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WorksheetsEnergie bei chemischen Reaktionen
Total questions: 11
Worksheet time: 12mins
Moleküle sind...
Stoffteilchen, welche aus mehr als einem Atom bestehen
ein positiv geladenes und ein negativ geladenes Ion zusammen
Atome
atome im festen Aggregatszustand
Als Ionen bezeichnet man...
Atome mit einer positiven oder negativen Ladung
Kationen und Anionen
Die Stoffteilchen eines Salzes
Die Atome in einem Salz
Alle nichtmetallischen ELemente
Aluminiumsulfid besteht aus dem Aluminiumkation Al3+ und dem Sulfidanion S2-
Wähle die korrekte Verhältnisformel des Salzes.
Al2S3
2Al2+3S2-
Al3S2
AlS2
Al4S6
Calciumchlorid besteht aus dem Calciumkation Ca2+ und dem Chloridanion Cl-
Wähle die korrekte Verhältnisformel des Salzes.
Ca2Cl3
Ca+Cl-
CaCl2
Ca2Cl
CaCl
Eine chemische Reaktion erkennt man daran, ... (mehrere Antworten)
dass Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen.
dass Energie benötigt oder frei wird.
dass die Ausgangsstoffe immer explosionsartig reagieren.
dass die Masse der Endstoffe immer geringer ist als die Masse der Ausgangsstoffe.
Welche 2 Aussagen passen zu einer endothermen Reaktion? (2 Antworten möglich)
Nach der Reaktion haben die Produkte mehr Energie gespeichert als die Aussgangsstoffe.
Nach der Reaktion haben die Produkte ihre gespeicherte Energie an die Umgebung abgegeben.
Die Reaktion läuft nur ab, wenn ständig Energie hinzugegeben wird.
Die Reaktion läuft von alleine weiter, wenn am Anfang ein wenig Aktivierungsenergie hinzugegeben wird.
Wähle alle chemischen Reaktionen aus.
Schmelzen von Wasser
Zerlegen von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff
Salz wird in Wasser gelöst
blaues Kupfersulfat wird an einem Eisenstück zu rotem Kupfer
Kupfer auf Statuen verfärbt sich durch sauren Regen grünlich
Ziehe die Antworten in die richtige Spalte
Energie wird an Umgebung abgegeben
z.B. Verbrennung
Edukte haben weniger Energie als Produkte
z.B. Batterie entladen
z.B. Kupfer reagiert mit Eisen
Energie aus der Umgebung wird aufgenommen und in dem neuen Stoff "gespeichert"
Das Produkt ist energiereicher als das Edukt
z.B. Aufladen eines Akkus
z.B. Reaktin, bei welcher der Behälter abkühlt
Es entsteht kein neuer Stoff
Es ändert sich die Ordnung und die Bewegungsenergie der Stoffteilchen
Die Reaktion setzt Wärme frei
Die Reaktion führt zu einer Temperaturerhöhung der Umgebung
Die Reaktion ist oft in Verbrennungsprozessen zu finden
Die Reaktion ist exergonisch
z.B. Bildung von gelbem Dampf beim Erhitzen von Schwefelpulver
Kupfer reagiert mit Schwefel zu Kupfersulfid
Reaktionsgleichung: (a) Cu + (b) S8 --> (c) Cu2S
In den Mitochondrien findet die chemische Reaktion der Zellatmung statt. Dabei wird Traubenzucker (Glucose) in Kohlenstoffdioxid und Wasser umgewandelt. Die dabei freiwerdende Energie kann der Körper nutzen.
Reaktionstyp
endotherm
Glucose
energiereicher SToff
Kohlenstoffdioxid
energiearmer Stoff
Wasser
energiearmer Stoff
Eisen reagiert mit Schwefel zu Eisensulfid.
Reaktionsgleichung: (a) Fe + (b) S8 --> (c) FeS
