Pode ser considerado um fenômeno físico:

A imagem abaixo apresenta o modelo submicroscópico presente nas moléculas que constituem a substância no interior da xícara. O modelo submicroscópico presente nessa imagem se refere ao estado: 

O vapor de água é um dos componentes do ar atmosférico. Sua molécula é formada por um átomo de oxigênio (O) e dois de hidrogênio (H). De acordo com a lei de Lavoisier, o experimento representado pela reação química abaixo acontece em sistema fechado e mostra a proporção de massa dos constituintes desse vapor. 

Massa de H₂(g) + Massa de O₂(g) → Massa de H₂O(g) 

  X gramas               16 gramas               18 gramas 

Com base nessa reação química, a quantidade de massa de hidrogênio utilizada, segundo a Lei de Lavoisier, foi de:

Certo cientista no ano de 1911 propôs um experimento para determinar a forma e a composição atômica. Nesse experimento, ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas denominadas de alfa, obtendo assim várias informações sobre a matéria, sendo uma delas a existência de partículas carregadas positivamente, denominadas de prótons.  Com base no texto, o experimento mencionado foi realizado por:

Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

Observe na imagem os constituintes presentes no modelo organizacional submicroscópico em um recipiente com água. Os constituintes presentes nessa imagem são denominados:

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

O dióxido de carbono sólido “CO2 (s)” é conhecido como gelo seco e é muito usado como efeito especial ou recurso cênico em filmes de terror e shows de rock. Ele é resfriado a uma temperatura inferior a -78ºC, e ao entrar em contato com a pressão atmosférica é aquecido e torna-se um gás de dióxido de carbono. Esse processo é chamado de:

Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obtiver 85 g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente: