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WorksheetsREPASO Jhosk Quimica
Total questions: 77
Worksheet time: 1hrs 18mins
Propiedad intensiva depende de la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
verdadero
falso
La dureza del acero es...
una propiedad cualitativa
una propiedad extensiva
una propiedad intensiva
una propiedad general
Se debe medir la densidad de un líquido extraído de la luna, pero es necesario tener bastante cantidad por que se trata de una propiedad extensiva.
verdadero
falso
Si la fórmula matemática para determinar la energía cinética depende de la masa entonces se consideraría una propiedad...
general
cuantitativa
intensiva
extensiva
Identifica la propiedad intensiva más evidente de la siguiente sustancia
masa
densidad
dureza
volumen
La temperatura a la que se congela el agua es de 0°C, y se puede clasificar como una propiedad...
cualitativa
general
extensiva
intensiva
El Galio es un metal que se derrite con el calor de tus manos, debido a la propiedad...
punto de fusión
punto de ebullición
densidad
dureza
La propiedad de la maleabilidad es característica algunos metales, se podría clasificar como propiedad...
intensiva
extensiva
El mercurio es el único metal líquido en la planeta, ¿cuál considerás que es su propiedad intensiva más evidente?
energía potencial
peso
punto de fusión
tensión superficial
Propiedad que representa la imagen...
(a)
1. Los números cuánticos del último electrón de un átomo son: 3, 2, 0,-1/2.
¿A qué periodo pertenece? Cuánto es su número atómico?
Pertenece al cuarto periodo y su número atómico es 28
Pertenece al tercer periodo y su número atómico es 17
Pertenece al quinto periodo y su número atómico es 30
Pertenece al segundo periodo y su número atómico es 16
Reactividad de los metales del grupo IA
Se toman dos vasos de precipitados y se introduce un trozo muy pequeño de Na en uno de ellos y de K en el otro. Observar. Agregar gotas de fenolftaleína y anotar las conclusiones
¿Qué metal es más reactivo y por qué?
El K es el más reactivo porque se encuentra en el cuarto periodo de la Tabla periódica
El Na es más reactivo porque se encuentra en el tercer periodo de la tabla periódica
El sodio es más reactivo porque tiene un electrón de valencia en su última capa, lo cede y forma un catión
El potasio presenta cuatro niveles de energía y posee un electrón de valencia más alejado del núcleo es más fácil perderlo
La distribución electrónica de un elemento termina en 3d6 ,
¿dónde está ubicado ?
En el primer periodo y grupo IIA.
En el tercer periodo y grupo IIB
En el grupo VIIIB, periodo 4, en el bloque de transición
En el periodo 6, grupo IIIA, en la familia de los lantánidos
Son elemento gaseosos
Plata y Helio
Oxigeno y el sodio
Aluminio y Oxigeno
Oxigeno y Helio
Esta clase de elementos a veces se denominan "semiconductores"
Metales
no metales
metaloides
Grupos
______________ se refiere a la forma en que se puede martillar o enrollar un metal en láminas delgadas.
Lustre
Maleable
Metaloides
Solido
El cobre es un metal común. ¿Cuál de las siguientes propiedades es más probable que tenga este metal?
Alta conductividad, alta maleabilidad y alto brillo
Baja conductividad, baja maleabilidad y bajo brillo
Baja conductividad, alta maleabilidad y alto brillo.
Alta conductividad, alta maleabilidad y bajo brillo
¿Cuál de los siguientes es un buen conductor del calor?
No metal
Metaloide
¿Cuántos protones hay en este elemento?
No puede ser determinado
¿Cómo ordenó Mendeleev los elementos?
alfabético
densidad
punto de fusion
masa atomica
¿Qué significa 1.00794?
Hidrógeno
número atómico
masa atomica
explosión atómica
La Tabla Periódica Moderna de los Elementos está organizada por
masa atomica
número atómico
electrones de valencia
número de isótopos
¿Cómo se ordenan los elementos de la tabla periódica?
Solo propiedades físicas similares
propiedades físicas y químicas similares
sus simbolos
en orden alfabético
La posición de un elemento en la tabla periódica ayuda a los científicos a predecir el número de electrones que un átomo gana o pierde durante la formación del ion. De acuerdo con la tabla periódica de elementos que elemento podría ganar 2 electrones cuando se forma un ion? La posición de un elemento en la tabla periódica ayuda a los científicos a predecir la cantidad de electrones que un átomo ganará o perderá durante la formación de iones. De acuerdo con la Tabla Periódica de los Elementos, ¿qué elemento es más probable que gane dos electrones cuando forma un ion?
calcio (Ca)
mercurio (Hg)
oxígeno (O)
yodo (I)
¿Cuál de los siguientes elementos tiene 16 protones?
Oxigeno
Cloro
Azufre
Germanio
Un estudiante dibujó modelos atómicos de cuatro elementos. Según estos dibujos, ¿cuál elemento es el menos reactivo?
Estaño, porque tiene cinco niveles de energía con cuatro electrones en el quinto nivel.
Galio, porque tiene cuatro niveles de energía con tres electrones en el cuarto nivel
Neón, porque tiene dos niveles de energía con ocho electrones en el segundo nivel
El cloro, porque tiene tres energías. niveles con siete electrones en el tercero nivel
Cuáles de los siguientes son los tres grupos principales de elementos en la tabla periódica?
Metales, no metales, metaloides
Metales, conductores, metaloides
Metales, conductores, aislantes
No metales, conductores, aislantes
la formula que corresponde al anhídrido sulfúrico es:
SO3
SO2
SO
S2O4
La formula química HCLO3 , en la nomenclatura tradicional corresponde a:
Ácido perclórico
Ácido clórico
Ácido clorhídrico
Ácido cloroso
El ácido clorhídrico también se conoce como...
Agua regia.
Hipoclorito
Cloruro de hidrógeno.
Ácido hipocloroso
El oxígeno en la mayoría de las moléculas posee un estado de oxidación de...
+1.
+2.
+3.
-2
La nomenclatura tradicional para el siguiente óxido sería:
Cl2O3
óxido cloroso
anhídrido cloroso
óxido de cloro (III)
trióxido de cloro
El Manganeso trabaja con los estados de oxidación ( 2+, 3+, 4+, 6+ y +7) pero en su reacción con oxígeno los dos primeros estados de oxidación forman óxidos básicos y los 4 últimos producen óxidos ácidos. De lo anterior se puede deducir que cuando estos compuestos reaccionen con agua se obtiene:
4 hidróxidos y 2 ácidos oxácidos
3 hidróxidos y 2 ácidos oxácidos
2 hidróxidos y 4 ácidos oxácidos
3 hidróxidos y 4 ácidos oxácidos
Hidróxido de Calcio
Ca OH
OH Ca
Ca (OH)3
Ca (OH)2
Ácido Nítrico
H Ni O3
H N O4
H N O3
H N O
Estado de oxidación del Br2
1
2
3
0
Las siguientes son nomenclaturas de la química inorgánica:
Stock
Sistemática
Tradicional
Todas las anteriores
Oxido de Cloro (v)
Cl2O5
ClO5
Cl2O2
ClO
Compuesto binario de un oxigeno y un metal
Oxido ácido
Hidróxido
Oxido básico
Ácido
la unión de un oxido básico mas agua
ácido oxacido
hidruro
hidroxido
hidracido
que nomenclatura utiliza los prefijos oso e ico para nombrar los compuestos
sistemática
stock
tradicional
ninguna
LOS QUÍMICOS LOS DENOMINAN MASA ATÓMICA O COMÚNMENTE COMO PESO ATÓMICO, SE ENCUENTRAN EN TODA TABLA PERIÓDICA.
MASA MOLECULAR
PESO MOLECULAR
EL MOL
MASA ATÓMICA PROMEDIO
REPRESENTA LA MASA RELATIVA PROMEDIO DE UNA MOLÉCULA DE UNA SUSTANCIA COVALENTE.
EL MOL
MASA ISOTÓPICA
MASA MOLECULAR
PESO FÓRMULA
LOS QUÍMICOS LO UTILIZAN PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE PARTÍCULAS CONSTITUYENTES DE UNA MUESTRA QUIMICA (ATOMOS, MOLECULAS, IONES.....).
MASA ISOTÓPICA
EL MOL
MASA MOLECULAR
ÁTOMO-GRAMO
SE SABE QUE LOS COMPUESTOS IÓNICOS NO POSEEN MOLÉCULAS, PUES SOLO IONES FORMANDO ESTRUCTURAS CRISTALINAS. SE DENOMINA:
MOL-GRAMO
ÁTOMO-GRAMO
MASA FÓRMULA
PESO MOLECULAR
ES LA MASA DE UNA MOL DE ÁTOMOS DE UN ELEMENTO, EL CUAL EQUIVALE A LA MASA ATÓMICA DEL ELEMENTO EXPRESADO EN GRAMO.
MOL-GRAMO
ÁTOMO-GRAMO
MASA-GRAMO
PESO-GRAMO
SI UN ÁTOMO -GRAMO DE SODIO EQUIVALE A 23 GRAMOS, ENTONCES 46 GR. EQUIVALE A ...... MOL DE ÁTOMOS DE SODIO.
1
2
3
4
SI UNA MOL- GRAMO DE AGUA EQUIVALE A 18 GRAMOS, ENTONCES 90 GRAMOS EQUIVALE A ........ MOL DE MOLÉCULAS DE AGUA.
2
3
4
5
ES LA MASA DE UNA MOL DE MOLÉCULAS DE UNA SUSTANCIA, LA CUAL EQUIVALES A LA MASA MOLECULAR DE LA SUSTANCIA EXPRESADA EN GRAMOS.
MOL-GRAMO
ÁTOMO-GRAMO
MASA-GRAMO
PESO-GRAMO
SI 12 GRAMOS DE CARBONO EQUIVALE A 1 ÁTOMO GRAMO, ENTONCES 36 GRAMOS EQUIVALE A ..... MOL DE ÁTOMOS.
2
3
4
5
SI 18 GRAMOS DE AGUA EQUIVALE A 6,022.1023 MOLECULAS DE AGUA ENTONCES 24,088.1023 MOLECULAS EQUIVALE A ........ MOL DE MOLÉCULAS DE AGUA.
2
3
4
5
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
Una reacción química es...
Un producto
Una suma con resultados
Un proceso químico en el que los reactivos se transforman en productos
Un proceso químico en el que no hay productos
Una ecuación química es....
es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
el modo de representar a las reacciones químicas.
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
En una reacción química...
Con unos productos obtenemos otros productos
Con unos productos obtenemos unos reactivos
Con unos reactivos obtenemos unos productos
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
Estoy DISOLVIENDO cuando mezclo un sólido completamente con un líquido.
Verdadero
Falso
Una solución es un tipo especial de mezcla en la que las sustancias se combinan de manera homogénea.
Verdadero
Falso
Mira la imagen. ¿Es esto una mezcla o una solución?
Mezcla
Solución
es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
solvente
dilución
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
100%
10%
5%
El bronce es ...
Una solución sólida (aleación de metales)
Una solución líquida
Una sustancia metálica (pura) no una solución
Una mezcla heterogénea
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas
Porcentaje Masa / Masa
Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad
Fracción molar
La relación entre la cantidad de SOLUTO y la cantidad de SOLVENTE se denomina...
(a)
"Lo semejante disuelve lo semejante", hace referencia a
la naturaleza del soluto y del solvente
temperatura
presion
tamaño de las particulas
