Free Printable Đề ôn tập 01

Worksheets

Đề ôn tập 01

Total questions: 28

Worksheet time: 2hrs 20mins

Name

Class

Date

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(l) $\Delta_rH_{298}^o=+179,20\ kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt

không có sự thay đổi năng lượng

tỏa nhiệt

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường

Mây được tạo thành khi hơi nước bốc hơi từ nước biển. Cho biết năng lượng thay đổi như thế nào và tên của quá trình thay đổi khi nước bốc hơi?

Năng lượng tỏa ra, quá trình thu nhiệt

Năng lượng tỏa ra, quá trình tỏa nhiệt

Năng lượng thu vào, quá trình thu nhiệt

Năng lượng thu vào, quá trình tỏa nhiệt

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol (C₂H₅OH) cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

0,450 kJ

2,25 × 10³ kJ

4,50 × 10² kJ

1,37 × 10³ kJ

Đơn vị tốc độ phản ứng có thể là

1/s

mol/(L.s)

L/(mol.s)

1/(L².s.mol²)

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:

H₂+ Br₂ $\rightarrow$ 2HBr

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(_g) + Br₂(_g) → 2HBr (_g) thu được số liệu như bảng sau. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

8.10^-4 mol/(L.s)

2.10^-4 mol/(L.s).

6.10^-4 mol/(L.s).

4.10^-4 mol/(L.s).

Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

Chlorine

Oxygen

Nitrogen

Carbon

Hợp chất acid HX nào có tính acid mạnh nhất trong số các acid sau?

HCl

HBr

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Nhiệt độ

Tốc độ phản ứng

Áp suất

Thể tích khí

10.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ?

Fluorine

Chlorine

Iodine

Bromine

11.

Quan sát mô hình thí nghiệm thực hành dưới đây với các dung dịch loãng cùng nồng độ. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong từng ống nghiệm

ống 1 không thấy hiện tượng gì, ống 2 cho kết tủa trắng, ống 3 cho kết tủa vàng nhạt, ống 4 cho kết tủa vàng

ống 1,2 cho kết tủa trắng, ống 3 cho kết tủa vàng nhạt, ống 4 cho kết tủa vàng

ống 1, 2 cho kết tủa trắng, ống 3, 4 cho kết tủa vàng

ống 1 không thấy hiện tượng gì, ống 2 cho kết tủa trắng xanh, ống 3, 4 cho kết tủa vàng nhạt

12.

Cho sơ đồ chuyển hoá như hình (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

NaCl, Cu(OH)₂

HCl, NaOH

Cl₂, NaOH

HCl, Al(OH)₃

13.

Sherlock Homes là một nhà thám tử tài ba ở London. Để phá án ông đã sử dụng cách đem đồ vật có chứa dấu vân tay của các nghi phạm đặt đối diện với miệng ống nghiệm có chứa chất X (đơn chất halogen), dùng đèn cồn đun nóng ở đáy ống nghiệm, thấy xuất hiện luồng khí màu tím bốc ra, khi ấy dấu vân tay của nghi phạm sẽ hiện rõ trên bề mặt của vật chứng. X là nguyên tố nào sau đây?

Fluorine

Chlorine

Bromine

Iodine

14.

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl. Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn hơi nước và hydrogen chloride. Để thu được khí Cl₂ khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc

dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl

dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃

dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc

15.

Nhỏ vài giọt dung dịch sodium hypochlorite (NaClO) vào dung dịch potassium bromide thấy có khí màu nâu đỏ thoát ra cùng với sự tạo thành dung dịch sodium chloride. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Số oxi hóa của chlorine trong NaClO là +5

Khí chlorine là sản phẩm thu được

Ion bromide bị oxi hóa trong phản ứng này

NaClO là chất khử

16.

Nung 8,1 gam bột aluminum với 38,1 gam iodine, biết hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng (g) aluminum iodide thu được là

32,64

46,20

36,96

97,92

17.

Cho các phản ứng như trong hình. Số phản ứng oxi hóa – khử là

18.

Khí chlorine tác dụng với 16,2 gam kim loại R (có hóa trị duy nhất) thu được 58,8 gam chất rắn X. Cho khí oxygen dư tác dụng với chất rắn X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 63,6 gam chất rắn Y. Kim loại R là

Mg (M=24 g/mol)

Al (M=27 g/mol)

Zn (M=65 g/mol)

Ba (M=137 g/mol)

19.

Một trong những giai sản xuất nitric acid là phản ứng của nitrogen dioxide với nước:

3NO₂(l) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g) Δ_rH^o = -136,5 kJ mol^-1

Biết nhiệt hình thành chuẩn (kJ mol^-1) của các hợp chất H₂O(l); HNO₃(aq); NO(g) lần lượt là -285,8; -207,0; 91,3.

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt

NO₂ chỉ đóng vai trò chất khử

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO₂(g) là 33,2 kJ mol^-1

Quá trình chuyển hóa từ 1 mol NO(g) thành 1 mol NO₂(g) bằng phản ứng với O₂(g) cần cung cấp nhiệt lượng bằng 58,1 kJ

20.

Cho phản ứng 2CO_(g) $\rightarrow$ CO_{2 (g)} + C_(s) trong bình kín, nhiệt độ không đổi, có biểu thức tính tốc độ phản ứng như sau: v= k[CO]²

Chọn (các) nhận định đúng

Tăng áp suất hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Tăng nồng độ khí CO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần

Nếu tăng nồng độ khí CO lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 9 lần

Tăng diện tích tiếp xúc của C rắn thì tốc độ phản ứng tăng

21.

Cho bảng thông tin sau:

^(*)Đại lượng đo độ mạnh của một acid trong dung dịch

Theo chiều từ HF đến HI, liên kết H-I ngắn nhất

Theo chiều từ HF đến HI, giá trị K_a tăng dần nên tính acid tăng dần.

Độ bền liên kết giảm dần: H-F > H-Cl > H-Br > H-I.

Có thể điều chế H-X bằng cách cho muối Na-X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc

22.

Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np⁵. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng Y. Tỉ số a: b = 0,703. Hợp chất E tạo bởi X và Y có công thức là XY₄ và khối lượng mol của E là 154 g/mol.

X và Y đều là nguyên tố phi kim

Hydroxide tương ứng của nguyên tố Y là acid rất mạnh

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là khí gây hiệu ứng nhà kính

X và Y thuộc cùng chu kì trong bảng tuần hoàn

23.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

2H₂(g)+ O₂(g) → 2H₂O (g) $\Delta_rH_{298}^o$ = -484 kJ

Giá trị $\Delta_rH_{298}^o$ (kJ)của phản ứng: H₂O(g) → H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) là

(a)

24.

Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng có giá trị nào sau đây biết rằng khi giảm nhiệt độ của phản ứng xuống 80⁰C thì tốc độ phản ứng giảm đi 256 lần

(a)

25.

Cho các chất sau: Fe₂O₃, CaCO₃, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2,Fe, CuO, AgNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?

(a)

26.

Chlorine là một hóa chất có tác dụng oxy hóa và sát khuẩn cực mạnh. Chlorine được ứng dụng rất nhiều trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lý nước cấp và nước thải, nước bể bơi. Để điều chế một lượng nhỏ chlorine trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện phản ứng sau:

a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂+ f H₂O

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của phản ứng là bao nhiêu ?

(a)

27.

Cho các phương trình phản ứng như trong hình. Số phản ứng trong đó HCl không đóng vai trò chất khử và cũng không đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

(a)

28.

Hydrofluoric acid (HF) thường được sử dụng trong nhiều quy trình công nghiệp, bao gồm lọc dầu, khắc silicon và thủy tinh, sản xuất chất làm lạnh, sản xuất fluoropolymer ... Trong công nghiệp hydrofluoric acid được sản xuất theo phản ứng sau:

CaF₂(s) + H₂SO₄(l) → 2HF(g) + CaSO₄(s)

Cho biết nhiệt tạo thảnh các chất theo bảng sau. Tính nhiệt phản ứng của phản ứng (kJ).

(a)

Reset

Đề ôn tập 01

Total questions: 28

Worksheet time: 2hrs 20mins

Similar Resources on Wayground