Worksheetsle reazioni chimiche e le soluzioni
Total questions: 11
Worksheet time: 30mins
non si è in presenza di una reazione chimica quando:
l'ambiente di reazione cambia colore
si producono effervescenze
si passa dallo stato solido a quello liquido somministrando calore
si forma un precipitato
la solubilità è
la minima quantità di solvente che può essere contenuta in una soluzione
la minima quantità di soluto che può essere contenuta in una soluzione
la massima quantità di solvente che può essere contenuta in una soluzione
la massima quantità di solvuto che può essere contenuta in una soluzione
la solubilità di un gas aumenta
diminuendo la pressione
aumentando la pressione
aumentando la pressione ed aumentando la temperatura
aumentando la pressione e diminuendo la temperatura
definisci il concetto di elemento
una sostanza pura che non può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici
una soluzione che non può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici
una sostanza pura che può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici
una soluzione che può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici
ricavare la massa del soluto dalla formula della massa percentuale
massa soluto=[ (m/m)*massa soluzione]/100
massa soluto=[ (m/m)*100 ]/massa soluzione
massa soluto=[ massa soluzione]/100*(m/m)
m/m= (massa soluto/ massa soluzione)*100
calcolare la massa del soluto di una soluzione al 20% di m/V, sapendo che il volume della stessa è pari a 300 ml
60 g
60 ml
70 g
80g
la legge delle proporzioni definite afferma che:
un reagente si trasforma sempre in prodotto
gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti
la massa dei reagenti si conserva in quella dei prodotti
quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici espriminbili con numeri interi piccoli
la legge delle proporzioni multiple afferma che:
un reagente si trasforma sempre in prodotto
gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti
la massa dei reagenti si conserva in quella dei prodotti
quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici espriminbili con numeri interi piccoli
nell'anidride solforica, il rapporto di combinazione tra le masse di zolfo e ossigeno e 2:3. Calcolare la massa dello zolfo che si combina con 5, 0 g di ossigeno (risultato 3,33 di ossigeno).
Suggerimento: utilizzare la proporzione)
Facendo reagire un elemento X con un elemento Y si forma un composto XY. Il rapporto di combinazione X/Y è uguale a 0,34. Si fanno reagire 7 g di X con 10 g Y. Individuare il reagente in eccesso e calcolare la quantità rimante dello stesso al termine della reazione
reagente in eccesso x, quantità rimante 3,6
reagente in eccesso y, quantità rimante 3,6
non rimane nessuna quantità in eccesso
rimane 3,2 g di x
e 5 g di y
il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per formare un ossido. Una massa pari a 115 g di sodio produce 155 di ossido. quanto ossigeno è stato consumato?
40 g di ossigeno
non si consuma ossigeno
155 di ossigeno
35 g di ossigeno
