

a)

– 12

b)

– 6

c)

+ 5

d)

+ 6

e)

+ 12

58.

Di antara senyawa-senyawa klorin di bawah ini, Cl yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah...

a)

Cl2

b)

Cl –

c)

KClO

d)

HCl

e)

HClO2

59.

Pada reaksi Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 , zat yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

Cl2

b)

SO2

c)

H2O

d)

HCl

e)

H2SO4

60.

Pada reaksi KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2 , KClO3 merupakan...

a)

Reduktor

b)

Oksidator

c)

Reduktor dan oksidator

d)

Hasil reduksi

e)

Hasil oksidasi

61.

Reaksi oksidasi adalah...

a)

reaksi melepaskan elektron

b)

reaksi menerima proton

c)

reaksi pelepasan oksigen

d)

reaksi mengikat elektron

e)

reaksi penurunan bialangan oksidasi

62.

Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...

a)

AgNO3 +NaCl → AgCl + NaNO3

b)

Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

c)

MgO + H2O → Mg(OH)2

d)

HCl + KOH → KCl + H2O

e)

SO3 + KOH → K2SO4 + H2O

63.

Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ,,,,

a)

2Cl – → Cl2

b)

Fe 2+ → Fe 3+

c)

Cu 2+ → Cu

d)

CaO + O2 → CaCO3

e)

Zn → Zn 2+

64.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi disproposinasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

65.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi komproporsionasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Similar Resources on Wayground

TATA NAMA SENYAWA

60 questions

TATA NAMA SENYAWA

quiz

Worksheet

•

10th Grade

LATIHAN SUMATIF AKHIR SEMESTER 1_1

70 questions

LATIHAN SUMATIF AKHIR SEMESTER 1_1

quiz

Worksheet

•

10th Grade

LATIHAN SOAL OSS KIMIA

60 questions

LATIHAN SOAL OSS KIMIA

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

SUMATIF KIMIA 01 (BAHAN KIMIA, ALAT LAB, PERAN KIMIA DAN SIMBOL)

60 questions

SUMATIF KIMIA 01 (BAHAN KIMIA, ALAT LAB, PERAN KIMIA DAN SIMBOL)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA QUÍMICA

60 questions

EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA QUÍMICA

quiz

Worksheet

•

10th Grade

KIMIA X M 1 & 2

60 questions

KIMIA X M 1 & 2

quiz

Worksheet

•

10th Grade

F5 CHEMISTRY SPM ESSAY DRILL #CGZANNA

70 questions

F5 CHEMISTRY SPM ESSAY DRILL #CGZANNA

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

PRA-USBN PART 2

70 questions

PRA-USBN PART 2

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade