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WorksheetsEquil. Quim
Total questions: 7
Worksheet time: 13mins
¿Qué es una reacción reversible?
Es aquella en la que los reactivos no pueden convertirse en productos.
Es aquella en la que los productos no pueden convertirse de nuevo en reactivos.
Es aquella en la que los productos se convierten en reactivos de forma irreversible.
Es aquella en la que los productos pueden convertirse de nuevo en reactivos.
¿Qué condiciones debe tener una reacción para alcanzar el equilibrio químico?
Las velocidades de formación de productos y la de formación de reactivos sean iguales.
La concentración de los reactivos es mayor que la de los productos.
La velocidad de formación de producto es mayor que la velocidad de formación de reactivos.
Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes
Que nos indica una constante de equilibrio mayor a 1
La reacción se favorece a la formación de productos.
La reacción se favorece a la formación de los reactivos.
Que postula la ley de acción de masas?
La velocidad de una reacción química es proporcional a la suma de la concentración de los reactivos menos la concentración de los reactivos
La velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos elevados a una potencia que corresponde al coeficiente estequiométrico.
Que unidades tiene la constante de equilibrio?
Tiene unidades de Molaridad
Tiene unidades de cantidad de sustancia
No tiene unidades
Escriba la expresión matemática para las constantes de equilibrio Kc de la siguiente reacción de descomposición :
2NaHCO3(s) ⊲----⊳Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Kc = [NaHCO3]2[[NaCO3]x [CO]]
Kc = [NaHCO3]2[[NaCO3]x [CO]x[H2O]]
Kc = [NaHCO3]2[ [CO]X [H2O]]
Kc = [NaHCO3]2[[NaCO3]2x [CO]x[H2O]]
Considere el siguiente proceso de equilibrio:
2H2 +S2 ⟺ 2H2S
En un matraz de 12.0 L hay contenidos:
2.50 moles de H2,
1.35x10−5 moles de S2,
y 8.70 moles de H2S
Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción. Responde sin notación científica.
(a)
