A quantidade de matéria existente em 96 g de SO₃ é:

[massa molar (g/mol): S=32; O=16]

A massa correspondente a 0,8mol de NaOH é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]

Observe a equação a seguir:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): H=1; Ca=40; O=16; P=31]

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_C₃H₈ + _O₂ → _CO₂ + _H₂O

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do O₂ é:

Indique a massa molar:

H₂CO₃

_{[massa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16]}

Indique a massa molar:

P₄

_{[massa molar (g/mol): P=31]}

Observe a reação a seguir de combustão do etano (C₂H₆):

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Considerando a reação balanceada, pode-se afirmar que:

I – A massa total do etano é 60 g.

II – A massa total dos reagentes é 124 g.

III – A massa total de água é 108 g.

Estão corretas:

[massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Observe a reação a seguir:

2CuFeS₂ + 5O₂ → 2Cu + 2FeO + 4SO₂

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): Cu=64; Fe=56; S=32; O=32]

O alumínio pode ser obtido através da reação descrita na equação:

2Aℓ₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Aℓ

Para obter 1800 g de Aℓ, a massa de C (mínima) necessária para reação é:

[massa molar (g/mol): Aℓ=27; O=16; C=12]

A massa correspondente a 0,5 mol de Na₂O é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16]

A quantidade de matéria existente em 64 g de SO₃ é:

[massa molar (g/mol): S=32; O=16]

A massa correspondente a 0,3 mol de NaOH é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]

A molécula com maior quantidade de átomos é:

A massa correspondente a 0,4 mol de NaOH é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]

A quantidade de matéria existente em 40 g de SO₃ é:

[massa molar (g/mol): S=32; O=16]

Nas alternativas a seguir, a que apresenta o maior número de moléculas é:

[massas molares (g/mol): K=39; O=16; H=1; Pb=207; Mg=24]

A massa de 9,8g de H₃PO₄ equivale a:

[massas molares (g/mol): H=1; P=31; 0=16]