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WorksheetsREVISÃO DE ELETROQUÍMICA
Total questions: 33
Worksheet time: 2hrs 41mins
Se acordo com os potencias de redução abaixo, qual será o melhor metal de sacrifício:
A: + 2,03 V
B: + 0,05 V
C: - 0,85 V
D: - 1,11 V
A
B
C
D
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação
Al+3 + 3 e- -> Al0
Zn0 -> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- -> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) -> Zn+2(aq) + Cu0
As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH).
Dados os potenciais padrão de redução:
Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq) E0 = - 0,90 V
2 MnO2(s)+ H2O(g)+ 2e- → Mn2O3 + 2OH-(aq) E0= + 0,60 V
K+(aq) + e- → K(s) E0= - 2,93 V
Assinale a alternativa correta.
O dióxido de manganês funciona como catodo.
A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
O hidróxido de potássio funciona como catodo.
A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
O hidróxido de zinco funciona como catodo.
Considerem-se os potenciais padrões de redução dos metais a seguir:
Fe+3 + 3 e- → Fe E0= -0,04 V
Zn+2 + 2 e- → Zn E0= -0,76 V
Pb+2 + 2 e- → Pb E0= -0,13 V
Al+3 + 3 e- → Al E0= -1,66V
Cu+2 + 2 e- → Cu E0= +0,34 V
Com base na reação eletroquímica:
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H20 E0=+1,23 V
Pode-se afirmar que o metal mais facilmente oxidado, devido ao ataque por ácido na presença de oxigênio, é:
Zn
Pb
Fe
Cu
Al
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
cobre, ouro e – 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
Com base no diagrama de pilha: Ba0 l Ba+2 ll Cu+1 ll Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semirreações:
Ba0 → Ba+2 + 2 e- ΔE = -2,90V
Cu0 → Cu+1 + 1 e- ΔE = +0,52V
Qual a reação global da pilha ?
Ba+1 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+1 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba0 + 2 Cu+1 → Ba+2 + 2 Cu0
Ba+3 + 2 Cu+2 → Ba0 + 2 Cu0
Na eletrolise aquosa do cloretode ferro (FeCl3) irá produzir os compostos:
ferro e gás Hidrogênio
gás hidrogênio e Água
gás oxigênio e gás hidrogênio
gás cloro e Ferro
Como é formado uma pilha?
Elétrodos, solução condutora (eletrólito) e ponte salina.
Elétrodos, barra de cobre, bastão de grafite.
Voltímetro, barra de zinco, elétrodo padrão
Elétrodos, ponte salina, imã
Em que sentido os elétrons se deslocam em uma pilha?
Voltímetro para a ponte salina.
Cátodo para Ânodo.
Ponte salina para o Ânodo
Ânodo para Cátodo
Sobre a pilha de Daniell, assinale a correta alternativa:
O elemento que reduz o chamado ânodo
O elemento que oxida é chamado de ânodo
Nenhuma das alternativas
O elemento que oxida é chamado de cátodo
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
No que consiste o processo de eletrólise:
Reação espontânea que gera corrente elétrica.
Reação espontânea gerada pela corrente elétrica fornecida por uma fonte externa.
Reação não espontânea que gera corrente elétrica.
Reação não espontânea gerada pela corrente elétrica fornecida por uma fonte externa.
Analise o esquema abaixo sobre a pilha de Daniell, feita com cálcio e cobre:
Ca+2 + 2e- ⇌ Ca E°red = – 2,88 V
Cu+2 + 2e- ⇌ Cu E°red = + 0,34 V
Para acender uma lâmpada de 9 V, é preciso no mínimo de quantas pilhas de Ca/Cu ligadas em série?
1
2
3
4
Sobre pilhas pode-se afirmar:
I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.
II - nem sempre tem um elemento que oxida.
III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e II
somente I e III
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Pode-se afirmar corretamente que:
Cd é o agente oxidante.
Ni é o ânodo.
Cd ganha elétrons.
Ni sofre redução.
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Cd2+ + 2e- → Cd E=-0,40V
Ni3+ + 1e- → Ni2+ E=+1,00V
O potencial elétrico desta pilha é:
+1,4V
+2,4V
+1,6V
+0,6V
Observe a equação global e as semirreações a seguir:
Zn + Hg2+ → Zn2+ + Hg
Zn2+ + 2e- → Zn E=-0,76V
Hg2+ + 2e- → Hg E=+0,85V
Pode-se afirmar que:
I - Zn é o ânodo.
II - Hg sofre redução.
III - o potencial da pilha é 0,09V.
apenas I
somente I e II
somente II e III
I, II e III
Uma pilha é formada por K e Ag, conforme as semirreações a seguir:
K+ + 1e- → K E=-2,92V
Ag+ + 1e- → Ag E=+0,80V
Sobre a pilha formada é INCORRETO afirmar:
K é o ânodo.
Ag é o agente oxidante.
seu potencial é +3,72V.
Ag sobre oxidação.
Quando ligadas em série, as pilhas:
aumentam a corrente elétrica produzida.
somam os seus potenciais elétricos.
diminuem a resistência interna.
aumentam sua durabilidade.
Observe as semirreações a seguir:
Ca2+ + 2e- → Ca E=-2,87V
Cu2+ + 2e- → Cu E=+0,34V
Pode-se afimar corretamente que:
a pilha destes dois elementos têm potencial de +2,53V.
Ca é o agente oxidante.
o cobre sofre redução.
Cu perde elétrons.
Uma bateria (na eletroquímica) pode ser definida como:
dispositivo com duas ou mais pilhas ligadas em série.
dispositivo para produzir calor.
local para armazenamento de voltagem.
aparelho para exclusiva condução de eletricidade.
Observe as semirreações a seguir:
Hg2+ + 2e- → Hg E=+0,85V
Cu2+ + 2e- → Cu E=+0,34V
Ag+ + 1e- → Ag E=+0,80V
Pb2+ + 2e- → Pb E=-0,13V
Considerando apenas os metais anteriores, a pilha com maior potencial elétrico (ddp) é a pilha formada pelos elementos:
Pb e Ag
Ag e Hg
Hg e Pb
Cu e Ag
Indique a afirmação INCORRETA a seguir:
uma pilha é formada por um cátodo e um ânodo.
pilhas ligadas em série somam seu potencial elétrico (ddp).
ânodo é o agente oxidante.
cátodo sofre redução.
A ELETROQUÍMICA É A PARTE DA QUJÍMICA QUE TEM COMO OBJETO DE ESTUDO:
APENAS AS PILHAS E ELETRÓLISE
APENAS AS BATERIAS E ELETRÓLISE
AS PILHAS E BATERIAS
AS PILHAS E BATERIA E O PROCESSO DE ELETRÓLISE
ANALISANDO UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO PODEMOS AFIRMAR:
NELA OCORRE APENAS PERDA DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE PERDA E GANHO DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM OXIGÊNIO E OUTROS METAIS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM A ÁGUA.
A OXIDAÇÃO É A PERDA DE ELÉTRONS COM VARIAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO. QUAL VARIAÇÃO ABAIXO REPRESENTA UMA OXIDAÇÃO?
DE 2+ PARA 1+
DE 0 PARA 2-
DE 4+ PARA 0
DE 3- PARA 1-
NA OXIDAÇÃO DA PRATA O COMPOSTO FORMADO PODE SER ENTENDIDO COMO:
UM PROTETOR PARA O METAL
UM COMPOSTO TÓXICO PARA O HOMEM
UM COMPOSTO CORROSIVO.
EM COMPOSTO QUE NÃO AUTERA AS CARACTERÍSTICAS DA PRATA.
A OXIDAÇÃO PODE OCORRER COM QUASE TODOS OS METAIS FORMANDO COMPOSTOS QUE PODEM SER PROTETORES PARA O METAL. EM QUAL METAL OCORRE ESSE FENÔMENO?
FERRO
OURO
PLATINA
ALUMÍNIO
NA CORROSÃO DO FERRO, ELE SOFRE O SEGUINTE PROCESSO, REPRESENTADA PELA EQUAÇÃO: Fe(s) → Fe2+ + 2e- . PODEMOS AFIRMAR QUE:
O FERRO SOFRE REDUÇÃO E PERDE 2 ELÉTRONS.
O FERRO SOFRE OXIDAÇÃO E GANHA 2 ELÉTRONS.
O FERRO SOFRE OXIDAÇÃO E PERDE 2 ELÉTRONS.
O FERRO SOFRE REDUÇÃO E GANHA 2 ELÉTRONS.
NA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO: Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq), PODEMOS AFIRMAR QUE:
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
SOBRE UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO MARQUE A ÚNICA AFIRMATIVA VERDADEIRA.
O AGENTE REDUTOR SOFRE REDUÇÃO.
O AGENTE OXIDANTE SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE REDUTOR SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE OXIDANTE PROVOCA A REDUÇÃO.
EM UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OCORRE A GERAÇÃO DE UMA CORRENTE ELÉTRICA DEVIDO:
A DIFERENÇA DE CARGAS ENTRE OS ELÉTRONS NOS POLOS DA PILHA,
A DIFERENÇA DE POTENCIAL NOS POLOS DA PILHA.
A DIFERENÇA DE MASSA NOS POLOS DA PILHA.
A DIFERRNÇA DE ENERGIA NOS POLOS DA PILHA
