Free Printable ปริมาณสารสัมพันธ์

Worksheets

ปริมาณสารสัมพันธ์

Total questions: 26

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

แก๊สไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน ได้ผลิตภัณฑ์เป็นไอน้ำ สามารถเขียนเป็นสมการเคมีได้อย่างไร (ดุลสมการด้วย)

2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + 2O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(g)

H₂(g) + O₂(g) -->2H₂O(g)

จงดุลสมการต่อไปนี้ C₂H₆(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 2O₂(g) --> 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + H₂O(g)

4C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 2CO₂(g) + 6H₂O(g)

จงดุลสมการต่อไปนี้ O₂(g) + CS₂(s) --> CO₂(g) + SO₂(g)

2O₂(g) + CS₂(s) --> 2CO₂(g) + SO₂(g)

O₂(g) + 2CS₂(s) --> CO₂(g) + 2SO₂(g)

3O₂(g) + 2CS₂(s) --> 2CO₂(g) + 2SO₂(g)

3O₂(g) + CS₂(s) --> CO₂(g) + 2SO₂(g)

เมื่อละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 3.06 กรัม ในน้ำ แล้วเติมเลด(II)ไนเตรต (Pb(NO₃)₂ ลงไป 3.04 ปรากฎว่าสารทั้งสองชนิดทำปฏิกิริยากันพอดีได้เลด(II)ไอโอไดด์ (PbI₂) และโพแทสเซียมไนเตรต (KNO₃) ถ้ามีเลด(II)ไอโอไดด์เกิดขึ้น 4.54 กรัม จะมีโพแทสเซียมไนเตรตเกิดขึ้นกี่กรัม (กฎทรงมวล)

1.56

2.45

1.99

1.48

ปฎิกิริยา C₂H₅OH(aq) + O₂(g) --> H₂O(l) + CO₂(g) เมื่อดุลสมการแล้ว เลขสัมประสิทธิ์หน้าสารแต่ละตัว (อัตราส่วนโดยโมล) จะมีค่าเท่าใด ตามลำดับ

1 2 2 3

1 2 3 2

1 3 3 2

2 1 1 2

จากปฏิกิริยา 2P(g) + Q(g) --> 2R(g) ถ้าใช้แก๊ส Q 15 ลูกบาศก์เซนติเมตร ทำปฏิกิริยากับแก๊ส P มากเกินพอ จะได้แก๊ส R กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน

ใช้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) จำนวน 0.5 โมล ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จำนวน 0.8 โมล จะเกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) จำนวนกี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ H=1 Cl=35.5 Na=23 O=16) กำหนดสมการของปฏิกิริยาดังนี้ HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

26.25

30.50

29.25

28.50

โลหะสังกะสีทำปฏิกิริยาเคมีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการเคมีได้ดังนี้

Zn(s) + HCl(aq) --> H₂(g) + ZnCl₂(aq) ถ้าใช้โลหะสังกะสี 13 กรัม จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่มิลลิลิตร

220

230

210

200

สารกำหนดปริมาณคืออะไร

สารที่ไม่สามารถคำนวณได้

สารที่เป็นสารเหลือในทุกปฏิกิริยา

สารที่เป็นตัวกำหนดปริมาณของผลิตภัณฑ์

ถูกทุกข้อ

10.

ข้อใดไม่ใช่ปัจจัยที่ทำให้ผลได้จริงส่วนมากมีค่าน้อยกว่าผลได้ทฤษฎี

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นไม่สมบูรณ์

การทำความสะอาดเครื่องมือที่ไม่ถูกต้อง

การสูญหายของผลิตภัณฑ์ระหว่างกระบวนการแยกหรือเก็บ

ความผิดพลาดจากการวัดปริมาณผลิตภัณฑ์

11.

นำ AgNO₃ 20 กรัม และ NaCl 25 กรัม ละลายน้ำให้เป็นสารละลาย แล้วเทสารละลายทั้งสองผสมกัน อยากทราบว่าสารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ และมีตะกอน AgCl เกิดขึ้นกี่กรัม (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Ag = 108 N=14 O=16 Na=23 และ Cl = 35.5) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

NaClเป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม

AgNO₃เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 16.88 กรัม

NaClเป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม

AgNO₃เป็นสารกำหนดปริมาณ และเกิด AgCl ขึ้น 20.88 กรัม

12.

จากปฏิกิริยาเคมี 2H₂S(g) + SO₂(g) --> 3S(s) + 2H₂O(l) ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์และแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์อย่างละ 5.00 กรัม เมื่อปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่างสมบูรณ์จะเหลือสารใด และเหลืออยู่กี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ S=32 O=16 H=1)

เหลือ SO₂ 0.30 กรัม

เหลือ SO₂ 4.70 กรัม

เหลือ H₂S 5.32 กรัม

เหลือ H₂S 0.32 กรัม

13.

เปรียบเทียบสารบริสุทธิ์ ต่อไปนี้

ก. น้ำตาลกลูโคส C₆H₁₂O₆ หนัก 18.0 กรัม

ข. กรดแอซิติก CH₃COOH หนัก 15.0 กรัม

ค. กลีเซอรอล C₃H₈O₃ หนัก 23.0 กรัม

ง. เลด(II) ไนเตรต Pb(NO₃)₂ หนัก 33.1 กรัม

(กำหนดมวลอะตอม C = 12 , O = 16 , Pb = 207 , N = 14, H = 1)

ข้อใดไม่ถูกต้อง

น้ำตาลกลูโคสและกรดแอซิติกจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

กลีเซอรอล จะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากับ

1.505 x 10²³ โมเลกุล

เลด (II) ไนเตรต มีจำนวน Pb²⁺ เท่ากับ 6.02 x 10 ²² ไอออน

กลีเซอรอลมีจำนวนโมเลกุล เป็น 2.5 เท่าของโมเลกุลของน้ำตาลกลูโคส

14.

ข้อความเกี่ยวกับแอซีโตน

( CH₃COCH₃ ) 1.16 g ข้อใดถูกต้อง

(มวลอะตอม C = 12 , H = 1 , O = 16 )

มี O 0.16 กรัม

มี H 0.12 กรัม

มี C 3.6 × 10²³ อะตอม

มีปริมาตร 4.48 dm³ ที่ STP

15.

สารประกอบที่กำหนดให้ต่อไปนี้ เป็นสารที่ใช้ในส่วนประกอบของปุ๋ย ซึ่งให้ธาตุไนโตรเจนแก่ดิน จงหาว่า ปุ๋ยตัวใดที่ให้ปริมาณไนโตรเจนร้อยละโดยมวลสูงที่สุด

( มวลอะตอม N =14, C = 12, O =16, H =1 )

Urea, (NH₂)₂CO

Ammonium nitrate, NH₄NO₃

Guanidine , HNC(NH₂)₂

Ammonia, NH₃

16.

Fe₂(SO₄)₃+ BaCl₂ →FeCl₃ + BaSO₄

ผลรวมตัวเลขสัมประสิทธิ์แสดงจำนวนโมลหน้าสาร ทั้งหมดเท่ากับ

17.

สมการเคมีต่อไปนี้ ข้อใดไม่ดุล

PCl₅ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5HCl

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

B₂H₆ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6H₂

K₂CO₃ + 2HCl à=→ 2KCl + CO₂ + H₂O

18.

สารประกอบในข้อใดต่อไปนี้

มีจำนวนโมลมากที่สุด

(มวลอะตอม N =14, H =1 ,C =12, K =39

S = 32, O = 16)

NH₃ 4.25 กรัม

C₂H₄ 30.00 กรัม

KCN 65.00 กรัม

H₂SO₄ 32.60 กรัม

19.

มวลโมเลกุลของแอสไพริน C₂H₈O₂ มีค่าเท่ากับ (C =12 ,H =1 ,O=16)

103

20.

แก๊สในข้อใด มีปริมาตรเท่ากับ แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) หนัก 16 กรัม ปริมาตรทั้งหมดวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน (S=32, O=16, He=4, H=1, Ne=20)

แก๊สฮีเลียม (He) ปริมาณ 1 กรัม

แก๊สไฮโดรเจน (H₂) ปริมาณ 1 กรัม

แก๊สนีออน (Ne) ปริมาณ 10 กรัม

แก๊สออกซิเจน (O₂) ปริมาณ 16 กรัม

21.

เมื่อเผาโลหะ A 2.5 กรัม ได้Aออกไซด์ 7.5 กรัม อัตราส่วนโดยมวลของ A : O เป็นอย่างไร

2 : 1

2.5 : 5

5 : 2.5

1 : 2

22.

สารชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุคาร์บอน ไฮโดรเจน และคลอรีน จากการทดลองเมื่อนำสารนี้มา 125 กรัม วิเคราะห์พบว่า มีคาร์บอนอยู่ 48 กรัม ไฮโดรเจน 6 กรัม ที่เหลือเป็นคลอรีน สูตรเอมพิริคัลของสารนี้เป็นอย่างไร (มวลอะตอม C = 12, H = 1, Cl = 35.5)

C₂H₃Cl

C₈HCl₁₂

C₄H₃Cl₂

C₄H₆Cl

C₄H₆ Cl₂

23.

จากปฏิกิริยา Ba(NO₃)₂ 100 กรัม จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ K₂SO₄ 66.6 กรัม ถ้าใช้ Ba(NO₃)₂ 100 กรัม ทำปฏิกิริยากับ K₂SO₄ 100 กรัม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด สารใดเหลือ

K₂SO₄

Ba(NO₃)₂

24.

เมื่อนำ CCl₄ 1.80 โมลทําปฏิกิริยากับ HF มากเกินพอ เกิด CCl₂F₂ 1.55 โมล แต่เมื่อคำนวณจากสมการเคมีพบว่าจะเกิด CCl₂F₂ จำนวน 1.80 โมล จงหาผลผลิตร้อยละ

2.79 %

86.11 %

75.5 %

32.4 %

25.

C₃H₇COOH + C₂H₅OH $\rightarrow$ C₃H₇COOC₂H₅ + H₂O

ถ้าทดลองนำ C₃H₇COOH 44 g ทำปฏิกิริยากับ C₂H₅OH 46 g

เกิด C₃H₇COOC₂H₅ จำนวน 43.5 g ผลได้ร้อยละจะเป็นเท่าใด

60.64

26.

CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightarrow$ CO₂ (g) + 2H₂O(g)

ถ้าผสมสารตั้งต้นอย่างละ 32 g เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด จะมีสารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม

เหลือ CH₄ 16 g

เหลือ O₂ 16 g

เหลือ CH₄ 24 g

ไม่มีสารใดเหลือ

(ทำปฏิกิริยาพอดีกัน)

Reset

ปริมาณสารสัมพันธ์

Total questions: 26

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground