WorksheetsMasa harina y pan y fórmulas
Total questions: 22
Worksheet time: 11mins
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1.
Es el porcentaje de masa de cada elemento presente en un compuesto:
a)
a) Composición porcentual en masa
b)
b) Moles de cada elemento
c)
c) Proporciones de moles de los elementos
d)
d) Fórmula empírica
2.
¿Cómo se obtiene la composición porcuentual?
a)
a) Se obtiene al sumar la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y sumar por 100%.
b)
b) Se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicando por 100%.
c)
c) Se obtiene al igualar la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y igualando por 100%.
d)
d) Se obtiene al restar la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y restando por 50%.
3.
Es el procedimiento para calcular la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual:
a)
d) Porcentaje de velocidad, moles de cada partícula, Proporciones de las partículas, Fórmula cinética
b)
a) Porcentaje de masa, moles de cada elemento, Proporciones de los elementos, Fórmula empírica
c)
c) Porcentaje de energía, moles de cada sustancia, Proporciones de las sustancias, Fórmula termodinámica
d)
a) Porcentaje de volumen, moles de cada compuesto, Proporciones de los compuestos, Fórmula molecular
4.
¿Cuál es la masa molar del H2O2?
a)
a) 34.03
b)
b) 33.9
c)
c) 34.02
d)
d) 34.01
5.
Masa molar de oxígeno:
a)
Opción 1
b)
a) 16.01 g
c)
b) 15.99 g
d)
c) 16.00 g
e)
d) 15.98 g
6.
Masa molar del Hidrógeno:
a)
c) 1.008 g
b)
a) 1.009 g
c)
b) 1.007 g
d)
d) 1.006 g
7.
Es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas:
a)
a) Ecuación química
b)
b) Reacción química
c)
c) Producto
d)
d) Reactivo
8.
Son las sustancias iniciales en una reacción química:
a)
a) Ecuaciones químicas
b)
b) Reacción química
c)
c) Producto
d)
d) Reactivo
9.
La sustancia formada como resultado de una reacción química:
a)
a) Ecuaciones químicas
b)
b) Reacción química
c)
c) Producto
d)
d) Reactivo
10.
Utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química:
a)
a) Ecuación química
b)
b) Reacción química
c)
c) Producto
d)
d) Reactivo
11.
Los químicos indican el estado físico de los reactivos y productos por medio de las letras:
a)
a) h, m, y t
b)
b) g, l, y s
c)
c) j, k, y r
d)
d) p, q, y u
12.
Significa "medio acuoso" en química:
a)
a) bd
b)
b) ac
c)
c) eg
d)
d) hf
13.
En balanceo de ecuaciones químicas, que el número de cada tipo de átomos sea diferente en ambos lados de la flecha significa:
a)
a) la ecuación está balanceada
b)
b) la ecuación está desequilibrada
c)
c) la ecuación está ajustada
d)
d) la ecuación está sin balancear
14.
En escritura de las ecuaciones químicas ¿Qué significa el signo +?
a)
a) "Interactúa con"
b)
b) "Reacciona con""
c)
c) "Combina con"
d)
d) "Contesta a"
15.
En escritura de las ecuaciones químicas ¿Qué significa la flecha?
a)
a) Maneja
b)
b) Pilotea
c)
c) Conduce
d)
d) Dirige
16.
La expresión 2NO2 significa:
a)
a) Dos moléculas de monóxido de nitrógeno
b)
b) Dos moléculas de dióxido de nitrógeno
c)
c) Una molécula de dióxido de nitrógeno
d)
d) Dos moléculas de trióxido de nitrógeno
17.
Completa: Para balancear una ecuación se utiliza el conjunto de coeficientes de números enteros más _______ posible:
a)
a) Simple
b)
b) Sencillo
c)
c) Básico
d)
d) Elaborado
18.
En las ecuaciones químicas ¿Para qué se utiliza la ley de la conservación de la masa?
a)
a) Como fundamento para ajustar las ecuaciones químicas
b)
b) Como principio para equilibrar las ecuaciones químicas
c)
c) Como cimiento para armonizar las ecuaciones químicas
d)
d) Como base para balancear las ecuaciones químicas
19.
Es el último pasa para balancear una ecuación química:
a)
Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.
b)
Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: Las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente.
c)
Se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
d)
Se identifican los reactivos de los productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
20.
Es el primer paso para balancear una ecuación química:
a)
Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.
b)
Se identifican los reactivos de los productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
c)
Se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
d)
Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: Las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente.
21.
Es el tercer paso para balancear una ecuación química:
a)
Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.
b)
Se identifican los reactivos de los productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
c)
Se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
d)
Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: Las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente.
22.
Es el segundo paso para balancear una ecuación química:
a)
Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.
b)
Se identifican los reactivos de los productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.
c)
Se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
d)
Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: Las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente.
100 %
