Elektronenakzeptor

Protonendonator

Elektronendonator

Protonenakzeptor

Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist.

Der pH-Wert kann mit Indikatoren angezeigt werden.

Bei einem pH-Wert von 5 ist eine Lösung neutral.

Säuren gleicher Konzentration haben auch den gleichen pH-Wert.

Die Reaktion einer Base mit einer Säure führt immer zu einer neutralen Lösung.

Die Reaktion einer Base mit einer Säure ist eine Protonenübertragungsreaktion.

Bei einer Neutralisation entsteht eine neutrale Salzlösung.

Säure-Base-Reaktionen werden auch als Protolysen bezeichnet.

1

2

3

4

$$SO_4^{2-}$$

$$SO_3^{2-}$$

$$SO_4^{3-}$$

$$SO_3^{3-}$$

Alle Brönstedt Basen sind auch immer Arrhenius Basen.

Sind Moleküle, die Protonen aufnehmen können.

Alle Arrhenius Basen lassen sich auch zu den Brönstedt Basen zurechnen.

Metalloxide in Wasser gelöst ergeben Metallhydroxid-Lösungen. Das dabei entstehende OH^– Ion ist eine Brönstedt Base.

Brönstedt Base

Arrhenius Base

es die Fähigkeit besitzt stabile Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen auszubilden.

man es beim Herstellen einer Verdünnung immer vorlegen muss. ("Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure.")

es bei 4°C seine höchste Dichte besitzt.

es – je nach Partner – sowohl als Säure (Protonendonator) als auch als Base (Protonenakzeptor) reagieren kann.

1

2

3

4

$$H_2PO_3$$

$$H_2PO_4$$

$$H_3PO_3$$

$$H_3PO_4$$

blau

grün

rot

schwarz

Hydroxid-Ion

Oxonium-Ion

Salzsäure

Oxyd-Ion

Phosphat-Ion

Hydronium-Ion

Dihydrogenphosphat-Ion

Hydrogenphosphat-Ion

Richtig!

Falsch!

Richtig!

Falsch!

Richtig!

Falsch!

Sauerstoffionen (O^2-)

Hydroxid-Ionen (OH^-)

Oxonium-Ionen (H₃O⁺)

Hydronium-Ion (H₃O⁺)

Hydroxid-Ionen (OH^-)

Nitrat-Ionen (NO₃^-)