NEW
Font size
WorksheetsÔn Thi GKII Bài 14
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là
1 liên kết C-H, 1 liên Kết C-Cl
3 liên kết C-H, 1 liên kết H-Cl
2 liên kết C-H, 1 liên Kết C-Cl
3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C2H6 là
2 liên kết C- H, 1 liên kết C- Cl
3 liên kết C-H, 1 Liên kết H- Cl
6 Liên kết C-H, 1 liên Kết C-C
6 liên kết C-H, 2 liên kết C-C
Sự phá vỡ liên kết cần.......năng lượng, sự hình thành liên kết ............năng lượng. Cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
cung cấp, giải phóng.
giải phóng, cung cấp.
cung cấp, cung cấp.
giải phóng, giải phóng.
Cho phản ứng có dạng: aA+bB-->mM+nN. Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là
∆rH°298=Eb A+Eb B-Eb M-Eb N
∆rH°298=a.Eb(A) +b.Eb(B) -m. Eb(M) -n. Eb(N)
∆rH°298=Eb M+Eb N-Eb A-Eb B
∆rH°298=m.Eb(M) +n.Eb(N) -a. Eb(A) -b. Eb(B)
Cho phản ứng có dạng: aA+bB-->mM+nN. Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
∆rH°298=m.∆fH°298(M) +n.∆fH°298(N) -a. ∆fH°298(A) -b. ∆fH°298(B)
∆rH°298=m.∆fH°298(M)+n.∆fH°298(N) +a.∆fH°298(A) +b.∆fH°298(B)
∆rH°298=∆fH°298(M) +∆fH°298(N) -∆fH°298(A) -∆fH°298(B)
∆rH°298=a.∆fH°298(A) +b.∆fH°298(B) -m. ∆fH°298(M) -n. ∆fH°298(N)
Công thức tổng quát tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là
∆rH°298=€∆fH°298(sp) -€∆fH°298(cđ)
∆rH°298=€∆fH°298(cd) -€∆fH°298(sp)
∆rH°298=€Eb(sp) -€Eb(cd)
∆rH°298=€Eb(cd) -€Eb(sp)
Tính ∆rH°298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng quát:
∆rH°298=€Eb(cd) -€Eb(sp)
∆rH°298=€∆fH°298(cd) -€∆fH°298(sp)
∆rH°298=€Eb(sp) -€Eb(cd)
∆rH°298=€∆fH°298(sp) -€∆fH°298(cd)
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2(g)+O2(g)-->H2O(g) ;∆rH°298=-483,64 KJ. So sánh đúng là
∆fH°298(cd) <∆rH°298(sp)
∆fH°298(cd) =∆fH°298(sp)
∆fH°298(cd) >∆fH°298(sp)
∆fH°298(cd) ≤∆fH°298(sp)
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C+H2O-->CO+H2 :∆rH°298=+131,25KJ. So sánh đúng là
>
<
=
≤
Trong các phát biểu sau:
(1) ∆rH>0 thì phản ứng thu nhiệt;
(2) ∆rH<0 thì phản ứng tỏa nhiệt;
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít;
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là:
1
2
3
4
Tính ∆rH°298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết Eb được áp dụng trong điều kiện nào?
Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Cho các phản ứng sau đây:
(a) Nung tạo ra và .
(b) Cồn cháy trong không khí.
(c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.
Chọn kết luận đúng nhất.
(a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt.
(a) tỏa nhiệt, (b) thu nhiệt, (c) thu nhiệt.
(a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) tỏa nhiệt.
(a) tỏa nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng: . (Biết trong có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H; năng lượng liên kết ; )
– 2110 kJ
− 1201 kJ
– 2423 kJ
– 3432 kJ
Cho phản ứng: . Biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
-176,19 kJ.
-314,4 kJ.
-452,61 kJ.
176,2 kJ.
