Free Printable LATIHAN SOAL OSS KIMIA

Worksheets

LATIHAN SOAL OSS KIMIA

Total questions: 60

Worksheet time: 3hrs 0mins

Name

Class

Date

Dialam terdapat dua isotop Boron (B) yaitu ¹⁰B dengan kelimpahan 19,78% dan massa 10,013 amu. Serta ¹¹B dengan kelimpahan 80,22% dan massa 11,009 amu. Dari data ini maka massa rata-rata Boron dialam adalah….

10,18 amu

10,51 amu

11,00 amu

10,81 amu

11, 01 amu

Tentukan produk yang dihasilkan bila 2,5 mol (C₃H₈) dibakar (sempurna!)

C₃H₈O₂ (g) + O₂ (g) -----> CO₂ (g) + H₂O (g) (belum setara)

7,5 mol CO₂ dan 4 mol H₂O

3,0 mol CO₂ dan 10 mol H₂O

3,0 mol CO₂ dan 2 mol H₂O

7,5 mol CO₂ dan 10 mol H₂O

3,0 mol CO₂ dan 7,5mol H₂O

1. Berikut ini adalah beberapa peran ilmu kimia dalam berbagai bidang kehidupan.

(i) Penarikan Produk Ranitidin

(ii) Proses metabolisme dalam tubuh

(iii) Pupuk untuk memberikan nutrisi pada tanaman

(iv) Mengurangi penggunaan plastik

(v) Penggunaan deodoran untuk menghilangkan bau badan

Pernyataan yang merupakan aplikasi ilmu kimia dalam bidang farmasi dan lingkungan hidup adalah...

(i) dan (ii)

(ii) dan (iii)

(i) dan (iv)

(ii) dan (v)

(ii) dan (iv)

1. Seorang ilmuan melakukan penelitian fermentasi anggur dan percobaan untuk mengetahui zat-zat utama yang ada sebelum dan sesudah fermentasi. Didapatkan informasi sebagai berikut :

(1) Sebelum fermentasi jus anggur sangat manis dan berwarna hitam pekat

(2) Setelah fermentasi :

- Rasa manis berkurang dan mulai terasa adanya alkohol yang terbentuk

- Warna hitam jus mulai pudar

- Terlihat adanya cairan lain yang memisah dari jus

- Muncul bau yang berbeda dengan bau sebelum fermentasi

(3) Dugaan :

- Sebelum fermentasi, anggur mengandung banyak gula

- Setelah fermentasi, jus anggur mengandung alkohol

(4) Melakukan percobaan untuk menentukan gula dan alkohol dalam jus anggur yang belum difermentasikan dan yang sudah difermentasikan.

(5) Dalam fermentasi, terjadi perubahan gula menjadi alkohol.

Pernyataan yang tepat mengenai tahapan ilmiah yang dilakukan peneliti adalah ....

Informasi (1), (2) dan mengumpalkan data, informasi (4) adalah menganalisis data

Informasi (1),(2) adalah observasi, Informasi (3) adalah kesimpulan

Informasi (3) adalah hipotesis, informasi (5) adalah kesimpulan

Informasi (3) adalah menganalisis data, informasi (4) adalah hipotesis

Informasi (4) adalah eksperimen, informasi (5) adalah observasi

Eksperimen J.J.Thomson dengan tabung sinar katode menunjukkan bahwa sinar katode dibelokkan ke arah medan listrik bermuatan positif dan identik untuk semua katode dari bahan logam yang berbeda-beda. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa .....

Sinar katode bermuatan positif dan terdapat dalam semua materi

Sinar katode bermuatan negatif dan terdapat dalam semua materi

Atom mengandung partikel bermuatan positif

Atom berbentuk bulat

Atom bermuatan negatif

₅₂Te¹²⁶ memiliki ....

126 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

74 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

52 neutron, 74 proton, dan 74 elektron

52 neutron, 126 proton, dan 126 elektron

74 neutron, 74 proton, dan 126 elektron

Suatu unsur memiliki notasi 35 Br ⁸⁰

Konfigurasi elektron dan letak unsur tersebut dalam sistem periodik berturut-turut adalah ...

[Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁵

golongan VIIA

Periode 4

[Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵

Golongan VIIB

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Golongan VB

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Golongan VIIIA

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p³

Golongan VA

Periode 4

Sifat berikut yang merupakan perubahan kimia,kecuali....

kertas menjadi abu

ubi menjadi tape

kayu menjadi arang

nasi menjadi basi

air menjadi es

Kelompok unsur berikut yang disusun ke kanan berdasarkan kenaikan jari-jari atom adalah ...

Li, B, Be

Na, Mg, Al

Na, K,Rb

Na, Li, Be

Br, Cl, F

10.

manakah antara yang berikut dihasilkan apabila butana dibakar dalam oksigen berlebihan?

karbon dioksida dan karbon monoksida

karbon dioksida dan uap air

uap air dan karbon

uap air dan glukosa

11.

Perhatikan senyawa berikut ini, nama senyawanya adalah ...

3-metil-3-pentena

2-metil-3-pentena

3-metil-2-pentena

3-metil-2-butena

12.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

13.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

14.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

+91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

15.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

16.

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

kenaikan temperatur

pembesaran konsentrasi zat pereaksi

memperkecil ukuran partikel pereaksi

penambahan volume pereaksi

adanya katalis

17.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

18.

Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4

3 dan 5

4 dan 5

19.

Sepasang elektrode yang dihubungkan dengan baterei dan lampu, dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat encer, ternyata lampu menyala terang dan timbul gelembung gas. Dapat disimpulkan bahwa asam sulfat …

terlalu pekat

senyawa ionik

terdiri dari ion – ion positif

termasuk non elektrolit

termasuk larutan elektrolit kuat

20.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah ...

B, D dan E

A dan D

A dan C

D dan E

C saja

21.

Entalpi pembentukan standar ( $\Delta$ $H_f^o$ ) timbal (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan
persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O2(g) --> PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = +699 kJ/mol

$.$ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) $\rightarrow$ PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = -699 kJ/mol

2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) $\rightarrow$ 2 PbCO3(s) $\Delta H_f^o$ = -1398 kJ/mol

PbCO3(s) $\rightarrow$ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) $\Delta H_f^o$ = -699 kJ/mol

2 PbCO3(s) $\rightarrow$ 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) $\Delta H_f^o$ = -1398 kJ/mol

22.

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
$2H_2$ (g) + $2Cl_2$ (g) → 4HCl(g) $\Delta H^o$ = –92,4 kJ
Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas
adalah

Bila persaman tersebut dibalik, nilai $\Delta H^o$ adalah +92,4 kJ.

Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2.

Nilai $\Delta H^o$ adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair.

Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl.

Nilai $\Delta H_f^o$ pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol $.$

23.

Reaksi antara gas NO dan gas O₂ menghasilkan gas NO₂adalah reaksi orde kedua terhadap gas NO, dan orde pertama terhadap gas O₂. Jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah

Tidak berubah (tetap)

Dua kali

Empat kali

Enam kali

Delapan kali

24.

Untuk reaksi pembentukan ozon:
3 $O_2$ (g) $\rightarrow$ 2 $O_3$ (g)
Laju pembentukan $O_3$ adalah 2,0 x $10^{-7\ }mol.L.sekon^{-1}$ . Laju hilangnya gas $O_2$ dalam $10^{-7\ }$
adalah

1,0 x $10^{-7\ }$

1,3 x $10^{-7\ }$

2,0 $10^{-7\ }$

3,0 x $10^{-7\ }$

4,5 x $10^{-7\ }$

25.

Suatu larutan penyangga (buffer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH larutan buffer tersebut adalah

1. Menambahkan larutan dengan HCl

2. Menambah larutan dengan NH₃

3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

Hanya 1

Hanya 2

Hanya 3

Hanya 1 dan 3

Hanya 2 dan 3

26.

Rumus molekul suatu garam adalah XCl₂. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah

27.

Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ adalah

. K

28.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

1,0 m asam asetat, CH₃COOH

1,0 m asam klorida, HCl

1,0 m asam sulfat, H₂SO₄

1,0 m asam fosfat, H₃PO₄

1,0 m glukosa, C₆H₁₂O₆

29.

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O₂ (g) → PbCO₃ (s)

Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → PbCO₃ (s)

Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g) → 2PbCO₃ (s)

PbCO₃ (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g)

2PbCO₃ (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g)

30.

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah

NaCl

NaNO₃

NaClO₄

NaHSO₄

NaHCO₃

31.

Panjang ikatan O–O yang paling pendek terdapat dalam molekul:

O₂

O₃

H₂O₂

O₂F₂

H₂S₂O₈

32.

erikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)

Ikatan EDI, kJ.mol-1 Ikatan EDI, kJ.mol-1

H–H 432 O–O 146

O–H 467 O=O 495

Nilai entalpi pembentukan, ∆H_f^o untuk H₂O(g) adalah

-934 kJ.mol^-1

-858kJ.mol^-1

-510 kJ.mol^-1

-429 kJ.mol^-1

-255 kJ.mol^-1

33.

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)

32 kJ

62 kJ

93 kJ

124 kJ

146 kJ

34.

Perhatikan reaksi berikut:

A + B + C → D Laju = k[A][B]²

Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah

Menaikkan konsentrasi A

Menaikkan konsentrasi B

Menaikkan konsentrasi C

Menambah katalis ke dalam campuran reaksi

Temperatur reaksi dinaikkan

35.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B₂ (g) Keq = 0,064

Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br₂ dalam wadah tersebut adalah

0,0019

0,030

0,064

0,470

0,090

36.

Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah:

N₂O

N₂O₃

N₂O₄

N₂O₅

37.

Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 4p⁶

38.

Struktur Lewis berikut ini:

Adalah representasi dari

NO₂^–

NO₂⁺

NO₂

NO₂⁺dan NO₂^–

NO₂, NO₂⁺dan NO₂^–

39.

Di antara teknik-teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ∆H_reaksi adalah

Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk

Menggunakan titik leleh reaktan dan produk

Hukum Hess

Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk

Kalorimeter

40.

Di antara zat berikut ini

I. HCl(g)

II. Na(s)

III. HCl(aq)

IV. F₂(g)

Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar ∆H⁰_f = 0 adalah

I, II, III, dan IV

I, II, dan IV

I dan II

II dan IV

Hanya II

41.

Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H–H = 436 kJ/mol, O–O = 142 kJ/mol,

O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H₂O₂ adalah

–127

–209

–484

–841

+127

42.

Pada tekanan 50 kPa dan 127 ^oC, sebanyak 100 cm³ gas pada mempunyai massa 0,120 g. Berapa massa molekular relatif gas ini?

120

160

1,2

43.

1. Perhatikan persamaan kimia berikut ini

1) PbS + H₂O₂→PbSO₄ + H₂O

2) Cr₂O₄^2- + H⁺→Cr₂O₇^2- + H₂O

3) K₂Cr₂O₇ + HCl →CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

4) CH₃CH(OH)CH₃ + CrO₃ → CH₃COCH₃+ Cr (OH)₃

5) CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄+ H₂O + CO₂

Dari persamaan kimia tersebut manakah yang bukan termasuk dalam reaksi redoks…

A. 4)

B. 1) dan 2)

C. 3) dan 4)

D. 2) dan 5)

E. 1) dan 3)

44.

2. Ion X⁺ memiliki konfigurasi electron [Xe]6s¹. Pernyataan yang salah untuk unsur X tersebut adalah….

A. Memiliki keelektronegatifan > 1

B. Ukuran atom lebih besar dibandingkan golongan VII A

C. Memiliki no atom 56

D. Terletak pada golongan alkali tanah (II A)

E. Memiliki wujud padat

45.

3. Dari senyawa berikut yang memiliki jumlah atom oksigen paling banyak adalah……….

A. Diarsen trioksida

B. Kalsium karbonat

C. Asam silikat

D. Besi (III) sulfit

E. Natrium periodat

46.

4. Diketahui entropi standar (s⁰) pada 25 ⁰C adalah seperti tabel disamping :

Untuk reaksi yang berlangsung pada 25 ⁰C dan tekanan 1 atm.

S_(s)+ 2No_{2 (s)}→ So_{2 (s)}+ 2N_2(s) ΔH:-460,8 kj/mol

Tentukan nilai perubahan energi dalam ΔE untuk reaksi di atas jika 198 g N₂O habis bereaksi pada 25 ⁰C.

A. 210,50 kj/mol

B. -198,40 kj/mol

C. -196,176 kj/mol

D. -208,475 kj/mol

E. 234,150 kj/mol

47.

Suatu sampel udara menempati 1,0 L pada 25˚C dan 1 atm. Dengan menggunakan persamaan gas ideal, tentukan berapa tekanan yang diperlukan untuk memampatkan sampel tersebut menjadi 100 cm³?

a. 5 atm

b. 10 atm

c. 12 atm

d. 15 atm

e. 20 atm

48.

Proses penguraian H2O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 210 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H adalah…

a. +210 kkal/mol

b. -210 kkal/mol

c. +105 kkal/mol

d. -105 kkal/mol

e. +52,5 kkal/mol

49.

Suatu pabrik memiliki limbah dengan konsentrasi timbal dalam aliran limbah industri adalah 0,39 ppm. Bila konsentrasi tersebut di nyatakan dalam bentuk molaritas (M) maka, jawaban yang benar dibawah ini adalah

a. 18 × 10^-3 g/mol

a. 1,8 ×10^-6g/mol

a. 1,18 ×10^-6g/mol

a. 1,8 ×10^-3g/mol

a. 18 ×10^-6g/mol

50.

Suatu bijih besi dianalisis dengan melarutkan sampel sebanyak 1,1324 gram dengan HCl. Hasilnya kemudian dilarutkan dengan air dan membentuk Fe₂O₃x H₂O dengan penambahan NH₃. Setelah filtrasi , diperoleh Fe₂O₃ murni sebanyak 0,5394 gram. Persen Fe yang terkandung dalam sampel adalah :

(Diketahui : Mr Fe₂O₃= 159,69 gram/mol ; Mr Fe = 55,84 gram/mol) 1

a. 41,87 %

a. 35,74 %

a. 16,92 %

a. 33,32 %

a. 29, 74 %

51.

Menurut theory HSAB (Hard Soft Acid Base). Berikut urutan kestabilan kelarutan senyawa yang benar, kecuali…

a. NaBr > NaCl > NaF

b. AgCl > AgBr > AgI

c. AlCl₃ > AlBr₃ > AlI₃

d. Mgl₂ > MgCl₂ > MgF₂

e. HgF₂ > HgCl₂ > HgI₂

52.

Perkirakan kelompok logam manakah yang semua logamnya mempunyai bidang geser terbanyak ……

A. Mg,Ca, dan Zn

B. Fe, Cr, dan Na

C. Ti, Zn, dan Cu

D. Al, Au, dan Ag

E. Sr, Cl dan Br

53.

Seorang siswa diberi tugas untuk membuat skala pada termometer batang X. Suhu es mulai mencair ditetapkan setinggi 20⁰X dan suhu air mendidih sebesar 170⁰X. Termometer X digunakan untuk mengukur suhu air dan angka yang ditunjuk 140⁰X. Jika suhu air tersebut diukur dengan termometer Celcius, suhu yang ditunjuk ....

90⁰ C

80⁰C

72⁰C

64⁰ C

54.