WorksheetsLeis ponderais
Total questions: 20
Worksheet time: 43mins
Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:
Reagentes
Produtos da reação
Agentes da reação
A lei de Lavosier contida nas leis ponderais é denominada de lei...
das proporções múltiplas das massas
das proporções fixas das massas
da conservação das massas
da constante molar.
A frase “ Na natureza nada se cria nada se perde tudo se
transforma “ se refere a lei de:
Dalton
Proust
Lavoisier
Rutherford
Thomson
Se 4g de gás hidrogênio reage com 32g de gás oxigênio a massa de água formada será:
32g
4g
8g
40g
36g
Em uma reação química 10g de uma substância A reage com 25g de uma substância B formando 35g de uma substância AB. A massa de AB que se forma quando se utiliza 20g da substância A será:
70g
60g
50g
40g
30g
Se Óxido de cálcio (CaO) reage com 18g de água (H2O) formando 74g de Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Qual a massa de CaO utilizada nesse processo?
74g
92g
56g
50g
46g
Em uma reação química em sistema fechado a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos. Este enunciado se refere a lei:
De Proust
Das proporções constantes
De Bohr
Da conservação da massa
Dos volumes
56g de óxido de cálcio reage com 18g de água produzindo 74g de hidróxido de cálcio. A massa de água que irá reagir com 28g de óxido de cálcio será
18g
0g
28g
9g
37g
O que é uma transformação química?
Quando ocorre transformação de novos produtos originados a partir de substâncias que foram submetidas a alterações das suas características iniciais.
Obtenção de sal a partir de água do mar
Papel queimando
Quando muda de estado físico
Quando as moléculas que representam as substâncias não sofrem alterações
Os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. O conceito refere-se a:
Ligações Químicas
Reações Químicas
Produto
Fenômenos Físicos
Síntese do gás carbônico:
C + O2 → CO2
Marque a alternativa incorreta:
C é reagente
O2 é reagente
CO2 são reagentes
CO2 são produtos
Elas estão relacionadas com as _________ nas reações químicas, suas quantidades e proporções. Assinale a alternativa que melhor preenche a lacuna:
peso dos elementos químicos
densidade dos elementos químicos
massas dos elementos químicos
condutibilidade dos elementos químicos
Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:
Reagentes
Produtos da reação
Agentes da reação
A tabela mostra os resultados experimentais obtidos na combustão completa de fuligem (carbono com alto grau de pureza). Qual será o valor correspondente a X e a Y, respectivamente?
12 e 32
32 e 22
10 e 12
12 e 10
(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
155
290
365
490
510
(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
23
32
69
78
92
A equação química abaixo representa a reação que ocorre em uma fita de magnésio, ao ser queimada pelo gás oxigênio desprendido da chama de uma lamparina em um sistema fechado. A propriedade conservada, no final dessa reação é:
o número de ligações químicas.
o número de átomos.
o estado físico das substâncias.
a temperatura de fusão.
a concentração das substâncias.
(PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada.
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
O aço é uma liga constituída principalmente por ferro. Quando o aço é queimado, o ferro reage com oxigênio do ar, formando óxido de ferro.
Uma massa de 56 gramas de aço reage exatamente com 16 gramas de oxigênio, formando 72 gramas de óxido de ferro, sabendo que as leis da conservação da massa (Lavoisier) e das proporções fixas (Proust) são obedecidas, determine a massa de oxigênio consumida e a massa de óxido de ferro produzida, quando 14 gramas de aço é queimado.
12 gramas de oxigênio e 26 gramas de óxido de ferro
32 gramas de oxigênio e 46 gramas de óxido de ferro
42 gramas de oxigênio e 56 gramas de óxido de ferro
4 gramas de oxigênio e 18 gramas de óxido de ferro
18 gramas de oxigênio e 32 gramas de óxido de ferro
