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WorksheetsRecuperação Extraordinária 2ºAno (4,0pts) - I Trimestre
Total questions: 11
Worksheet time: 1hrs 14mins
Uma reação de (a) é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de (b) , pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A ferrugem, que deteriora peças feitas de ferro, é um processo de oxirredução?
Sim, mas o processo é diferente da respiração celular, que também envolve oxirredução.
Sim, pois o ferro perde elétrons e se oxida, enquanto o oxigênio do ar os recebe e se reduz.
Não, pois a ferrugem é apenas uma mistura de ferro e oxigênio, sem transferência de elétrons.
Sim, pois o ferro ganha elétrons e se reduz, enquanto o oxigênio do ar os recebe e se oxida.
Combine os elementos químicos, representados por seus respectivos símbolos, com seus principais estados de oxidação (Nox)
Nox 2-
Nox 0
Nox 1+
Nox 1-
Nox 1+
O Nox do elemento químico Fósforo no H3PO4 (ácido Fosfórico) vale:
3+
5+
2-
5-
Analise a seguinte reação química e responda as questões:
Fe (s) + NaClO (aq) → Fe2O3 (s) + NaCl (aq)
Atenção: pode haver mais de uma opção correta.
Essa é uma reação Redox pois ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas.
O Fe sofre oxidação pois seu Nox aumenta de 0 para 3+ . Isso significa que o Fe perdeu elétrons no processo.
O Nox do Cloro, nesse caso, é uma exceção. O Nox do Cloro passa de 1+ nos reagentes para 1- nos produtos.
O Nox do Sódio permanece constante durante a reação química.
Análise a afirmação abaixo e responda o que se pede.
"Os gases nobres são assim chamados porque possuem baixa reatividade".
atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.
O gás nobre He (hélio) é uma exceção à regra do octeto. Este elemento segue a regra do dupleto.
Os gases nobres possuem distribuição eletrônica genérica s²p6.
A distribuição eletrônica do gás nobre Neônio é 1s2 2s2 2p6.
o Nox de qualquer gás nobre vale 0 (zero)
Análise as semi reações abaixo e responda o que se pede.
Al3+ + 3e- → Al0 (equação 1)
Al0 → Al3+ + 3e- (equação 2)
atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.
A equação 1 representa uma reação de redução pois o alumínio está ganhando elétrons.
Na equação 1 o alumínio recebe 3 elétrons, portanto seu Nox diminui de 3+ para 0.
A equação 2 representa uma reação de oxidação pois o alumínio está perdendo elétrons.
Na equação 2 o alumínio perde 3 elétrons e se torna o cátion Al3+.
Uma das características dos metais é sua capacidade de perder (a) . Ou seja, quanto maior a (b) do metal maior é sua reatividade. Pelo contrário, elementos considerados não metálicos possuem capacidade de ganhar (c) , essa propriedade periódica é chamada de (d) . O elemento químico mais eletronegativo é o (e)
Pilhas e Baterias: Do Passado ao Futuro, Energizando a Sociedade com Diferenças Essenciais, Limitações e Responsabilidade Ambiental
Pilhas e baterias, mais do que simples dispositivos que armazenam energia, são invenções revolucionárias que impulsionaram o desenvolvimento da sociedade moderna. Sua história remonta à antiga Mesopotâmia, com a Bateria de Bagdá, um artefato de 2.000 a.C. que demonstrava princípios básicos da conversão eletroquímica.
No século XVII, Alessandro Volta deu vida à primeira pilha prática, a Pilha Voltaica, abrindo caminho para descobertas como a lâmpada incandescente de Thomas Edison. Desde então, a tecnologia evoluiu, com a criação de baterias recarregáveis, como a de chumbo-ácido, no século XIX, e a de íon-lítio nas últimas décadas.
A importância das pilhas e baterias transcende o cotidiano. Elas alimentam desde smartphones e laptops até carros elétricos e naves espaciais, possibilitando comunicação instantânea, mobilidade sustentável e exploração espacial. Na medicina, são essenciais para marca-passos e aparelhos auditivos, proporcionando qualidade de vida.
No futuro, o potencial das pilhas e baterias parece inesgotável. Pesquisas visam aumentar sua capacidade de armazenamento, vida útil e eficiência, além de desenvolver novas tecnologias como baterias de fluxo e baterias de estado sólido. A busca por fontes de energia renováveis, como solar e eólica, também impulsiona o desenvolvimento de baterias mais sustentáveis.
Pilhas e Baterias: Irmãos com Diferenças Essenciais, Limitações e Responsabilidade Ambiental
Embora muitas vezes usadas como sinônimos, pilhas e baterias apresentam diferenças cruciais que impactam sua utilização:
1. Natureza:
Pilhas: Dispositivos descartáveis que convertem energia química em elétrica através de uma reação química irreversível. Uma vez esgotadas, não podem ser recarregadas.
Baterias: Conjunto de pilhas recarregáveis conectadas em série ou em paralelo, permitindo múltiplos ciclos de carga e descarga.
2. Capacidade:
Pilhas: Capacidade de armazenamento de energia menor, ideal para dispositivos com baixo consumo, como controles remotos e brinquedos.
Baterias: Capacidade de armazenamento de energia significativamente maior, atendendo às demandas de dispositivos com alto consumo, como smartphones e notebooks.
3. Economia e Sustentabilidade:
Pilhas: Descarte após o uso, gerando impacto ambiental devido à presença de metais pesados.
Baterias: Recarregáveis, reduzindo o consumo e o descarte de pilhas, promovendo a sustentabilidade.
4. Versatilidade:
Pilhas: Diversos tipos com formatos padronizados, como AA, AAA e botão, para diferentes aplicações.
Baterias: Variam em tecnologias (lítio, íon de lítio, níquel-metal hidreto) e formatos, atendendo às necessidades específicas de cada dispositivo.
5. Custo:
Pilhas: Custo individual menor que as baterias.
Baterias: Custo inicial mais alto, compensado pela economia a longo prazo devido à recarregabilidade.
Limitações:
Apesar de suas vantagens, pilhas e baterias também apresentam algumas limitações:
Desgaste: Com o tempo e o uso, as baterias perdem sua capacidade de armazenamento de energia, necessitando de substituição.
Segurança: Em casos raros, podem ocorrer falhas nas baterias, levando a superaquecimento, explosões e vazamentos de produtos químicos perigosos.
Impacto ambiental: A produção e o descarte de pilhas e baterias geram impacto ambiental, especialmente quando não realizados de forma adequada.
Responsabilidade Ambiental:
O descarte inadequado de pilhas e baterias em lixo comum é uma grave ameaça ao meio ambiente. Metais pesados como mercúrio, chumbo, níquel e cádmio presentes em suas composições podem contaminar o solo e a água, causando danos à saúde humana e animal.
Para minimizar esses impactos, é fundamental adotar medidas de descarte consciente:
Pilhas e baterias: Procure pontos de coleta específicos para esses materiais, como supermercados, lojas de eletrônicos e postos de gasolina.
Baterias de lítio: Devem ser descartadas em locais específicos, como fabricantes de baterias ou empresas especializadas em reciclagem.
De acordo com o texto as principais características de pilhas e baterias é:
Pilhas são dispositivos descartáveis que convertem energia química em elétrica.
As pilhas podem ser recarregadas enquanto as baterias não.
Bateria é um conjunto de pilhas recarregáveis conectadas.
Pilhas produzem energia elétrica mediante reação química irreversível. Portanto as pilhas devem ser descartadas em local apropriado quando esgotadas.
Devido a alta demanda de energia os Smartphones utilizam baterias invés de pilhas.
O elemento químico Lítio é amplamente utilizado em baterias de longa duração para telefones celulares e veículos elétricos. Qual das alternativas abaixo está correta em relação a este elemento?
O lítio (Li) é um metal muito reativo e possui distribuição eletrônica 1s2 2s1
O lítio (Li) pertence a família dos metais alcalinos.
O lítio (Li) é um metal alcalino terroso pouco reativo e possui distribuição eletrônica 1s2 2s1
A distribuição eletrônica do lítio mostra que o elétron de valência desse metal está no nível 2 de energia.
Por que não devemos descartar pilhas e baterias no lixo comum? Quais são os principais metais considerados "pesados" ?
Em qual das reações abaixo o número de oxidação do ferro (Fe) diminui?
atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.
Fe²⁺ + Cl₂ → FeCl₃
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂
Fe³⁺ + 1e⁻ → Fe²⁺
De acordo com o vídeo as barras de metal feitas de Zn e Cu recebem o nome, respectivamente, de:
ânodo (-) e cátodo (+)
cátodo (+) e ânodo (-)
cátodo (-) e ânodo (+)
O sentido do fluxo de elétrons:
Os elétrons fluem do cátodo (+) para o ânodo (-).
Os elétrons fluem do ânodo (-) para o cátodo (+).
Os elétrons podem fluir em qualquer direção, depende do tipo de metal usado no cátodo.
Esse dispositivo conhecido como a "Pilha de Daniell" gera uma d.d.p. (diferença de potencial) equivalente a:
1,10 volts
2,10 volts
1,15 vots
11,0 volts
